Соединения хрома в овр

Продукты восстановления хроматов и дихроматов также зависят от среды. Хроматы могут существовать в нейтральной и щелочной среде, дихроматы – в кислой и нейтральной. В кислой среде, как правило, продуктом восстановления является соль хрома +3, в нейтральной – гидроксид хрома (III), в щелочной – комплексная соль, гексагидроксохромат.

Схема 3. Поведение хрома +6 в ОВР

Приведем примеры:

K₂Cr₂O₇ + К₂SO₃ + H₂SO₄

Окислитель восстановитель создает кислую среду,

Следовательно дихромат превратится в сульфат хрома (III), сульфит окислится до сульфата, ионы калия свяжутся сульфат-ионами, ионы водорода превратятся в воду.

K₂Cr₂O₇ + 3К₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 4К₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ 4H₂O

K₂Cr₂O₇ + К₂SO₃ + H₂O

Окислитель восстановитель среда близка к нейтральной (слабо щелочная из-за гидролиза сульфита) , следовательно дихромат превратится в гидроксид хрома (III), сульфит окислится до сульфата, ионы калия свяжутся с гидроксид-ионами.

K₂Cr₂O₇ + 3К₂SO₃ + 4H₂O = 3К₂SO₄+ 2Cr(OH)₃+2KOH

K₂CrO₄ + К₂SO₃ + KOH 

Окислитель восстановитель создает щелочную среду,

Следовательно хромат превратится в гексагидроксохромат (III) калия, сульфит окислится до сульфата, побочный продукт - вода, при расставлении коэффициентов оказывается, что воду нужно перенести в левую часть уравнения:

2K₂CrO₄ + 3К₂SO₃ + 2KOH + 5H₂O = 3К₂SO₄+ 2K₃[Cr(OH)₆]

K₂CrO₄ + К₂S + H₂O 

Окислитель восстановитель за счет гидролиза создает щелочную среду,

Следовательно хромат превратится в гексагидроксохромат (III) калия, сульфид окислится до серы, побочный продукт - вода:

2K₂CrO₄ + 3К₂S + 8H₂O = 3S+ 2K₃[Cr(OH)₆] + 4KOH

Соответственно, все соединения хрома (III) можно окислить в кислой среде до дихромата, в щелочной – до хромата. Наример:

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6КCl + 8H₂O

восстановитель окислитель щелочная среда продукт окисления

2CrCl₃ + HClO₃ + 4H₂O = H₂Cr₂O₇ + 7HCl

восстановитель окислитель кислая среда продукт окисления

Азотная кислота в овр

Азотная кислота может окислять металлы, неметаллы, сложные вещества. При окислении неметаллов и сложных веществ концентрированная азотная кислота, как правило восстанавливается до оксида азота (IV), разбавленная – до оксида азота (II)

Довольно проблематичным является вопрос о продуктах взаимодействия металлов с азотной кислотой. Предлагаю вам ознакомиться с таблицей, приведенной в статье В.А. Красицкого «Окислительные свойства азотной кислоты» (Химия в школе, 2007 г, № 4, с.59

Таблица 1.

Схема 4. Поведение концентрированной азотной кислоты в ОВР

Cхема 5. Поведение разбавленной азотной кислоты в ОВР

Особенночасто в ЕГЭ встречаются уравнения реакций окисления сульфидов азотной кислотой. Концентрированная азотная кислота окисляет соединения серы до сульфатов, разбавленная – окисляет сульфиды до свободной серы.

Рассмотрим примеры:

CuS + 8HNO₃ (к) = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

3H₂S + 2HNO₃ (р) = 3S + 2NO + 4H₂O