2.2 Обчислення результатів:

- теплота розчинення кристалогідрату

=

- теплота розчинення безводної солі

=

- теплота гідратації безводної солі

Q_г = Q_б — Q_р =

2.3 Висновки робота 3. Визначення ентропії міді

Мета роботи:

- ознайомлення з основними поняттями другого закону термодинаміки;

- визначення коефіцієнтів для рівняння залежності теплоємності міді від температури;

- обчислення ентропії міді при температурі Т.

3.1. Проведення досліду

Таблиця 6 – Дослідні дані для визначення теплоємності міді

Показник, його значення	Розмірності	Величина показника
		1 дослід	2 дослід
Константа калориметра К	Дж/(К∙при-лад)
Маса зразку міді m	кг	m1	m2
Маса води в калориметрі	кг	2 кг	2кг
Температура мідного зразку до розміщення його в калориметрі (температура водяного термостату) t	oC	t1=	t2=
Початкова температура калориметру tп	оС	tп1=	tп2=
Кінцева температура калориметру tк	оС	tк1=	tк2=
Зміна температури калориметра t	оС	t1=	t2=

3.2 Обчислення результатів:

- теплоємність міді при температурі t₁=

С₁ = =

- теплоємність міді при температурі t₂ =

С₂= =

- стала а₀

а₀ = =

- стала а₁

а₁= =

- зростання ентропії при нагріванні мідного зразка від 298 К до температури Т₁

=

3.3 Висновки робота 4. Термічний аналіз сплавів

Мета роботи:

- ознайомлення з основними поняттями правила фаз;

- ознайомлення з методом побудови діаграми плавкості системи;

- побудування кривих охолодження олова, свинцю та їх сумішей з різним складом;

- побудування діаграми стану (плавкості) системи олово-свинець.

4.1 Проведення досліду

Таблиця 7 − Температура початку кристалізації розплаву та

температура затвердіння евтектики

№	Склад розплаву,%		Температура початку кристалізації розплаву, оС	Затвердіння евтектики
	Sn	Pb		Температура,оС	Тривалість температурної зупинки, хв
1	100	0	232	--
2	80	20	208	183
3	62	38	183	183
4	50	50	211	183
5	25	25	270	183
6	0	100	327	--

Таблиця 8 − Зміна температури при охолодженні олова, свинцю та їх

сумішей

Час від початку охолодження розплаву, хвилини	Температура, оС
	Номер зразка
	1	2	3	4	5	6