15.2 Обчислення результатів:

- експериментальна величина потенціалу цинкового електроду

φ_Zn = φ_кал − Е_х =

- експериментальна величина потенціалу мідного електроду

φ_Cu = φ_кал + Е_х =

- теоретичні значення потенціалів

=

- абсолютні помилки досліду

- відносні помилки досліду

15.3 Висновки робота 16. Визначення константи швидкості хімічної реакції

Мета роботи:

- ознайомлення з методом визначення константи швидкості реакції;

- визначення константи швидкості реакції йодування ацетону;

- визначення середньої швидкості реакції йодування ацетону.

16.1 Проведення досліду

Таблиця 21 − Константи швидкості реакції йодування ацетону

Час від початку реакції, хв	Об’єм розчину тіосульфату, мл	Початкова концентрація ацетону , моль/л	Початкова концентрація іонів водню , моль/л	Зміна концентрації Сх, моль/л	Константа швидкості реакції k
0
10
20
30

16.2 Обчислення результатів:

- початкова концентрація ацетону

- початкова концентрація іонів водню

- зміна концентрації ацетону на 10,20,30 хвилини

:

- константа швидкості реакції для 10,20,30 хвилин

:

k₁₀=

k₂₀=

k₃₀=

16.3 Висновки робота 17. Визначення енергії активаціїї хімічної реакції

Мета роботи:

- ознайомлення з методом визначення енергії активації;

- визначення константи швидкості реакції розкладу перекису водню при кількох температурах;

- визначення енергії активації реакції розкладу перекису водню;

- визначення відносної кількості активних часток реакції розкладу перекису водню;

- визначення температурного коефіцієнту константи швидкості реакції розкладу перекису водню.

17.1 Проведення досліду

Таблиця 22 − Кінетичні дані реакції розкладу перекису водню

при температурі ^оС

Час, хв	Рівень рідини в бюретці, мл	Об’єм кисню V, мл	Константа швидкості реакції k
0
5
10
15
20
25
30
