Природа водородного перенапряжения на различных металлах

Известные предположения о наиболее вероятном механизме выделения водорода на разных металлах можно высказать на основании общих положений электрохимической кинетики в применении к данной электродной реакции. Так, было предположено, что при увеличении теплоты адсорбции водородных атомов на катодном металле вероятность замедленного разряда падает, а замедленной рекомбинации растёт. Энергия активации разряда уменьшается с ростом теплоты адсорбции. Энергий активации процесса рекомбинации, напротив, увеличивается с упрочнением связи между металлом и поверхностными атомами водорода, количественной характеристикой которой является теплота адсорбции. В то же время увеличение теплоты адсорбции должно повышать поверхностную концентрацию атомов водорода, а следовательно, увеличивать скорость рекомбинации, то есть приводит к обратному эффекту. В результате наложения этих двух противоположных эффектов скорость рекомбинации может уменьшаться или увеличиваться с ростом теплоты адсорбции, но её ускоряющее влияние должно быть всегда меньше, чем в случае разряда. Хотя данные опыта по теплотам адсорбции водорода на металлах малочисленны и противоречивы, тем не менее они позволяют утверждать, что на ртути, цинке и кадмии теплоты адсорбции водорода значительно меньше, чем на металлах платиновой группы и семейства железа. Следовательно, на ртути, например, условия более благоприятны для замедленного протекания разряда, а на никеле – для замедленной рекомбинации. Эти соображения, высказанные Л.И.Антроповым, привели его к заключению о существовании двух крайних групп металлов с различным механизмом перенапряжения водорода. К первой из них относятся металлы группы платины, обладающие высокой адсорбционной способностью по отношению к водороду. На этих металлах стадия рекомбинации должна играть решающую роль в кинетике катодного выделения водорода. Вторая группа включает ртуть, свинец, кадмий и другие металлы, почти не адсорбирующие водород. На металлах второй группы кинетика выделения водорода определяется стадией разряда.

Если использовать экспериментальные данные о степени заполнения поверхности адсорбированными атомами водорода, то можно сделать достаточно вероятные предположения о том, каким путём преимущественно совершается отвод адсорбированных водородных атомов. Скорость разряда на адатомах водорода (электрохимическая адсорбция) зависит от поверхностной концентрации водородных атомов в первой степени, а скорость рекомбинации – во второй. Поэтому на металлах, слабо адсорбирующих водород, удаление его с поверхности должно осуществляться главным образом за счёт электрохимической десорбции. Наоборот, с поверхности металлов, обладающих высокой адсорбционной способностью по отношению к атомам водорода, наиболее эффективным будет их отвод путём каталитической рекомбинации. Эти общие заключения подтверждаются данными, полученными при экспериментальном изучении кинетики выделения водорода. Так, на поверхности ртути в области потенциалов катодного выделения водорода ни одним из методов не удаётся обнаружить заметных следов адсорбированного атомарного водорода. Следовательно, стадия его удаления не является лимитирующей. Предлогарифмический коэффициент b на ртути близок к 0,120. При учёте ничтожно малого заполнения поверхности ртутного катода адсорбированным атомарным водородом такое значение величины b не может быть получено из теории замедленной рекомбинации. Экспериментальные данные по влиянию состава раствора и рН на перенапряжение при выделении водорода на ртути также лучше всего согласуются с предположением о замедленности разряда на свободных участках катода. Представление о том, что на ртути выделение водорода совершается по механизму Фольмера – Гейровского (замедленный разряд с последующей электрохимической десорбцией водородных атомов), разделяется в настоящее время большинством электрохимиков.

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности её водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Несомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удалённых от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением ёмкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, то есть кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведённого электричества или (при постоянной силе тока) с течением времени.

Коэффициент b при выделении водорода на платине по наиболее точным измерениям равен около 0,03, что также свидетельствует против замедленности чисто электрохимической стадии, так как коэффициент переноса  не может быть больше единицы. При выделении водорода на платине стехиометрическое число  равно единице. Это значение согласуется с теорией замедленной рекомбинации. Независимость перенапряжения водорода на платине от рН раствора также указывает на большую вероятность замедленного протекания рекомбинации. Наконец, для платины наблюдается предельный ток недиффузионного происхождения, что возможно лишь при замедленности стадии рекомбинации.

Таким образом, большинство данных, полученных при изучении процесса катодного выделения водорода на гладкой платине, указывает на замедленность рекомбинации как на наиболее вероятную причину появления перенапряжения. В то же время имеются известные основания утверждать, что при отравлении платины (или при значительных отклонениях её потенциала от равновесного) механизм электролитического выделения водорода может измениться и замедленной стадией будет разряд или электрохимическая десорбция. В связи с неоднородностью поверхности гладкой платины не исключена также возможность различного механизма выделения водорода на разных её участках. На губчатой платинированной платине вследствие её высокой каталитической активности весь сдвиг потенциала, наблюдающийся при наложении тока, вызван, вероятно, лишь замедленным удалением молекулярного водорода из примыкающего к электроду раствора.

Ещё менее выяснен механизм выделения водорода на металлах железной группы. Установлено, что в условиях катодной поляризации на поверхности этих металлов накапливается избыточное количество адсорбированного водорода. Наклон постоянной Тафеля b для металлов группы железа близок к 0,120, что указывает на замедленность разряда. Однако это же значение наклона можно получить и из теории замедленной рекомбинации при таком заполнении поверхности адсорбированным водородом, какое наблюдается на металлах группы железа. Для случая выделения водорода на никеле было установлено, что перенапряжение зависит от рН. Характер этой зависимости не удалось объяснить ни замедленностью разряда, ни замедленностью рекомбинации. На большую вероятность замедленного протекания рекомбинации указывают значения коэффициентов разделения изотопов водорода, а также отмеченная для никеля тенденция к появлению предельного тока недиффузионного происхождения. Для металлов этой группы наиболее обоснованным следует считать предположение о близости констант скорости ряда стадий – разряда, рекомбинации и, возможно, электрохимической десорбции. В зависимости от конкретных условий наиболее заторможенной может оказаться любая из этих стадий, что будет приводить, соответственно, к протеканию процесса выделения водорода по одному из рассмотренных механизмов. Вероятно, здесь так же, как и в случае металлов платиновой группы, на отдельных участках катода природа водородного перенапряжения может быть различной.

Совокупность экспериментальных данных, полученных на вольфраме, молибдене, ниобии и тантале, свидетельствует о том, что выделение водорода на этих металлах происходит по механизму Гейровского – Гориучи: скорость процесса определяется стадией электрохимической десорбции, являющейся одновременно наиболее эффективным способом удаления адсорбированного водорода.