- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
Билет № 1 1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
1 марта 1869г. дата открытия и создания ПЗ и ПС Д.И.Менделеевым
Формулировка ПЗ: Свойства простых веществ, также их соединений находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс (современная формулировка - от заряда ядер атомов).
Физический смысл ПЗ: при равномерном повышении заряда ядра с 1 – 110 периодически повторяется строение внешнего энергетического уровня. ПС является графическим изображением ПЗ. В ПС 110 элементов; каждый элемент имеет свою клетку, в которой указывается: порядковый номер, химический символ, название элемента, относительная атомная масса.
По горизонтали имеется 7 периодов:1,2,3 – малые,4,5,6 – большие,7 – незавершенный. В 1 периоде находится 2 элемента; во 2,3 – по 8; 4,5 – по 18; 6 – 32; 7 – 21.Каждый период (кроме 1 и 7) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. В больших периодах четных рядах располагаются металлы.
Физический смысл номера периода – указывает число энергетических уровней, заполненных электронами. В результате этого и в свете теории строения атомов s – элементы имеются во всех периодах (2 элемента каждого периода); р – элементы – во 2 периоде и последующих (последние 6 элементов каждого периода); d – элементы в 4 и последующих;f – элементы в 6 и 7 (лантаноиды и актиноиды). .Период – горизонтальный ряд……
В системе 10 рядов. Каждый малый период состоит из 1 ряда, каждый большой - из 2 рядов
(четного и нечетного). Основным признаком, по которому элементы разделены на 2 ряда является степень окисления (от К до Mn и от Cu до Br --- +1 до + 7).
В периодах наблюдается горизонтальная аналогия – семейства лантаноидов – сходные химические свойства + H2O и актиноидов – одинаковая степень окисления (+3).
По вертикали – 8 групп. Каждая группа делится на 2 подгруппы: главную и побочную. Основная причина деления – характер заполнения уровней.
В побочной подгруппе находятся только d – металлы.
Физический смысл номера группы: указывает число валентных электронов и высшую валентность (искл. галогены – 1;Ag, Au - +1,+2,+3; Os, Rt, Xe - +8). Группа – вертикальный столбец. 8 группа делится на 3 побочных подгруппы – подгруппы железа, кобальта, никеля.
В группах главных подгруппах наблюдается вертикальная аналогия: 1 – щелочные металлы,
2 – щелочно – земельные,6 – халькогены, 7 – галогены, 8 – благородные газы.
Итак, строение атомов обуславливает 2 закономерности:
1) изменение свойств по горизонтали – в периодах с ростом заряда ядра (слева направо) металлические свойства ум., радиус ум., неметаллические свойства ув., электроотрицательность ув.
2)изменение свойств по вертикали – в группах главных подгруппах (сверху вниз) - металлические свойства ув., радиус ув., неметаллические свойства ум., электроотрицательность ум.
Значение: предсказание, открытие новых элементов, также их свойств; развитие учения о строении атома; получение новых полимерных, полупроводниковых материалов, жаропрочных сплавов, используемых в ядерном синтезе.
Билет № 1
2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
Предельные углеводороды – атомы углерода до предела насыщены водородом, т.е. кратных связей нет. Другие названия: алканы – по международной номенклатуре; парафины - с лат. «малоактивный».
Общая формула: СnH2n + 2
Гомологический ряд – это ряд соединений, имеющих различное строение, имеющих одинаковый качественный состав количественно отличающихся на одну или несколько – СН2 - групп. Например: CH4 – метан, C2H6 – этан, C3H8 – пропан, C4H10 – бутан и.т. д.
-ан,sp3, 109 28, длина связи С – С = 0,154нм, тетраэдрическое, в пространстве расположены зигзагообразно.
Физические свойства: С1 – С4 – газы, С5 – С15 – ж., С16 – тв.
Простейшим представителем предельных углеводородов является метан.
Молекулярная формула - CH4, структурная формула: Н
Н - С - Н
Н
Метан образуется в результате разложения остатков растительных и животных организмов без доступа воздуха. Этим объясняется появление пузырьков газа в заболоченных водоемах. Иногда метан выделяется из каменноугольных пластов и накапливается в шахтах. 98% метана содержится в природном газе.
Метан – газ без цвета и запаха. Почти в два раза легче воздуха, малорастворимый в воде.
Характерны реакции замещения, отщепления, изомеризации (С4),горения
1. Галогенирование, свободно – радикальная, цепная, условия: свет
CH4 CH3CL CHCL2 CHCL3 CCL4
метан хлорметан дихлорметан трихлорметан тетрахлорметан
2.Реакция Коновалова, нитрования: CH4 + HNO3 CH3NO2 + H2O
3.Крекинг: 2СН4 С2Н2 + 3Н2 нитрометан
4. Пиролиз: СН4 С + 2Н2
5.Горение: Наиболее взрывоопасна смесь метана с кислородом в соотношении (по объему) 1: 2
CH4+ 2O2 CO2 +2H2O
Лабораторный способ получения: действие воды на карбид алюминия, реакция Дюма
AL4C3 + 12 H2O 4AL( OH)3+ 3CH4 CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
Применение: CH4 – топливо, получение сажи и растворителей; CH3CL - растворитель, в холодильных установках;CH2CL2 – растворитель, в холодильных установках; CHCL3 – растворитель, для получения тефлона, хлорофоса ; CCL4 – растворитель, обезжиривающее средства, получение фреона ; C2Н5CL – средство для местной анестезии; жидкие ( С5, С6, С7 – «газовый бензин» - моторное топливо; гексахлоран (1,2,3,4,5,6 – гексахлорциклогексан) - борьба с насекомыми – паразитами; дихлорпропан – обеззараживание в зернохранилищах ;
CCL3F, CCL2F2, CCLF3 ( фреон – 11, 12,13) – хладоагентов в холодильниках; получение газовой сажи, являющейся наполнителем в шинах; в типографии; получение для автогенной сварки и резки металлов - ацетилена.
Билет № 2