
- •Організація самостійної роботи студента
- •Загальні вказівки
- •IV семестр
- •Питання робочої програми
- •Перший закон термодинаміки
- •Другий закон термодинаміки
- •Правило фаз
- •Хімічна рівновага
- •Розчини
- •Електрохімія
- •Відповідь: 2,18 моль/л.
- •Хімічна кінетика
- •Виконання розрахункової роботи
- •Питання до розрахункового завдання
- •Приклад розрахунку термодинамічних параметрів реакції взаємодії водяної пари з вуглецем при температурі 1500 к
- •1,01325·105 Па складає 100 % ;
- •105 Па складає х%.
- •Зошит лабораторних робіт робота 1. Визначення теплоємності металу
- •1.1 Проведення досліду
- •1.2 Обчислення результатів:
- •1.3 Висновки робота 2. Визначення теплоти розчинення солі
- •2.1 Проведення досліду
- •2.2 Обчислення результатів:
- •2.3 Висновки робота 3. Визначення ентропії міді
- •3.1. Проведення досліду
- •3.2 Обчислення результатів:
- •3.3 Висновки робота 4. Термічний аналіз сплавів
- •4.1 Проведення досліду
- •4.2 Обчислення результатів
- •4.3 Висновки робота 5. Визначення теплоти випаровування рідини
- •5.1 Проведення досліду
- •5.2 Обчислення результатів:
- •5.3 Висновки робота 6. Визначення константи рівноваги реакції
- •6.1 Проведення досліду
- •6.2 Обчислення результатів:
- •6.3 Висновки робота 7. Визначення теплоти утворення твердого розчину
- •7.1 Проведення досліду
- •7.2 Обчислення результатів:
- •7.3 Висновки робота 8. Визначення розчинності твердої речовини
- •8.1 Проведення досліду
- •8.2 Обчислення результатів:
- •8.3 Висновки робота 9. Визначення верхньої критичної температури розчинення
- •9.1 Проведення досліду
- •9.2 Обробка результатів:
- •9.3 Висновки робота 10. Визначення коефіцієнту розподілу третього компоненту між двома рідинами
- •10.1 Проведення досліду
- •10.2 Обчислення результатів:
- •10.3 Висновки робота 11. Визначення молекулярної маси речовини кріоскопічним методом
- •11.1 Проведення досліду
- •11.2 Обчислення результатів:
- •11.3 Висновки робота 12. Визначення ступеню та константи дисоціації оцтової кислоти
- •12.1 Проведення досліду
- •12.2 Обчислення результатів:
- •12.3 Висновки робота 13. Визначення розчинності карбонату кальцію
- •13.1 Проведення досліду
- •13.2 Обчислення результатів:
- •13.3 Висновки робота 14. Визначення електрорушійної сили гальванічного елемента
- •14.1 Проведення досліду
- •14.2 Обчислення результатів:
- •14.3 Висновки робота 15. Визначення електродного потенціалу
- •15.1 Проведення досліду
- •15.2 Обчислення результатів:
- •15.3 Висновки робота 16. Визначення константи швидкості хімічної реакції
- •16.1 Проведення досліду
- •16.2 Обчислення результатів:
- •16.3 Висновки робота 17. Визначення енергії активаціїї хімічної реакції
- •17.1 Проведення досліду
- •17.2 Обчислення результатів:
- •17.3 Висновки робота 18. Адсорбція оцтової кислоти активованим вугіллям
- •18.1 Проведення досліду
- •Робота 19. Визначення вмісту заліза в залізному дроті
- •Робота 20. Визначення вмісту карбоната та бікарбоната при їх сумісній присутності
- •20.2 Протокол аналізу
- •Робота 21. Визначення вмісту нікелю в сталях фотоколориметричним методом
- •Робота 22. Потенціометричне визначення вмісту марганцю в сталях
- •Робота 23. Визначення вмісту вуглецю в сплавах
- •Додатки додаток а Термодинамічні властивості деяких речовин
- •Література
8.1 Проведення досліду
Таблиця 13 − Об’єм соляної кислоти, витрачений на титрування
окремих проб розчину гідрокарбонату натрію
Проба |
Об’єм розчину HCl, витрачений на титрування проби, мл |
1 |
|
2 |
|
3 |
|
8.2 Обчислення результатів:
- нормальність насиченого розчину гідрокарбонату натрію
- розчинність гідрокарбонату натрію
8.3 Висновки робота 9. Визначення верхньої критичної температури розчинення
Мета роботи:
- ознайомлення з діаграмою стану системи “вода-фенол”, компоненти якої мають обмежену взаємну розчинність;
- ознайомлення з методом побудови діаграм стану системи з обмеженою розчинністю компонентів;
- побудова діаграми стану системи “вода-фенол”;
- визначення верхньої критичної температури розчинення в системі “вода-фенол”.
9.1 Проведення досліду
Таблиця 14 Температура взаємної розчинності компонентів в системі
“вода-фенол”
Номер пробірки |
Температура, оС |
||
гомогенізації |
гетерогенізації |
середня |
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
|
9 |
|
|
|
10 |
|
|
|
9.2 Обробка результатів:
на окремому аркуші міліметрового паперу за одержаними результатами накреслити діаграму стану системи “вода-фенол”,
визначити верхню критичну температуру розчинення
Tкр=
визначити склад системи “вода-фенол”, який відповідає критичній температурі.
9.3 Висновки робота 10. Визначення коефіцієнту розподілу третього компоненту між двома рідинами
Мета роботи:
- ознайомлення з екстракцією;
- ознайомлення з методом очищення розплавів металів від сірки та фосфору шлаком;
- визначення коефіцієнту розподілу йоду між водою та чотирихлористим вуглецем.
10.1 Проведення досліду
Таблиця 15 Коефіцієнт розподілу йоду між CCl4 та водою
Температура досліду оС
Номер досліду |
Об’єм водного розчину VH2O,мл |
Об’єм CCl4 VCCl4,мл |
Середня кількість 0,01 н розчину тіосульфату на титрування, мл |
Коефіцієнт розподілу К |
|
до розподілу V1 |
після роз-поділу V2 |
||||
1 |
100 |
1 |
|
|
|
2 |
100 |
2 |
|
|
|
3 |
100 |
3 |
|
|
|
4 |
100 |
4 |
|
|
|