4.2 Обчислення результатів

На окремому аркуші міліметрового паперу побудувати криві охолодження для всіх дослідів та діаграму плавкості системи Sn-Pb.

4.3 Висновки робота 5. Визначення теплоти випаровування рідини

Мета роботи:

- ознайомлення з рівнянням Клаузіуса-Клапейрона;

- ознайомлення з методом визначення тиску насиченої пари;

- визначення тиску насиченої пари ефіру при різних температурах;

- визначення теплоти випаровування ефіру.

5.1 Проведення досліду

Таблиця 9  Тиск насиченої пари ефіру при різних температурах

Атмосферний тиск Р_а= Па

Температура повітря t= ^оС

Температура досліду		Рівень ртуті, мм		Тиск ртутного стовпа Р0		Тиск пари ефіру Р=Рат-Р0, Па	lgP
оС	К	верхній h1	нижній h2	мм	Па
-10	263
0	273
+10	283

Примітки:

1 Тиск ртутного стовпчика обчислити за рівнянням

Р₀= h₁  h₂.

2 Тиск насиченої пари ефіру обчислити за рівнянням

Р=Р_атм  Р₀.

5.2 Обчислення результатів:

- експериментальне значення мольної теплоти випаровування ефіру

L_вип= =

5.3 Висновки робота 6. Визначення константи рівноваги реакції

Мета роботи:

- ознайомлення з параметрами зворотної гомогенної реакції;

- ознайомлення з методом дослідження рівноваги гомогенної реакції;

- визначення константи рівноваги гомогенної реакції

2FeCl₃ + 2KI ↔ 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl .

6.1 Проведення досліду

Таблиця 10  Кількість мілілітрів 0,02 М розчину тіосульфату натрію,

що пішли на титрування проб

Температура досліду t= ^oC

Номер проби	Час відбору проби, хв	Об’єм розчину тіосульфату натрію, мл
1	5
2	10
3	15
4	20
5	25

6.2 Обчислення результатів:

- рівноважна концентрація йоду в розчині

=

- рівноважна концентрація Fe²⁺

- початкова концентрація FeCl₃

=

- рівноважна концентрація іонів Fe³⁺:

CFe³⁺ =CFeCl₃ – 2CI₂ =

- початкова концентрація KI

=

- рівноважна концентрація іонів I^

CI^ =CKI  2CI₂ =

- константа рівноваги реакції

- енергія Гельмгольца реакції

ΔА_T=  RTlnK_C =  2,303RTlgK_C =