Практическое задание №8

2. В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: нитрат аммония, хлорид меди, сульфат железа (II), гидроксид натрия.

• Составить оптимальный план эксперимента;

• определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные растворы;

• описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;

• написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.

Система оценивания практического задания

№ задания	Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Балл	Максимальный балл
36	Самостоятельно сформулировал цель практической работы	1	12 баллов
	Правильно составил теоретическую матрицу	1
	Правильно составил практическую матрицу	1
	Определил содержимое пробирки №1-2	1
	Определил содержимое пробирки №3-4	1
	Составил молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции	6х1=6
	Объяснил свои выводы	1

Ответы практического задания

Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.

Гипотеза: Если провести качественные реакции на катионы Fe²⁺,Cu²⁺ и NH₄⁺ анионами SO₄^2- и OH^- ,то можно определить искомые вещества в пронумерованных пробирках по цвету и характеру выпавших осадков

Необходимые реактивы и оборудование: нитрат аммония, хлорид меди, сульфат железа (II), гидроксид натрия, пробирки с растворами веществ, чистые пробирки и штатив для пробирок.

Теоретическая матрица

	NH4NO3	CuCl2	FeSO4	NaOH
NH4NO3	+	-	-	NH3↑ запах
CuCl2	-	+	-	Cu(OH)2↓ (голуб.осадок)
FeSO4	-	-	+	Fe(OH)2↓ (зел. осадок)
NaOH	NH3↑ запах	Cu(OH)2↓ (голуб.осадок)	Fe(OH)2↓(зел. осадок)	+

NH₄NO₃+NaOH= NH₄OH(NH₃↑ +H₂O)+NaNO₃

NH₄⁺ + NO₃ ^- +Na⁺+ OH^-= NH₃↑ +H₂O+Na ⁺+NO₃^-

NH₄⁺+ OH^-= NH₃↑ +H₂O

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

Cu²⁺+ 2Cl^-+ 2Na⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓+2Na⁺+ 2Cl^-

Cu²⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓

2NaOH+ FeSO₄= Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2Na⁺+2OH^-+Fe²⁺+SO₄^2-= Fe(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄^2-

Fe²⁺+2OH^-= Fe(OH)₂↓

Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)

	№1	№2	№3	№4
№ 1	+	-	-	↑ запах
№ 2	-	+	-	(↓голуб. осадок)
№ 3	-	-	+	↓зел.осад
№ 4	↑ запах	↓(голуб. осадок)	↓зел.осад.	+

№	Ход работы	Наблюдения	Уравнение реакции	Выводы
1	К содержимому пробирки № 1прилили раствор из пробирки №4 , слегка нагрели	Признаками данной реакции является выделение газа с резким запахом. Предположительно в данных пробирках находятся NH4NO3иNaOH	NH4NO3+NaOH= NH4OH→NH3↑ +H2O+NaNO3 NH4+ + NO3 - +Na++ OH-= NH3↑ +H2O+Na ++NO3- NH4++ OH-= NH3↑ +H2O	Катион NH4+ можно определить действием гидроксида натрия
2	К содержимому пробирки № 2прилили раствор из пробирки №4 ,	В ходе реакции выпал осадок голубого цвета. Значит в пробирках находятся хлорид меди и гидроксид натрия	2NaOH +CuCl2= NaCl +Cu(OH)2↓ 2Na++2 OH-+Cu2++2Cl -= 2 Na + +2Cl -+Cu(OH)2↓ Cu2++2 OH-= Cu(OH)2↓	Качественная реакция на Сu2+ -действие NaOH
3	К содержимому пробирки №3прилили раствор из пробирки №4 ,	В ходе реакции выпал осадок зеленого цвета. Значит в пробирках находятся сульфат железа и гидроксид натрия	2NaOH+ FeSO4= Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2Na++2OH-+Fe2++SO42-= Fe(OH)2↓+2Na++SO42- Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓	Качественная реакция на Fe2+ -действие NaOH

Выводы: Ионы Fe²⁺ придают раствору сульфата железа желто-коричневый оттенок, что также подтверждает качественная реакция с гидроксидом натрия - выпадение зеленого осадка. Хлорид меди дает голубой осадок с гидроксидом натрия Наличие в пробирке нитрата аммония доказали реакции с гидроксидом натрия-слабое основание, которое при нагревании выделяет резкий запах аммиака.На основе этих качественных реакции можно сделать выводы , что в пронумерованных пробирках находятся растворы веществ

№ 1 NH₄NO₃

№2 CuCl₂

№3 FeSO₄

№4 NaOH