
- •Химическое равновесие введение
- •1. Теоретические основы химического равновесия
- •1.1. Типы равновесий в химических системах
- •Типы обратимых химических и физико-химических процессов
- •1.2. Условия химического равновесия
- •Термодинамическое условие химического равновесия
- •1.3. Закон действующих масс
- •1.4. Уравнение изотермы химической реакции. Влияние состава системы на направление химической реакции
- •1.5. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Влияние температуры на константу химического равновесия и направление химической реакции
- •Влияние температуры на величину константы равновесия и направление смещения равновесия на основе уравнения изобары химической реакции
- •1.6. Влияние давления на константу химического равновесия и направление химической реакции
- •Влияние давления на величину константы равновесия
- •1.7. Смещение химического равновесия
- •1.7.1. Определение направления смещения равновесия по принципу Ле Шателье
- •Смещение равновесия по принципу Ле Шателье
- •1.7.2. Определение направления смещения равновесия на основе термодинамических уравнений
- •1.8. Методы определения константы химического равновесия
- •Соотношение между величиной константы равновесия и выходом продукта реакции
- •Теоретические методы расчета константы равновесия
- •Экспериментальные методы определения константы равновесия
- •1.8.1. Термодинамический расчет константы химического равновесия
- •Термодинамические уравнения, необходимые для расчета
- •Уравнения расчета δg (т) при разных приближениях расчета δСр
- •1.8.2. Расчет константы химического равновесия в статистической термодинамике
- •1.8.3. Экспериментальное определение константы химического равновесия
- •Выбор анализируемого вещества на примере предлагаемых обратимых процессов
- •Выбор метода определения концентрации анализируемого вещества на примере предлагаемых в табл. 1.12 процессов
- •Алгоритм расчета равновесного состава системы объемом V м3
- •1.9. Задания для обучения и самоконтроля
- •Тест 1.9.1. Признаки химического равновесия
- •Тест 1.9.2. Типы равновесий в обратимых процессах
- •Тест 1.9.3. Термодинамические уравнения, отражающие влияние давления, температуры, состава системы на состояние химического равновесия
- •Тест 1.9.4. Выражение константы равновесия для реакции типа
- •Тест 1.9.5. Соотношение между константами равновесия Кр и Кс для реакции
- •Тест 1.9.6. Термодинамические уравнения, характеризующие состояние равновесия
- •2. Экспериментальные работы
- •Общие правила работы и техники безопасности в лаборатории
- •Основные правила проведения эксперимента
- •Правила оформления отчета
- •2.1. Тесты открытой формы для допуска студентов к работе
- •2.2. Лабораторные работы
- •Работа 1. Изучение химического равновесия гомогенной реакции в растворе
- •1. Теоретические основы работы
- •2. Методика выполнения работы
- •Варианты заданий к работе 1
- •Задание к работе 1
- •Экспериментальные данные к работе 1
- •3. Обработка экспериментальных данных
- •Алгоритм расчета равновесных концентраций
- •Объединенные экспериментальные и расчетные данные
- •4. Выводы по работе
- •В растворе гидролизующейся соли
- •1. Теоретические основы работы
- •2. Методика выполнения работы
- •5 Мл раствора во 2-ю колбу,
- •2,5 Мл раствора в 3-ю колбу,
- •0,5 Мл раствора в 4-ю колбу;
- •3. Обработка экспериментальных данных
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Характеристика процесса гидролиза соли
- •4. Выводы по работе
- •Работа 3. Изучение химического равновесия в растворе
- •1. Теоретические основы работы
- •2. Методика выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные к работе
- •3. Обработка экспериментальных данных
- •4. Выводы по работе
- •Контрольные вопросы
- •3. Задания для самостоятельной работы
- •3.1. Примеры решения задач
- •0,83 Моль.
- •3.2. Многовариантные задачи
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Значения коэффициентов уравнения
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •4. Тесты итогового контроля
- •Образец теста первого вида
- •Образец теста второго вида
- •Библиографический список
- •Приложения
- •1. Ответы на тесты для обучения и самоконтроля в разделе 1.9
- •Фундаментальные физические постоянные
- •Соотношения между единицами физических величин
- •Приставки для образования кратных и дольных единиц
- •Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде
- •Произведение растворимости малорастворимых солей при 25 оС
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах при 25 оС
- •Оглавление
Соотношения между единицами физических величин
Физическая величина |
Соотношение между системной (СИ) и допускаемыми внесистемными физическими величинами |
|
Название |
Обозначение |
|
Время |
t |
1 ч – 60 мин – 3 600 с |
Давление |
P |
1 атм – 1,013 25 105 Па – 760 мм рт. ст. – 1,013 250 бар |
Длина |
ℓ |
1 м – 100 см – 103 мм – 106 мкм – 10 9 нм |
Масса |
m |
1 кг – 103 г – 106 мг |
Объем |
V |
1 м3 – 103 дм3 – 103 л – 106 см3 – 106 мл |
Энергия |
W |
1 Дж – 0,238 846 кал – 107 эрг – 0,624 14 1019 эВ |
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Приставки для образования кратных и дольных единиц
Множи-тель |
Приставка |
Множитель |
Приставка |
||||
Название
|
Обозначение |
Назва-ние |
Обозначение |
||||
Рус-ское |
Между-народное |
Русское |
Между-народное |
||||
1018 |
экса |
Э |
Е |
10–1 |
деци |
д |
d |
1015 |
пета |
П |
Р |
10– 2 |
санти |
с |
с |
1012 |
тера |
Т |
T |
10–3 |
милли |
м |
m |
109 |
гига |
Г |
G |
10–6 |
микро |
мк |
|
106 |
мега |
М |
M |
10 –9 |
нано |
н |
n |
103 |
кило |
к |
k |
10–12 |
пико |
п |
p |
102 |
гекто |
г |
h |
10–15 |
фемто |
ф |
f |
101 |
дека |
да |
d |
10–18 |
атто |
а |
a |
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде
при 25 оС
Ион
|
Предельная молярная электрическая проводимость иона 104, (См м2)/моль |
Температурный коэффициент электрической проводимости иона 102 |
Ag+ |
61,90 |
1,94 |
Ba2+ |
63,63 |
2,00 |
Ca2+ |
59,50 |
2,10 |
Mg2+ |
53,00 |
2,18 |
Br– |
78,14 |
1,85 |
Cl– |
76,35 |
1,94 |
I– |
76,84 |
1,92 |
CO32– |
69,30 |
1,92 |
C2O42– |
74,15 |
2,00 |
SO42– |
80,02 |
2,06 |
CrO42– |
85,00 |
2,10 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 6