
- •Часть II. Количественный анализ неорганических веществ
- •I. Введение в количественный анализ
- •2.Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Этапы гравиметрического анализа.
- •2.1.1. Расчёт массы или объёма анализируемого вещества .
- •Неорганические и органические осадители и их гравиметрические факторы
- •2.1.2.Расчёт объёма или массы осадителя.
- •2.1.4. Растворение навески
- •2.1.5. Осаждение.
- •2.1.6. Фильтрование и промывание осадка
- •2.1.7. Получение гравиметрической формы
- •2.1.9. Расчёт содержания определяемого компонента в образце
- •2.2. Метод отгонки
- •2.3. Обработка результатов анализа с применением
- •2.4.1Лабораторная работа № 1: «Определение концентрации серной кислоты».
- •2.5. Вопросы и задачи по теме " гравиметрический метод анализа"
- •3.Титриметрические методы анализа
- •3.1.Сущность метода титриметрического анализа
- •3.2.Основные понятия титриметрического анализа
- •Стандартные растворы
- •3.3.Различные способы выражения концентрации растворов в титриметрическом методе анализа
- •4.Кислотно-основное титрование
- •4.1.Протолитическая теория Брёнстеда
- •4.2Типы кислотно-основного титрования
- •4.3.Методы установления конечной точки титрования
- •Интервал перехода некоторых кислотно-основных индикаторов
- •4.4.Расчёт и построение кривых титрования
- •4.4.1.Алкалиметрическое титрование
- •Расчет кривой титрования хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия
- •4.4.2.Ацидиметрическое титрование
- •4.5.Титрование солей слабых кислот
- •4.6.Титрование многоосновных кислот
- •4.7.Влияние различных факторов на величину скачка титрования
- •4.8. Лабораторная работа №3.
- •4.9. Вопросы и задачи к разделу ”Кислотно- основное титрование” Вопросы
- •5.Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)
- •5.1. Сущность метода окислительно-восстановительного титрования
- •5.2.Классификация редокс-методов
- •5.3.Требования, предъявляемые к окислительно-восстановительным реакциям, применяемым в титриметрии.
- •5.4.Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.5.Кривые окислительно- восстановительного титрования
- •5.5.1Дихроматометрическое титрование
- •5.5.2.Перманганатометрическое титрование
- •5.5.3.Иодиметрия
- •5.5.4.Иодометрия
- •5.5.5.Другие методы окислительно–восстановительного титрования
- •5.5.6.Факторы, влияющие на величину скачка на кривой окислительно–восстановительного титрования
- •5.6. Лабораторная работа №4 «Определение концентрации железа в соли Мора методом перманганатометрии»
- •5.6.1.Установление титра перманганата калия по стандартному
- •5.6.2.Титрование соли Мора раствором перманганата калия
- •6.Комплексометрическое титрование
- •6.1.Классификация методов комплексометрического титрования
- •6.2.Комплексонометрия
- •6.3.Индикаторы комплексонометрии
- •6.4.Требования, предъявляемые к металлоиндикаторам
- •6.5.Кривые комплексонометрического титрования
- •6.6.Влияние различных факторов на величину скачка
- •6.7.Лабораторная работа№5 « Определения концентрации магния в гептагидрате сульфата магния.»
