8.1 Проведення досліду
Таблиця 13 − Об’єм соляної кислоти, витрачений на титрування
окремих проб розчину гідрокарбонату натрію
Проба |
Об’єм розчину HCl, витрачений на титрування проби, мл |
1 |
|
2 |
|
3 |
|
8.2 Обчислення результатів:
- нормальність насиченого розчину гідрокарбонату натрію
- розчинність гідрокарбонату натрію
8.3 Висновки робота 9. Визначення верхньої критичної температури розчинення
Мета роботи:
- ознайомлення з діаграмою стану системи “вода-фенол”, компоненти якої мають обмежену взаємну розчинність;
- ознайомлення з методом побудови діаграм стану системи з обмеженою розчинністю компонентів;
- побудова діаграми стану системи “вода-фенол”;
- визначення верхньої критичної температури розчинення в системі “вода-фенол”.
9.1 Проведення досліду
Таблиця 14 Температура взаємної розчинності компонентів в системі
“вода-фенол”
Номер пробірки |
Температура, оС |
||
гомогенізації |
гетерогенізації |
середня |
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
|
9 |
|
|
|
10 |
|
|
|
9.2 Обробка результатів:
на окремому аркуші міліметрового паперу за одержаними результатами накреслити діаграму стану системи “вода-фенол”,
визначити верхню критичну температуру розчинення
Tкр=
визначити склад системи “вода-фенол”, який відповідає критичній температурі.
9.3 Висновки робота 10. Визначення коефіцієнту розподілу третього компоненту між двома рідинами
Мета роботи:
- ознайомлення з екстракцією;
- ознайомлення з методом очищення розплавів металів від сірки та фосфору шлаком;
- визначення коефіцієнту розподілу йоду між водою та чотирихлористим вуглецем.
10.1 Проведення досліду
Таблиця 15 Коефіцієнт розподілу йоду між CCl4 та водою
Температура досліду оС
Номер досліду |
Об’єм водного розчину VH2O,мл |
Об’єм CCl4 VCCl4,мл |
Середня кількість 0,01 н розчину тіосульфату на титрування, мл |
Коефіцієнт розподілу К |
|
до розподілу V1 |
після роз-поділу V2 |
||||
1 |
100 |
1 |
|
|
|
2 |
100 |
2 |
|
|
|
3 |
100 |
3 |
|
|
|
4 |
100 |
4 |
|
|
|