6.3 Висновки робота 7. Визначення теплоти утворення твердого розчину
Мета роботи:
- ознайомлення з основними уявленнями про розчин;
- визначення теплоти розчинення КВr та KCl в воді;
- визначення теплоти утворення твердого розчину.
7.1 Проведення досліду
Таблиця 11 Початкові кількості солі та води для визначення теплоти
утворення твердого розчину
|
KCl |
KBr |
KCl+KBr |
Маса солі, г |
8,95 |
14,28 |
23,23 |
Маса води, г(об’єм, мл) |
291,05 |
285,72 |
276,73 |
Маса солі та води, г |
300,00 |
300,00 |
300,00 |
Таблиця 12 Відліки за термометром при визначенні теплоти розчинення
Сіль |
Період |
Час відліку, хвилин |
Температура,оС |
||||||||
0,0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
tп |
tк |
Δt |
||
KCl |
Початковий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Головний |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Кінцевий |
|
|
|
|
|
|
|
||||
KBr |
Початковий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Головний |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Кінцевий |
|
|
|
|
|
|
|
||||
KBr+ KCl |
Початковий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Головний |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Кінцевий |
|
|
|
|
|
|
|
||||
7.2 Обчислення результатів:
- теплота розчинення KCl
- теплота розчинення KBr
- теплота розчинення твердого розчину KCl та KBr
- теплота утворення одного молю твердого розчину
Q = QKCl+KBr (QKCl + QKBr) =
7.3 Висновки робота 8. Визначення розчинності твердої речовини
Мета роботи:
- ознайомлення з різними способами відображення концентрацій розчину;
- ознайомлення з методом визначення розчинності твердої речовини;
- визначення розчинності гідрокарбонату натрію;
- відображення концентрації насиченого розчину гідрокарбонату натрію різними способами.