Практическое задание №7

1. В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: нитрат аммония, хлорид бария, сульфат меди, гидроксид натрия.

• Составить оптимальный план эксперимента;

• определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные растворы;

• описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;

• написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.

Система оценивания практического задания

№ задания	Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Балл	Максимальный балл
36	Самостоятельно сформулировал цель практической работы	1	12 баллов
	Правильно составил теоретическую матрицу	1
	Правильно составил практическую матрицу	1
	Определил содержимое пробирки №1-2	1
	Определил содержимое пробирки №3-4	1
	Составил молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции	6х1=6
	Объяснил свои выводы	1

Ответы практического задания

Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.

Гипотеза: Если провести качественные реакции на катионы Ва²⁺ ,Cu²⁺ и NH₄⁺ анионами SO₄^2- и OH^- ,то можно определить искомые вещества в пронумерованных пробирках по цвету и характеру выпавших осадков

Необходимые реактивы и оборудование: нитрат аммония, хлорид бария, сульфат меди, гидроксид натрия, пробирки с растворами веществ, чистые пробирки и штатив для пробирок.

Теоретическая матрица

	NH4NO3	BaCl2	CuSO4	NaOH
NH4NO3	+	-	-	NH3↑ запах
BaCl2	-	+	BaSO4↓ (белый осадок)	-
CuSO4	-	BaSO4↓ (белый осадок)	+	Cu(OH)2↓ (голуб.осадок)
NaOH	NH3↑ запах	-	Cu(OH)2↓ голуб.осадок	+

1. NH₄NO₃+NaOH= NH₄OH(NH₃↑ +H₂O)+NaNO₃

NH₄⁺ + NO₃ ^- +Na⁺+ OH^-= NH₃↑ +H₂O+Na ⁺+NO₃^-

NH₄⁺+ OH^-= NH₃↑ +H₂O

2. BaCl₂+ CuSO₄= BaSO₄↓+ CuCl₂

Ba²⁺+2Cl^-+Cu²⁺+SO₄^2-= Ba SO₄↓+ Cu²⁺+2Cl^-

Ba²⁺+SO₄^2-= Ba SO₄↓

3. 2NaOH +CuSO₄= Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

2Na⁺+2 OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=2 Na ⁺ +SO₄^2-+Cu(OH)₂↓

Cu²⁺+2 OH^-= Cu(OH)₂↓

Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)

	№1	№2	№3	№4
№ 1	+	-	-	↑ запах
№ 2	-	+	↓(белый осадок)	-
№ 3	-	↓(белый осадок)	+	↓(голуб.осадок)
№ 4	↑ запах	-	↓(голуб.осадок)	+

№	Ход работы	Наблюдения	Уравнение реакции	Выводы
1	К содержимому пробирки № 1прилили раствор из пробирки №4 , слегка нагрели	Признаками данной реакции является выделение газа с резким запахом. Предположительно в данных пробирках находятся NH4NO3 и NaOH	NH4NO3+NaOH= NH4OH→NH3↑ +H2O+NaNO3 NH4+ + NO3 - +Na++ OH-= NH3↑ +H2O+Na ++NO3- NH4++ OH-= NH3↑ +H2O	Катион NH4+ можно определить действием гидроксида натрия
2	К содержимому пробирки № 2прилили раствор из пробирки №3 ,	В ходе реакции выпал осадок белого цвета. Значит в пробирках находятся хлорид бария и сульфат меди	BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+ CuCl2 Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-= Ba SO4↓+ Cu2++2Cl- Ba2++SO42-= Ba SO4↓	Качественная реакция на Ba2+ - действие SO42-
3	К содержимому пробирки №3прилили раствор из пробирки №4 ,	В ходе реакции выпал осадок голубого цвета. Значит в пробирках находятся сульфат меди и гидроксид натрия	2NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na++2 OH-+Cu2++SO42-= 2 Na + +SO42-+Cu(OH)2↓ Cu2++2 OH-= Cu(OH)2↓	Качественная реакция на Сu2+ -действие NaOH

Выводы: Ионы Cu²⁺ придают раствору сульфата меди голубой оттенок, что также подтверждает качественная реакция с гидроксидом натрия - выпадение голубого осадка. Сульфат меди дает белый кристаллический осадок с хлоридом бария. Наличие в пробирке нитрата аммония доказали -при нагревании выделяется резкий запах аммиака..

В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ

№ 1 NH₄NO₃

№2 BaCl₂

№3 CuSO₄

№4 NaOH