4.8. Лабораторная работа №3.

Определение концентрации серной кислоты методом кислотно- основного титрования (методом алкалиметрии).

Порядок проведения эксперимента:

1.Получите от преподавателя некоторый объём серной кислоты неизвестной концентрации, помещённый в мерную колбу на 100 мл.

Номер, проставленный на колбе, запишите в вашу тетрадь.

2.Дистиллированной водой раствор в мерной колбе доведите до метки на горлышке колбы по нижнему мениску , что соответсвует

точному объёму 100 мл .

3. Колбу закройте пробкой. Раствор тщательно перемешайте, переворачивая колбу вверх дном не менее 20 − 30 раз. Это − исследуемый раствор.

4. В три конические колбы на 100 мл с помощью груши отбирают по 10 мл приготовленного раствора( аликвотную долю) , используя мерную пипетку на 10мл. В верхней узкой части пипетки имеется кольцевая черта, до которой пипетку наполняют раствором. В каждую

из конических колб добавляют по 2-3 капли индикатора−фенолфталеина.

5. Раствор титранта (0,1 н раствор гидроксида натрия), приготовленный

заранее из фиксанала, заливают через воронку в бюретку, закреплённую в штативе. Бюретку перед проведением эксперимента

тщательно моют и ополаскивают два раза небольшим количеством

раствора титранта. Затем её заполняют раствором титранта выше отметки “0”. Воронку убирают и доводят уровень раствора в бюретке точно до “0” отметки, сливая излишки раствора в ёмкость для слива.

6. Одну из конических колб с исследуемым раствором помещают

на магнитную мешалку, опускают в неё магнитик для перемешивания

раствора в процессе титрования, включают мешалку и приступают к

титрованию.( Бюретка располагается точно над центром отверстия

конической колбы)

7. Из бюретки по каплям добавляют раствор щёлочи в исследуемый раствор до появления устойчивой , т. е. не исчезающей в течение 5-10 секунд светло- розовой окраски. Записывают в рабочий объём раствора титранта (V_(р)NaOH ), пошедший на титровпние 10 мл исследуемого раствора серной кислоты.(При измерении объёма необходимо следить за тем, чтобы глаз был на уровне мениска) Титрование повторяют не менее трёх раз .Первый опыт обычно ориентировочный . Расхождения в последующих опытах не должны

превышать 0,1 мл. Эксперимент повторяют до получения трёх сходящихся результатов и рассчитывают из них среднеарифметическое Все данные опыта и проведённые расчёты представляют в виде таблицы. В качестве примера рассмотрена следующая экспериментальная задача: на титрование 10 мл серной кислоты неизвестной концентрации в четырёх независимых опытах было

истрачено следующее количество 0,1 н раствора щёлочи: в первом опыте − 4.4 мл ; во втором − 4,1мл ; в третьем − 4,2мл ; в четвёртом −

− 4,2мл. Первый опыт − ориентировочный. Расчёт ведут , используя

результаты трёх последующих опытов.

Таблица.

Определение концентрации серной кислоты методом алкалиметрии.

Задача№	Экспериментальные и расчётные данные
Концентрация титранта(cNaOH)моль/л	cэкNaOH = 0,1 моль/л (точное значение узнать у преподавателя)
Объём раствора титранта (NaOH) л	v сред(NaOH) = (v1 + v2 + v3)/3 v сред(NaOH)=(4.1 + 4,2 + 4,2)= =4,17мл =4,17∙10-3 л
Объём исследуемого раствора серной кислоты (л)	= 10мл =10∙10-3 л
Расчёт эквивалентной концентрации раствора H2SO4 (моль/л) по закону эквивалентов (Расчёт нормальности раствора)
Расчёт молярной концентрации раствора H2SO4 (моль/л)(молярности) раствора

Задача№	Экспериментальные и расчётные данные
Расчёт титра H2SO4, т.е расчёт массы H2SO4 ( ) в граммах (в 1мл раствора)	;
Расчёт массы H2SO4 ( ) в граммах в 1л(1000мл) раствора	;
Расчёт массовой доли ( )серной кислоты	; где − −плотность раствора серной кислоты Для раствора с =1020г/л
Массовая доля , выраженная в процентах