По агрегатному состоянию фаз

Газовая хроматография:

• 1) Газо-жидкостная хроматография

• 2) Газо-твердофазная хроматография

Жидкостная хроматография

• Жидкостно0жидкостная хроматография

• Жидкостно-твердофазная хроматография

• Жидкостно-гелевая хроматография

Сверхкритическая флюидная хроматография

Хроматографические методы находят широкое применение в клинической практике. Хроматография на бумаге и ТСХ используют для определения аминокислот, углеводов, нуклеотидов, кетокислот, гормонов и др. в биологических жидкостях (сыворотка крови, моча, слюна, пот) или в экстрактах из тканей в норме и при различных патологических состояниях.  Широкое применение находит хроматография в судебно-медицинской экспертизе.

9,Тонкослойная хроматография (тсх) является планарной разновидностью жидкостной хроматографии , в которой подвижная фаза (пф) движется в пористой среде адсорбента

Применение тонкослойной хроматографии для анализа пестицидов. Газохроматографические методы определения пестицидов. Методы тонкослойной хроматографии и хромато-масспектрометрии позволяет выявлять наличие в органах не только токсические концентрации лекарственных препаратов, но и лечебные, что позволяет провести их дифференциацию. ТОНКОСЛОЙНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ, метод ХРОМАТОГРАФИИ, в которой компоненты смеси жидкостей разделяются за счет различного поглощения в тонком слое материала, выложенного на стеклянную пластинку. Используемый обычно поглощающий материал - ГЛИНОЗЕМ (окись алюминия), смешанный с водой в пасту, которой покрывается пластинка и затем высушивается. Капля смеси жидкостей помещается у одного края пластинки, которая устанавливается вертикально в кювету с РАСТВОРИТЕЛЕМ. Растворитель поднимается по пластинке благодаря КАПИЛЛЯРНОСТИ и переносит растворенные в нем компоненты, но с различными скоростями, поскольку они впитываются в глинозем по-разному. В результате образуется последовательность полос, которые можно идентифицировать с помощью реактива или по расстоянию, на которое они продвинулись за определенное время.

10,Электри́ческая проводи́мость - количество электричества переносимое ионами содержащими в растворе через поперечное сечение раствора площадью 1 м2 при напряженности однородного электрического поля 1 В,м за 1 с. к=1/p

Величина удельной электропроводности электролита зависит от ряда факторов: природы электролита, температуры, концентрации раствора. Удельная электропроводность растворов электролитов (в отличие от электропроводности проводников первого рода) с увеличением температуры возрастает, что вызвано увеличением скорости движения ионов за счет понижения вязкости раствора и уменьшения сольватированности ионов. 

С увеличением концентрации удельная электропроводность растворов сначала возрастает, достигая некоторого максимального значения, затем начинает уменьшаться. Эта зависимость очень чётко выражена для сильных электролитов и значительно хуже для слабых. Для учета влияния на электрическую проводимость растворов электролитов их концентрации и взаимодействия между ионами введено понятие молярной электропроводности раствора.

Если – это сопротивление 1м3 раствора электролита, то - это электрическая проводимость 1м3 раствора. В аналитической практике удельная электрическая проводимость выражается в См/см.

11.Молярная электрическая проводимость (с) – это электрическая проводимость 1 моль электролита, находящегося в растворе между параллельными электродами с расстоянием между ними 1 м при напряженности электрического поля 1 В/м

Так как в химических расчетах молярную концентрацию обычно вы-ражают в моль/л,

Молярная электрическая проводимость при разбавлении может только возрастать, так как при постоянном количестве растворенного ве-щества у слабых электролитов увеличивается общее число ионов за счет возрастания степени диссоциации (закон Оствальда), а у сильных элек-тролитов за счет уменьшения межионного взаимодействия. При бесконеч-ном разведении молярная электрическая проводимость перестает зависеть от концентрации и достигает максимального значения, называемого пре-дельной молярной электрической проводимостью

12. Молярная электрическая проводимость – это проводимость раствора такого объема, в котором содержится один моль электролита, и раствор помещен между плоскими параллельными электродами, находящимися на единичном расстоянии друг от друга. Основной единицей молярной электрической проводимости является Ом^–1ּм²ּмоль^–1, ей соответствует концентрация моль/м³. На практике в качестве единицы молярной электрической проводимости часто используют также Ом^–1 см² моль^–1. Если выражать  в Ом^–1см^–1, а концентрацию в моль/л, то 

При определении численных значений  важно знать, молярная концентрация какой частицы рассматривается. Часто указывают электрическую проводимость частицы, которая соответствует ее химическому эквиваленту, т.е. концентрация выражается в единицах нормальности. Поэтому используется также понятие эквивалентной электрической проводимости *: где ₊ и _– – число катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы, а z₊ и z_– – их заряды. Молярная электрическая проводимость уменьшается при увеличении концентрации электролита (рис. 17.2). В растворах сильных электролитов это связано с тем, что при увеличении концентрации усиливается межионное взаимодействие и скорость движения ионов при этом уменьшается. Число ионов в разбавленных растворах при этом не изменяется, так как для определения молярной электрической проводимости всегда берется такой объем раствора, в котором находится 1 моль электролита. При значительных концентрациях возможна ионная ассоциация, приводящая к уменьшению числа токопроводящих частиц, и следовательно, к уменьшению электропроводности.  В случае слабых электролитов при возрастании концентрации уменьшается степень диссоциации, и число ионов в объеме раствора уменьшается. Кольрауш экспериментально установил, что в области разбавленных растворов молярная электрическая проводимость линейно уменьшается с увеличением корня квадратного из концентрации , что выражается эмпирическим уравнением Кольрауша: , (17.6) где _o – предельная молярная электрическая проводимость, т.е. электрическая проводимость при бесконечном разведении (  _o при c  0), A – эмпирическая константа, зависящая от природы раствора.