Практическое задание №9

3. В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: гидроксид аммония, карбонат калия, сульфат цинка, кислота серная.

• Составить оптимальный план эксперимента;

• определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные растворы;

• описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;

• написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.

Система оценивания практического задания

№ задания	Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Балл	Максимальный балл
36	Самостоятельно сформулировал цель практической работы	1	12 баллов
	Правильно составил теоретическую матрицу	1
	Правильно составил практическую матрицу	1
	Определил содержимое пробирки №1-2	1
	Определил содержимое пробирки №3-4	1
	Составил молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции	6х1=6
	Объяснил свои выводы	1

Ответы практического задания

Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.

Гипотеза: Если провести качественные реакции на катионы Zn²⁺ и NH₄⁺ анионами CO₃^2- и OH^- ,то можно определить искомые вещества в пронумерованных пробирках по цвету и характеру выпавших осадков

Необходимые реактивы и оборудование: гидроксид аммония, карбонат калия, сульфат цинка, кислота серная, пробирки с растворами веществ, чистые пробирки и штатив для пробирок.

Теоретическая матрица

	NH4OH	K2CO3	ZnSO4	H2SO4
NH4OH	+	-	Zn(OH)2↓ (белый осадок)	-
K2CO3	-	+	ZnCO3↓ (белый осадок)	-
ZnSO4	Zn(OH)2↓ (белый осадок)	ZnCO3↓ (белый осадок)	+	-
H2SO4	-	-	-	+

2NH₄OH+ ZnSO₄= ( NH₄)₂ SO₄+Zn (OH)₂↓

2NH₄⁺ +2 OH^-+ Zn²⁺+ SO₄^2-= 2NH₄⁺+ SO₄^2-+Zn (OH)₂↓

Zn²⁺+2 OH^-= Zn (OH)₂↓

K₂CO₃+ ZnSO₄= K₂ SO₄+ ZnCO₃↓

K₂CO₃+ ZnSO₄= K₂SO₄+ ZnCO₃↓

2K⁺+ CO₃^2-+ Zn²⁺+ SO₄^2-=2K⁺+ SO₄^2-+ ZnCO₃↓

Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)

	№1	№2	№3	№4
№ 1	+	-	↓ (белый осадок)	-
№ 2	-	+	↓(белый осадок)	-
№ 3	↓(белый осадок)	↓(белый осадок)	+	-
№ 4	-	-	-	+

1	К содержимому пробирки № 1прилили раствор из пробирки №3 ,	Признаком данной реакции является выпадение белого студенистого осадка, что предположительно может быть сульфат цинка и гидроксид аммония	2NH4OH+ ZnSO4= ( NH4)2 SO4+Zn (OH)2↓ 2NH4+ +2 OH-+ Zn2++ SO42-= 2NH4++ SO42-+Zn (OH)2↓ Zn2++2 OH-= Zn (OH)2↓	Катион Zn2+ можно определить действием гидроксида аммония
2	К содержимому пробирки № 2прилили раствор из пробирки №3 ,	В ходе реакции выпал осадок белого цвета, что предположительно может быть сульфат цинка и карбонат калия	K2CO3+ ZnSO4= K2 SO4+ ZnCO3↓ K2CO3+ ZnSO4= K2SO4+ ZnCO3↓ 2K++ CO32-+ Zn2++ SO42-=2K++ SO42-+ ZnCO3↓	Качественная реакция на Zn2+ -действие K2CO3

Выводы: Серная кислота и карбонат анион были определены в ходе качественных реакции, с помощью составленной матрицы по выделению газа. При взаимодействии Zn²⁺ и OH^- выпадает белый осадок- гидроксида цинка. На основе этих наблюдении, в пронумерованных пробирках находятся растворы веществ

№ 1 NH₄OH

№2 K₂CO₃

№3 ZnSO₄

№4 H₂SO₄