1 Семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 7.

1. Определите порядок гетерогенной реакции А _(т) + В _(г)→ Р _(г), если известно, что при увеличении концентрации вещества В в 3 раза скорость реакции возрастет в 9 раз.

2. Энергия активации реакции 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ при температуре 450 ⁰С равна 280 кДж/моль. При применении оксида железа (III) в качестве катализатора энергия активации уменьшается до 160 кДж/моль. Оцените, во сколько раз увеличится константа скорости каталитической реакции при 450 ⁰С, если предположить, что предэкспоненциальные множители каталитической и некаталитичесой реакции равны.

3. Константа скорости реакции А _(г) + 2В _(г) = 4Д _(т) равна 0.6 л²/(моль²·сек). [А]₀=2 моль/л, а [В]₀ = 2.5 моль/л. Вычислите скорость реакции через некоторый момент времени, когда концентрация вещества В станет равной 0.5 моль/л. Реакцию считать элементарной.

4. Один катализатор снижает энергию активации при 300 К на 20 кДж/моль, а другой – на 40 кДж/моль. Какой из катализаторов эффективнее? Во сколько раз возрастет скорость реакции при использовании того и другого катализаторов.

1 Семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 8.

1. Энергия активации реакции разложения пероксида водорода в водной среде при температуре 22 ⁰С равна 75.6 кДж/моль. При применении двухвалентного железа в качестве катализатора энергия активации уменьшается до 42 кДж/моль. Оцените, во сколько раз увеличится константа скорости каталитической реакции при 22 ⁰С, если предположить, что предэкспоненциальные множители каталитической и некаталитической реакции равны.

2. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А_(р-р) + 2В_(р-р) = Д_(т). [А]₀ = 0.3 моль/л, а [В]₀ = 0.5 моль/л. Константа скорости равна 0.4 л²/(моль²·сек). Вычислите скорость реакции через некоторый момент времени, когда концентрация вещества А станет равной 0.1 моль/л. Реакцию считать элементарной.

3. Во сколько раз увеличится скорость гетерогенной реакции, протекающей при 300 К, если энергию активации этой реакции уменьшить на 10 кДж?

4. При увеличении концентрации вещества А в 1.6 раза скорость реакции возрастает в 2.93 раза. Каков порядок реакции по веществу А?

1 Семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 9.

1. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реакции N₂O = N₂ + 1/2O₂ при применении катализатора, если энергия активации реакции составляет 14 кДж/моль, а катализатор снижает ее до 121 кДж/моль. Реакция проводиться при температуре 1000К.

2. Реакция А _(т) + В _(г) = АВ _(г) является реакцией второго порядка. Найдите значение константы скорости, если при [В] = 0.05 моль/л скорость реакции составляет 5·10^-5 моль/л·мин.

3. Некаталитическая реакция разложения ацетальдегида при 800 К по уравнению СН₃СНО → СН₄ + СО имеет энергию активации 190.4 кДж/моль. Применение йода в качестве катализатора снижает энергию активации до 136 кДж/моль. Оцените температуру, при которой скорость некаталитической реакции будет равна скорости каталитической реакции при 800 К, если предположить, что предэкспоненциальные множители каталитической и некаталитической реакций равны.

4. Напишите кинетическое уравнение гетерогенной реакции В _(тв.) + Д _(г) + Н _(г) → АДН,

если при увеличении в 4 раза концентрации вещества Д скорость реакции не изменяется, а при увеличении концентрации вещества Н в 4 раза скорость реакции возросла в 2 раза.