1,01325·105 Па складає 100 % ;
105 Па складає х%.
Звідси вихід продукту реакції
(47)
Отже, можна вважати, що реакція взаємодії водяної пари з вуглецем при температурі 1500 К практично повністю відбувається в прямому напрямку.
17 3 підвищенням тиску згідно з принципом Ле-Шательє рівновага зміститься вбік меншої кількості газів, тобто в бік утворення початкових речовин:
С + Н2О Н2 + СО .
Отже, найбільший вихід продукту буде, якщо реакція відбувається при високих температурах i низьких тисках.
18 Система складається з двох фаз: твердої (вуглець) та газоподібної (суміш Н2, СО i H2O). Число незалежних компонентів системи дорівнює різниці між загальною кількістю компонентів та кількістю хімічних рівноваг:
К = Кзаг – x = 4 – 1 = 3. Це можуть бути С, Н2 i СО або С, Н2 i Н2О. Число ступенів вільності системи
С = К – Ф + 2 = 3–2 + 2 = 3.
Незалежними параметрами системи є температура, парціальні тиски водню та водяної пари, а залежний параметр – парціальний тиск оксиду вуглецю (II).
Зошит лабораторних робіт робота 1. Визначення теплоємності металу
Мета роботи:
- ознайомлення з уявленням про теплоємність;
- ознайомлення з калориметричним методом, визначення теплоємності;
- визначення теплоємності заліза.
1.1 Проведення досліду
Таблиця 4 Початкові та дослідні дані для визначення теплоємності
заліза
Показник, його значення |
Розмірності |
Величина показника |
1 Стала калориметра К |
Дж/ К |
К= |
2 Маса залізного зразка m |
кг |
m= |
3 Температура залізного зразка до його занурення в калориметр t |
oC |
t= |
4 Початкова температура калориметра tп |
oC |
tп= |
5 Кінцева температура калориметра tк |
оС |
tк= |
6 Зміна температури калориметра
|
оС |
= |
1.2 Обчислення результатів:
- експериментальне значення
середньої питомої теплоємності заліза
=
- абсолютна помилка досліду
Ср
=
Срексп
– Сртеор
=
- відносна помилка досліду
%
Ср=
=
1.3 Висновки робота 2. Визначення теплоти розчинення солі
Мета роботи:
- ознайомлення з основними поняттями термохімії;
- ознайомлення з калориметричним методом визначення теплоти розчинення солі;
- визначення теплоти розчинення кристалогідрату Na2HPO4∙12H2O;
- визначення теплоти розчинення безводної солі Na2HPO4;
- визначення теплоти гідратації гідрофосфату натрію Na2НPO4.
2.1 Проведення досліду
Таблиця 5 − Відліки за термометром для визначення теплоти
розчинення солі
Речовина |
Початкова температура tп,оС |
Кінцева температура tк,оС |
Зміна температури t, оС |
Na2HPO4∙12H2O |
|
|
|
Na2HPO4 |
|
|
|