Характеристика процесса гидролиза соли

Температура		Константа гидролиза			Тепловой эффект ΔHэг, кДж/моль	Погрешность определения ( ), %
Т, оС	Т, К	, моль/л	, моль/л	, моль/л

Примечания: 1. и – константы равновесия, рассчитанные по экспе- риментальным данным аналитически и графически.

2. – константа равновесия, рассчитанная теоретически.

4. Выводы по работе

4.1. По величине К_г определите, в сторону какой реакции (прямой или обратной) смещено равновесие гидролиза исследуемой соли.

4.2. Оцените влияние концентрации раствора соли на величину К_г и определите, как это согласуется с законом действующих масс.

4.3. Оцените влияние концентрации раствора на величину степени гидролиза α_г соли.

4.4. Оцените влияние температуры на величину К_г и сравните опытные данные с теоретическим прогнозом.

4.5. Укажите источники погрешности экспериментального определения теплового эффекта исследуемой реакции гидролиза.

Работа 3. Изучение химического равновесия в растворе

малорастворимого электролита

Цель работы: Определить равновесную концентрацию малорастворимой соли в растворе; рассчитать константу гетерогенного рав- новесия (произведение растворимости) малорастворимой соли, средний тепловой эффект и другие термодинамичес- кие функции процесса растворения.

Метод исследования: кондуктометрия.

Приборы: кондуктометр; термостат.

Посуда: коническая колба на 200250 мл; стаканы на 100150 мл.

Реактивы: малорастворимые соли: BaSO₄; BaCO₃; BaCrO₄; AgCl; AgBr; AgI; CaCO₃; CaSO₄; CaC₂O₄; MgСO₃ и др.

1. Теоретические основы работы

В лабораторной работе предлагается изучить процесс растворения ма- лорастворимой соли типа 11 ( АgCl, AgBr и т. д.) и соли типа 22 (BaSO₄,

CaCO₃ и т. д), сопровождающийся установлением гетерогенног равновесия типа МеА_(к)  Ме _(р) ^{z +} + A_(р)^z– .

Раствор, полученный при растворении малорастворимой соли, в равновесии с кристаллами соли является насыщенным и бесконечно разбавленным: концентрация насыщенного раствора равна его растворимости: С_нас(МеА) = S (МеА).

1.1. Напишите

- уравнение гетерогенного равновесия в насыщенном растворе малорас-

творимой соли МеА, заданной преподавателем;

- выражение константы гетерогенного равновесия, называемой произ- ведением растворимости малорастворимой соли: ПР (соли).

1.2. Приведите справочное значение ПР (соли) и рассчитайте концент- рацию ионов соли в растворе при стандартной температуре.

1.3. Дайте термодинамическую характеристику гетерогенного равнове-

сия в растворе малорастворимой соли. В соответствии с уравнением гетерогенного равновесия рассчитайте:

- изменение энтальпии (тепловой эффект) процесса растворения малорастворимой соли и определите тип процесса (экзо- или эндотермиче-

ский);

- изменение энтропии процесса растворения малорастворимой соли и оцените степень упорядоченности системы;

- изменение энергии Гиббса процесса растворения малорастворимой соли и определите направление самопроизвольного процесса.

1.4. Напишите уравнение изобары процесса растворения малораство- римой соли и по знаку теоретически предположите, как будет влиять температура на величину константы гетерогенного равновесия.

1.5. Определите аналитический сигнал растворения малорастворимой соли.

1.6. Укажите признак достижения гетерогенного равновесия.