- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
Явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией.
Каждое из простых веществ, образованных одним и тем же элементом называют аллотропным видоизменением. Аллотропия обусловлена различным числом атомов и разной структурой кристаллов.
Аллотропными модификациями углерода являются:
Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Атомы связаны прочными ковалентными неполярными связями. В решетке алмаза атом, находящийся в центре окружен четырьмя атомами, отходящих от него под одинаковыми углами, что обеспечивает особую твердость. Алмаз не проводит электрический ток. Применяется для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Из алмазов делают бриллианты.
Графит — темно — серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском, жирное на ощупь, мягкий, строение — слоистое, хорошо проводит ток. Графит применяют для производства грифелей карандашей, электродов. В смеси с техническим маслами графит используют в качестве смазочного материала.
Поскольку графит тугоплавок его используют в изготовлении тиглей. Используют графит и в ядерных реакторах в качестве замедлителей нейтронов.
Карбин или фуллерин — мелкокристаллический порошок черного цвета. Обладает полупроводниковыми свойствами.
Аллотроный вид кислорода — озон — газообразное вещество, состоящее из трехатомных молекул О3, имеет характерный запах (в природе часто возникает при грозовых разрядах). Обычно содержатся в воздухе хвойных лесов и на берегу моря, где окисляются выброшенные прибоем водоросли. Небольшое содержание озона в воздухе благотворно действует на организм человека, при высоких — сильно ядовит.
Билет № 11
2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
Фенол, одноатомный фенол, карболовая кислота — соединение, в котором бензольное кольцо связано с одной гидроксильной группой. Его формула: С6Н5ОН. Бесцветное кристаллическое вещество, c характерным запахом, яд, плохо растворим в холодной воде. При попадании на кожу обжигает ее, образуя волдыри и язвы.
Химические свойства:
1.Взаимодействует с щелочными металлами
2C6H5OH + 2Na 2 C6H5ONa + H2 (фенолят натрия)
2.Взаимодействует с щелочами, поэтому фенол называют слабой карболовой кислотой
C6H5OH + NaОН C6H5ONa + H2 О;
3.Поликонденсация (фенол + формальдегид = фенолформальдегидная смола)
4.Взаимодействует с азотной кислотой (2,4,6 — тринитрофенол = пикриновая кислота)
5. Качественные реакции
с FeCl3 – дает фиолетовое окрашивание
с бромной водой C6H5OH + 3 Br2 C6H2OHBr3 + 3 HВr ( 2,4,6 – трибромфенол – белый осадок)
Получение: из каменноугольной смолы, из бензола, кумола
Фенол применяют для производства пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, лекарств, текстолита, карболита.
Раствор фенола в воде обладает сильными дезинфицирующими свойствами (« карболка»).
Билет № 12
1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов составлен опытным путем. В этом ряду металлы от лития до золота расположены в порядке величины их электродного потенциала: Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Н Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
Ряд стандартных электродных потенциалов или электрохимический ряд напряжения металлов впервые был предложен русским химиком Н.Н. Бекетовым.
Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов:
каждый металл вытесняет из солей все другие, расположенные в ряду напряжений правее его;
2. все металлы, расположенные левее водорода, вытесняют его из кислот, расположенные правее — не вытесняют;
3. чем дальше друг от друга стоят металлы в ряду, тем большее напряжение дает построенный гальванический элемент.
Вытеснение металлов из растворов другими металлами нашло широкое применение в гидрометаллургии.
Билет № 12
2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегида.
Альдегиды - органические вещества, содержащие функциональную группу — С ОН, которая называется альдегидной группой. Карбонильная группа - альдегидная группа без водорода.
Общая формула: CnH2nO
Альдегидная группа сильно поляризована, поэтому атом водорода легко окисляется, для
альдегидов характерны реакции присоединения.
Химические свойства:
1. Гидрирование: СН2О + Н2 СН3ОН
2. Полимеризация: nСН2О (- CH 2 - O -)n , параформ - «сухой спирт»;
3. Поликонденсация: фенол + формальдегид фенолформальдегидная смола; термореактивные пластмассы (корпуса телефонов, электроарматура, текстолит, стекловолокнит);
4. окисление:
реакция «серебряного зеркала»: СН2О +Ag2O CH2O2 + 2 Ag
реакция « медного зеркала» СН2О + 2 Cu(OH)2 CH2O2 + Cu2O + 2 H2O
Получение: в лаборатории: СН3ОН + CuO СН2О + Cu + H2O
в промышленности: реакция Кучерова (гидратация) С2Н2 + H2O С2Н4О
окислением метана СН4 + О2 СН2О + H2O
Формальдегид — бесцветный газ с резким удушающим запахом, ядовит. Он хорошо растворим вводе. Водный 40% -ный раствор называется формалином. Используют для получения пластмасс.
Уксусный альдегид — бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворим в воде.
Используют для получения уксусной кислоты.
Билет №13