1. Производство смазочных материалов

Билет №40.

Глицерин – многоатомный спирт, состав молекулы, физические и химические свойства, применение.

Химическая формула :  Физические свойства Глицерин -- вязкая жидкость без цвета и запаха, сладкая на вкус. Смешивается с водой в любых соотношениях. Не ядовит. Температура плавления глицерина - 8°С, температура кипения - 245°С. Плотность глицерина - 1.26 г/см3.

Химические свойства глицерина типичны для многоатомных спиртов. Из органических соединений хорошо растворяется в спирте, но не растворим в жирах, аренах, эфире и хлороформе. Сам глицерин хорошо растворяет моно- и дисахариды, а также неорганические соли и щелочи. Отсюда -- широкий спектр применения глицерина. В 1938 был разработан метод синтеза глицерина из пропилена. Этим путем производят значительную часть глицерина.

Применение глицеринов

Область применения глицерина разнообразна: пищевая промышленность, табачное производство, медицинская промышленность, производство моющих и косметических средств, сельское хозяйство, текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности, производство пластмасс, лакокрасочная промышленность, электротехника и радиотехника. глицерин органический медицина пищевой пластмасса

Качественная реакция на глицерин

Билет №41.

Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

Такие углеводы, которые не способны гидрилизоваться. Общая формула C₆H₁₂O₆

Физические свойства

Представляет собой белый мелко кристаллический порошок. Легко растворяется воде. Раствор глюкозы имеет сладкий вкус.

Химические свойства

Применение

Глюкоза-ценнейшие пищевые продукты, применяются в пищевой промышленности и как лечебное средство в медицине.

Билет №42.

Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала

Билет №43.

Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

Производное карбоновых кислот, у которых один или несколько атомов водорода в радикале замещены на одну или несколько аминогрупп.

Физические свойства

Бесцветная, кристаллическое вещество, плавящиеся при довольно высоких температурах, растворяется в воде, нерастворим органических растворах.

Химически свойства

Аминоксилоты амфотерные вещества т.е проявляют себя одновременно как кислоты и основания.

Билет №44.

Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

Конкретное индивидуальное вещество

Физические свойства

Жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, сильный яд и канцероген.

Химические свойства

Билет №45.

Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

Билет №46.

Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

Высокомолекулярные органические вещества, построенные из аминокислот и других соединений.

Белки делятся на две группы

• Протеины-это, которые при гидролизе образуют только аминокислоты.

• Сложные белки(протеиды)-это которые при гидролизе дают аминокислоты, углеводы, липиды и нуклеиновые кислоты.

Физические и Химические свойства

В организме белки находятся в виде коллоидов. Многие белки могут существовать в виде кристаллов. Растворяются в воде, солевых растворах, сильных щелочах. При повышении температуры белки свертываются и становятся нерастворимыми-денатурация белков.

Биологическая функция

Некоторые беки обладают свойствами гормонов, регулирующие различные процессы обмена веществ, другие белки действуют как катализаторы, их называют ферментами.

Функция некоторых белков крови заключается в образовании антител.

Билет №47.

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

Этанол - типичный представитель класса предельных одноатомных спиртов, в котором функциональная группа ОН связана с углеводородным радикалом. Так как кислород обладает большей электроотрицательностью по сравнению с водородом и углеродом, связь О-Н в молекуле этанола¬сильно полярная, с избыточным отрицательным зарядом на атоме кислоро¬да и с положительным зарядом на атоме водорода. Вследствие этого атом водорода гидроксогруппы обладает большей реакционной способностью, чем атомы водорода в углеводородном радикале. Спирты являются амфотерны¬ми соединениями, т. е. проявляют свойства кислот и оснований.  Фенол - это производное бензола, в котором один из атомов водорода замещен на гидроксильную группу.  Гидроксильная группа и бензольное кольцо оказывают влияние друг на друга. Под действием n-электронного облака неподеленная пара кислорода смещается в сторону бензольного ядра (возникает эффект сопряжения). Вследствие этого усиливается поляризация связи О ~ Н и возрастает под¬вижность атомов водорода в гидроксогруппе. Влияние же гидроксогруппы на свойства бензольного кольца проявляется в увеличении подвижности атомов водорода в положениях 2, 4, 6. Фенол обладает более выраженными кислотными свойствами по сравнению со спиртами, в частности с этанолом. Раствор фенола, применяемый для дезинфекции, называется карболовой кислотой.

Этанол и фенол реагируют со щелочными металлами (кислотные свойства

и (основное свойство), для этанол взаимодействует с галогеноводородам  фенола такая реакция невозможна Н25О4  С2Н50Н + НС] -) С2Н5С] + Н20  фенол реагирует с растворами щелочей (кислотное свойство), для этанола такая реакция невозможна анола и фенола - веществ с одина-  Таким образом, сравнив своиства эт но различными свойствами, можно  ковыми функциональными группами, в молекулах.  сделать вывод о взаимном влиянии атомов

Билет №48.

Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов.

Билет №49.

Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена и синтетического каучука).

Билет №50.

Целлюлоза, состав молекулы, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Целлюлоза (клетчатка) – растительный полисахарид, являющийся самым распространенным органическим веществом на Земле.

1. Физические свойства

Это вещество белого цвета, без вкуса и запаха, нерастворимое в воде, имеющее волокнистое строение. Растворяется в аммиачном растворе гидроксида меди (II) – реактиве Швейцера.

Строение

Состоит из остатков β - глюкозы

4. Получение

Получают из древесины

5. Применение

Целлюлоза используется в производстве бумаги, искусственных волокон, пленок, пластмасс, лакокрасочных материалов, бездымного пороха, взрывчатки, твердого ракетного топлива, для получения гидролизного спирта и др.

        Получение ацетатного шёлка – искусственное волокно, оргстекла, негорючей плёнки из ацетилцеллюлозы.

        Получение бездымного пороха из триацетилцеллюлозы (пироксилин).

        Получение коллодия (плотная плёнка для медицины) и целлулоида         ( изготовление киноленты, игрушек) из диацетилцеллюлозы.

        Изготовление нитей, канатов, бумаги.

        Получение глюкозы, этилового спирта (для получения каучука)

Химические свойства

Гидролиз

Гидролиз протекает ступенчато:

(C₆H₁₀O₅)_n → (C₆H₁₀O₅)_m → xC₁₂H₂₂O₁₁ →  n C₆H₁₂O₆        (Примечание, m<n)

крахмал                         декстрины              мальтоза                     глюкоза

 Нитрование:

(C₆H₇O₂(OH)₃)_n + 3nHNO₃ ^{H2SO4(конц.)→} (C₆H₇O₂(ONO₂)₃)_n + 3nH₂O

                                                                                                          пироксилин

Получение. Сырьем для получения ацетатного волокна служат остатки хлопкового пуха или облагороженной древесной целлюлозы, обработанные уксусным ангидритом и уксусной кислотой: получают рыхлые хлопья первичного ацетата.

Применение. В настоящее время выпуск ацетатных волокон и нитей резко сократился из-за малой потребительской востребованности