- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
А) реакция « серебряного зеркала»
С6Н12О6 + Ag2O С6Н12О7 + 2Ag
Б) реакция « медного зеркала»
С6Н12О6 + Cu(OH)2 С6Н12О7 + Cu2O+ H2O
В) восстановление (гидрирование) С6Н12О6 + H2 С6Н14О6
3. Особые свойства глюкозы
А) спиртовое брожение: С6Н12О6 2 С2Н5ОН+ 2СО2
Б) молочнокислое брожение: С6Н12О6 2 СН3СН(ОН)СООН (молочная кислота)
Применение: в медицине – используется как сырье в производстве витамина С, глюконата кальция, как питательное вещество и компонент кровезаменителей; в пищевой – входит в состав кондитерских изделий, напитков. Сорбит – заменитель сахара для диабетиков. Серебрение зеркал и елочных игрушек. В текстильной – при крашении тканей и кожи, для придания им блеска.
Билет № 17
1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
Соли – сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка.
Классифицируются на средние, кислые, основные, комплексные, двойные.
Химические свойства:
1) взаимодействие с металлами
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu;
2) взаимодействие с кислотами
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL;
Ba2+ + SO42- BaSO4 ;
3) взаимодействие с щелочами
К2SO4 + Ba(ОН)2 BaSO4 + 2КОН;
Ba2+ + SO42- BaSO4 ;
4) взаимодействие с солями
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl ;
Ca2+ + CO32- CaCO3
Билет№ 17
2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
Состав: (С6Н10О5)n , где n = 1000; структура молекулы: линейная – 20% (амилоза), разветвленная – 80% (амилопектин).
Структурное звено - остаток – α- глюкозы
Нахождение в природе: в зерновых культурах (в рисе – 80%, в кукурузе и пшенице – 70%), в картофеле содержится – 20%. Образуется в растениях в процессе фотосинтеза.
Физические свойства: белый хрустящий порошок, в холодной воде не растворим, в горячей образует коллоидный раствор (амилоза – растворима, амилопектин – менее растворим).
Гидролиз: идет ступенчато с образованием промежуточных продуктов (декстрины, мальтоза, глюкоза).
Суммарно уравнение гидролиза имеет вид: (С6Н10О5)n + n H2O n С6Н12О6.
Качественная реакция: крахмал + йод синее окрашивание.
Применение: является ценным продуктом питания; патока – используется в кондитерской промышленности; декстрины – в качестве клея; присыпки, лекарственные препараты.
Билет № 18
1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
Галогены (солерождающие) расположены в VII группе главной подгруппе. К ним относятся фтор, хлор, бром, йод, астат получен искусственным путем, радиоактивен. На внешнем энергетическом уровне находится 7 валентных электронов. Электронная формула: ns2np5 ( например: F -1s22s22p5). Возможные степени окисления: -1,0,+5,+7.
В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул. Атомы в этих молекулах связаны ковалентной неполярной связью.
Физические свойства: фтор - светло - зеленый газ, хлор- зеленовато-желтый газ, бром - красная жидкость, йод- черно-фиолетовые кристаллы.
Химические свойства: галогенам присущи сильные окислительные свойства.
1.Взаимодействуют с простыми веществами (с металлами и неметаллами)
2Na + Cl2 2NaCl
H2 + Br22HBr
2.Взаимодействуют со сложными веществами (с водой, солями)
Сl2 + 2 KBr 2KCl + Br2
Применение галогенов
1.Фтор: получение ценных фторпроизводных углеводородов (смазочные материалы, тефлон, фреонов и т.д.)
2. Хлор: для получения многочисленных неорганических и органических соединений (соляной кислоты, хлорной извести, дихлорэтан, четыреххлористый углерод и т.д.). Отбеливание тканей, стерилизация питьевой воды, обеззараживания сточных вод. Для борьбы с вредителями сельского хозяйства и др.
3.Бром: изготовление различных лекарственных веществ, получение красителей, при производстве фотоматериалов.
4. Йод: в медицине в виде йодной тинктуры (10% раствор йода в этиловом спирте), входит в состав ряда фармацевтических препаратов.
Билет № 18