- •7.Осадительное титрование
- •7.1.Требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования
- •7.2. Классификация методов осадительного титрования
- •7.3.Кривые осадительного титрования
- •7.4.Индикаторы метода осадительного титрования
- •7.5.Влияние различных факторов на величину скачка титрования
- •7.6.Вопросы к разделам ”Комплексометрическое и осадительное титрование”
- •8.Список литературы
- •Введение в количественный анализ-------------------------------------
Неорганические и органические осадители и их гравиметрические факторы
Определяе-мое вещество |
Осадитель |
Осаждаемая Форма |
Гравиметричес-кая форма |
Гравиметрический фактор |
Li |
H3PO4 |
Li3PO4 |
Li3PO4 |
|
Mg |
(NH4)2HPO4 |
MgNH4PO4·H2O |
Mg2P2O7 |
|
Mg |
C9H6ON оксихинолин |
Mg(C9H6ON)2 Оксихинолят Магния |
Mg(C9H6ON)2 Оксихинолят Магния |
|
Ca |
(NH4)2C2O4 |
CaC2O4·H2O |
Ca C2O4 |
|
Ca |
(NH4)2C2O4 |
CaC2O4·H2O |
CaO |
|
Ba |
H2SO4 |
BaSO4 |
BaSO4 |
|
Al |
NH3·H2O |
Al(OH)3 |
Al2O3 |
|
Ag |
HCl |
AgCl |
AgCl |
|
Fe |
NH3·H2O |
Fe2O3·H2O |
Fe2O3 |
|
Ni |
Диметил-глиоксим |
NiC8H14N4O4 Бисдиметил- Глиоксим |
NiC8H14N4O4 |
|
P |
Магнезиальная смесь: MgCl2,NH4Cl, NH3·H2O |
MgNH4PO4 |
Mg2P2O7 |
|
SO4 |
BaCl2 |
BaSO4 |
BaSO4 |
|
Cl |
AgNO3 |
AgCl |
AgCl |
|
H2SO4 |
BaCl2 |
BaSO4 |
BaSO4 |
|
2.1.2.Расчёт объёма или массы осадителя.
Расчёт количества осадителя ведут по уранению реакции с учётом предполагаемой концентрации определяемого компонента в анализируемом образце.
Для более полного осаждения осадитель берут в избытке. Если осадитель нелетуч (например, раствор хлорида бария ), применяют 1,5 –кратный избыток осадителя, если летуч т.е. легко удаляется при нагревании осадка – (например, гидрат аммиака или хлороводородная кислота ) 2-3- кратный . Большой избыток осадителя брать не следует, так как он прежде всего загрязняет осадок, а также может привести к появлению побочных, нежелательных процессов.
В примере 1 в качестве осадителя используют 0,1 моль/л раствор хлорида
бария. Готовят не менее 100 мл раствора, так как никогда не ограничива-ются результатом одного эксперимента, а проводят несколько(не менее трёх) параллельных опытов.
Приготовление раствора осадителя.
Расчёт навески BaCl2∙ 2H2O
Так как для приготовления раствора используют не безводную соль, а
кристаллогидрат, то массу навески BaCl2∙2H2O рассчитывают по формуле:
Навеску кристаллогидрата соли количественно переносят в колбу на
100 мл , доводят водой до метки , перемешивают. Приготовленный
раствор осадителя используют в нескольких повторных экспериментах.
Зная количество серной кислоты, которое будет использовано для
проведения анализа, а также концентрацию раствора хлорида бария,
можно рассчитать объём раствора осадителя , необходимый для стехио-метрического проведения реакции.
Используя известные формулы взаимосвязи формульного количества вещества с массой вещества, с концентрацией вещества в растворе получаем следующие соотношения:
Рассчитываем объём раствора осадителя:
Итак, по стехиометрии объём раствора осадителя( 0,1моль/л раствора
BaCl2) равен 21 мл. Полуторакратный его избыток, необходимый при
проведении гравиметрического анализа, равен , следовательно , 31,5мл.
2.1.3. Взвешивание.
Важнейшей операцией в количественном анализе, а в гравимет-рическом особенно , является взвешивание навески определяемого ве-
щества. Для приближенного или предварительного взвешивания ис-
пользуют технические весы с точностью до 0,1 или 0,01 г. Более точ-
ное взвешивание проводят на аналитических весах с погрешностью взвешивания ± 0,0002 г. Как правило , навеску помещают в чистый сухой стеклянный бюкс, предварительно взвешенный на тех же аналитических весах. По разности масс бюкса с навеской и пустого бюкса определяют массу навески.