Пожарная безопасность

2. Общие положения

Термины и определения

Пожар – неконтролируемый процесс горения, развивающийся во времени и пространстве, сопровождающийся уничтожением материальных ценностей и создающий опасность для жизни людей и животных.

Горение – процесс быстрого окисления с выделением за единицу времени значительного количества тепла, успевающего поддерживать его на уровне достаточно высоких температур. Обычно горение протекает при реакции соединения горючего вещества с кислородом воздуха. При уменьшении в воздухе содержания кислорода с 21% до 14% и менее, горение большинства веществ прекращается.

Воспламенение – это стойкое возгорание горючего вещества (паров или газов над ними) от местного нагрева. Воспламенение может быть вызвано прикосновением пламени или накаленного предмета. Источники воспламенения принято делить на открытые (светящие) – пламя, искры, накаленные предметы, световое излучение и скрытые (несветящиеся) – тепло хим. реакций, адсорбции, микробиологических процессов, адиабатического сжатия, трения, удара. Они имеют различную температуру пламени, тления и нагрева.

Таблица 1

Источники воспламенения

Вид источника воспламенения	Температура °С
Пламя спички	750 - 860
Тление папиросы	700 - 750
Пламя керосиновой лампы	780 – 1030
Пламя древесной лучины	850 - 1000

Самовоспламенение – возникает от внешнего нагревания вещества до определенной температуры без непосредственного соприкосновения с ним пламени. Температура самовоспламенения – определяет пожароопасные свойства вещества.

Самовозгорание – более продолжительный процесс возникновения горения, протекающий при обычной или несколько повышенной температуре окружающей среды. В зависимости от причин самовозгорание бывает: химическое, микробиологическое и тепловое.

Таблица 2

Способы и приемы прекращения горения

Способ прекращения горения	Пием прекращения горения
Охлаждение зоны реакции или горящих веществ	1. Охлаждение горящих веществ и материалов путем нанесения на их поверхность огнегасительных веществ (воды, пены) 2. Охлаждение горящих веществ путем их перемешивания (перемешивание горючих жидкостей)
Разбавление реагирующих веществ	1. Снижение концентрации кислорода за счет введения в зону горения негорючих газов (азот, углекислый газ) 2. Разбавление горючих веществ, например разбавление этилового спирта водой
Химическое торможение реакции сгорания	1. Подача на поверхность горящих веществ и материалов, так называемых ингибиторов (бром и фтор) 2. Подача ингибиторов в воздух, поступающий в зону сгорания
Изолирование реагирующих веществ от зоны сгорания	1. Создание изолирующего слоя в горючих материалах путем нанесения на их поверхность огнегасительных веществ 2. Создание изолирующего слоя в горючих веществах при помощи взрыва ВВ. 3. Создание разрывов в горючих материалах путем разборки, сжигания или их удаления из опасной зоны.

Нижний предел воспламенения (Нпв) определяется по формуле:

(1)

где: - количество атомов кислорода, необходимое для полного сгорания одной молекулы горючего компонента смеси.

Верхний предел воспламенения (Впв) определяется по формуле:

(2)

Например, пары ацетилена С₂H₂ соединяясь с кислородом, образуют:

2С₂H₂+5О₂=4СО₂+2Н₂О,

отсюда n=10, тогда: ;

Таблица 3

Концентрационная зона воспламенения некоторых веществ при температуре +25°С

Вещество	Концентрация
	мг/л; г/м3	% по объему
Дихлорэтан (C2H4Cl2)	215-600	1,6-5,7
Кислота синильная (HCN)	80-440	7-40
Метил бромистый (CH3Br)	535-570	13,5-14,5
Сероводород (H2S)	45-650	3,1-45
Сероуглерод (CS2)	25-1680	0,8-53
Этил бромистый (C2H5Br)	не воспламеняется

Понятие о коэффициенте горючести

О пожароопасных свойствах газов, жидкостей и твердых веществ можно судить по коэффициенту горючести Кг, который определяется по следующей зависимости:

Кг=4С+1Н+4S-20-2Cl-3F-5Br

При Кг  0 – вещество негорючее.

при Кг > 0 – горючее.

Используя коэффициент горючести, достаточно точно можно определять нижние концентрационные пределы взрыва горючих газов по формуле:

(3)

Примеры:

Аммиак (NH₃) имеет: Кг=1·3 > 0 – горит;

- воспламеняется.