Практическое задание №6

В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: хлорид бария, силикат натрия, нитрат серебра, кислота серная.

• Составить оптимальный план эксперимента;

• определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные растворы;

• описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;

• написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.

Система оценивания практического задания

№ задания	Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Балл	Максимальный балл
36	Самостоятельно сформулировал цель практической работы	1	12 баллов
	Правильно составил теоретическую матрицу	1
	Правильно составил практическую матрицу	1
	Определил содержимое пробирки №1-2	1
	Определил содержимое пробирки №3-4	1
	Составил молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции	6х1=6
	Объяснил свои выводы	1

Ответы практического задания

Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.

Необходимые реактивы и оборудование: хлорид бария, силикат натрия, нитрат серебра, кислота серная, пробирки с растворами веществ, чистые пробирки и штатив для пробирок.

Гипотеза: Если провести качественные реакции на катионы Ва²⁺ и Ag⁺ анионами SO₄^2- и Cl^- ,то можно определить искомые вещества в пронумерованных пробирках по цвету и характеру выпавших осадков хлорид бария

Теоретическая матрица H₂SO₄

	BaCl2	Н2О	AgNO3	H2SO4
BaCl2	+		AgCl↓ (белый осадок) Творожистый осадок	Ba SO4↓ (белый садок) кристаллический
Н2О		+
AgNO3	AgCl↓ (белый осадок)	-	+	Ag2SO4↓ ↓(белый осадок) растворим в горячей воде
H2SO4	Ba SO4↓ (белыйосадок		Ag2SO4↓ (белый осадок)	+

BaCl₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCl↓

Ba²⁺+2Cl^-+2Ag⁺+2NO₃^-= Ba²⁺+2NO₃^-+2AgCl↓

2Ag⁺+2Cl^-=2AgCl↓

BaCl₂+ H₂SO₄= Ba SO₄↓+2HCl

Ba²⁺+2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-= Ba SO₄↓+2H⁺+2Cl^-

Ba²⁺+SO₄^2-= Ba SO₄↓

2AgNO₃+ H₂SO₄= Ag₂SO₄↓+2HNO₃

2Ag⁺+2NO₃^-+2H⁺+SO₄^2-= Ag₂SO₄↓+2H⁺ +2NO₃^-

2Ag⁺+ SO₄^2-= Ag₂SO₄↓

Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)

	№1	№2	№3	№4
№ 1	+		↓(белый осадок)	↓ (белый) осадок
№ 2		+	-
№ 3	↓(белый осадок	-	+	↓(белый осадок)
№ 4	↓ (белый) осадок		↓ (белый осадок)	+

№	Ход работы	Наблюдения	Уравнение реакции	Выводы
1	К содержимому пробирки № 1 прилили раствор из пробирки №3	Признаком данной реакции является выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в серной кислоте, предположительно в пробирке находится хлорид бария и нитрат серебра	BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-= Ba2++2NO3-+2AgCl↓ 2Ag++2Cl-=2AgCl↓	Катион Ag+ можно определить действием хлорида бария
2	К содержимому пробирки № 1 прилили раствор из пробирки №4	В ходе реакции выпал кристаллический осадок белого цвета. Значит в пробирках находятся хлорид бария и серная кислота	BaCl2+ H2SO4= Ba SO4↓+2HCl Ba2++2Cl-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H++2Cl- Ba2++SO42-= Ba SO4↓	Качественная реакция на Ba2+ - действие SO42-
3	К содержимому пробирки № 3прилили раствор из пробирки №4	В ходе реакции выпал осадок белого цвета, растворяющийся при нагревании. Значит в пробирках находятся нитрат серебра и серная кислота	2AgNO3+ H2SO4= Ag2SO4↓+2HNO3 2Ag++2NO3-+2H++SO42-= Ag2SO4↓+2H+ +2NO3- 2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓	Катион Ag+ можно определить действием серной кислоты

Выводы: При действии серной кислоты на хлорид бария выпадает белый кристаллический осадок-сульфата бария, а при сливании нитрата серебра с хлоридом бария выпадает белый творожистый осадок – хлорида серебра.На основе этих качественных реакции определил содержимое пронумерованных пробиркок

№ 1 BaCl₂

№2 Н₂О

№3 AgNO₃

№4 H₂SO₄