1. Реакции с участием гидроксильной группы.

1. Взаимодействие мо щелочными металлами (сходство со спиртами). 

2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑ (фенолят-натрия)

2. В отличие от спиртов и воды фенол реагирует не только со щелочными металлами, но со щелочами с образованием фенолятов:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

Применение фенолов.

Раствор фенола используют в качестве дезинфицирующего средства (карболовая кислота). 

Фенол является исходным сырьем для производства лекарственных веществ, гербицидов. Из фенола получают капролактам- один из важнейших продуктов для производства волокна.

Билет №37.

Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегида.

Химические свойства

Применение

 

Метаналь (муравьиный альдегид) CH₂=O

• получение фенолформальдегидных смол;

• получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол;

• полиоксиметиленовые полимеры;

• синтез лекарственных средств (уротропин);

• дезинфицирующее средство;

•  консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок).

Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН₃СН=О

• производство уксусной кислоты;

• органический синтез.

Билет №38.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства из примера уксусной кислоты.

Карбоновыми кислотами называется органические вещества, содержащие одну или несколько карбоксильных групп.

Общая формула

Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены смещением электронной плотности к карбонильному кислороду и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами) поляризации связи О–Н.  В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы:

Физические свойства предельных одноосновных кислот

 

Низшие члены этого ряда при обычных условиях представляют собой жидкости, обладающие характерным острым запахом. Например, этановая (уксусная) кислота имеет характерный "уксусный" запах. Безводная уксусная кислота при комнатной температуре представляет собой жидкость; при 17 °С она замерзает, превращаясь в льдистое вещество, которое получило название "ледяная" уксусная кислота. Средние представители этого гомологического ряда — вязкие, "маслообразные" жидкости; начиная с С₁₀ — твердые вещества.

Химический свойства

Билет №39.

Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

Общая формула жиров

     Животные жиры содержат главным образом глицериды предельных кислот и являются твердыми веществами. Растительные жиры, часто называемые маслами, содержат глицериды непредельных карбоновых кислот. Это, например, жидкие подсолнечное, конопляное и льняное масла.

Жиры содержатся во всех растениях и животных. Они представляют собой смеси полных сложных эфиров глицерина и не имеют чётко выраженной температуры плавления. 

Химические свойства жиров

1. Гидролиз, или омыление, жиров происходит под действием воды, с участием ферментов или кислотных катализаторов(обратимо) , при этом образуются спирт - глицерин и смесь карбоновых кислот:

_{или щелочей (необратимо). При щелочном гидролизе образуются соли высших жирных кислот, называемые мылами. Мыла получаются при гидролизе жиров в присутствии щелочей:}

_{Мыла — это калиевые и натриевые соли высших карбоновых кислот.} 

_{2.Гидрирование жиров – превращение жидких растительных масел в твердые жиры – имеет большое значение для пищевых целей. Продукт гидрогенизации масел – твердый жир (искусственное сало, саломас). Маргарин – пищевой жир, состоит из смеси гидрогенизированных масел (подсолнечного, кукурузного, хлопкого и др.), животных жиров, молока и вкусовых добавок (соли, сахара, витаминов и др.).}

_{Реакция получения жиров (этерификация)}

Применение жиров 

1. Пищевая промышленность

1. Фармацевтика

1. Производство мыла и косметических изделий