Варианты заданий
Номер варианта |
Реакция aA + bB qQ + dD |
Т, К |
Начальные давления рi 10–4, Па |
|||
ро(A) |
ро(B) |
ро(Q) |
ро(D) |
|||
1 |
H2 +
|
1 000 |
7 |
6 |
3 |
|
2 |
H2 + Cl2 2HCl |
900 |
4 |
3 |
1,5 |
|
3 |
2HCl + O2 Cl2 + H2O |
1 000 |
4 |
3 |
1,5 |
1,5 |
4 |
|
600 |
10 |
15 |
10 |
|
5 |
N2 + O2 2NO |
1 000 |
4 |
1 |
1 |
|
6 |
NO2 NO + O2 |
460 |
6 |
– |
2 |
3 |
7 |
N2O4 2NO2 |
340 |
5 |
– |
2 |
|
8 |
SO2 + O2 SO3 |
900 |
3 |
1 |
1,5 |
|
9 |
SO2 + NO2 SO3 + NO |
700 |
6 |
3 |
1,5 |
1,2 |
10 |
PCl3 + Cl2 PCl5 |
500 |
3 |
6 |
2 |
|
11 |
CO + H2O CO2 + H2 |
1 000 |
3 |
6 |
2 |
|
12 |
CO + Cl2 COCl2 |
900 |
2 |
3 |
0,5 |
|
13 |
CO + 2H2 CH3OH |
570 |
4 |
3 |
1,6 |
|
14 |
CO + O2 CO2 |
1 000 |
4 |
6 |
3 |
|
15 |
CH4 + H2O CO + 3H2 |
500 |
2 |
3 |
0,8 |
0,7 |
16 |
3C2H4 C6H6 + 3H2 |
700 |
2 |
– |
0,7 |
3 |
O2
H2O
N2
+
H2
NH3
Окончание табл. 3.5
Номер варианта |
Реакция aA + bB qQ + dD |
Т, К |
Начальные давления Pi 10–4, Па |
|||
ро(A) |
ро(B) |
ро(Q) |
ро(D) |
|||
17 |
C2H4 + H2 C2H6 |
780 |
7 |
8 |
3 |
|
18 |
C2H4 + H2O C2H5OH |
480 |
3 |
2 |
1,2 |
|
19 |
C6H6 + 3H2 C6H12 |
600 |
6 |
4 |
2 |
|
20 |
H2 + O2 H2O |
700 |
2 |
1 |
2 |
|
21 |
2HCl + O2 Cl2 + H2O |
700 |
1 |
4 |
2 |
1 |
22 |
N2
+
|
800 |
20 |
10 |
10 |
|
23 |
NO2 NO + O2 |
400 |
3 |
|
3 |
3 |
24 |
N2O4 2NO2 |
320 |
2 |
|
2 |
|
25 |
N2 + O2 NO |
2 000 |
2 |
1 |
0,3 |
|
H2
NH3
Задача 3.6. Для обратимой реакции, протекающей в соответствии с уравнением типа аA + bB qQ + dD (табл. 3.6), на основе принципа Ле Шателье и термодинамических уравнений (1.5), (1.6), (1.8) и (1.12) опреде-лите, как будет изменяться равновесный выход продуктов реакции Q и D при следующих изменениях факторов:
1. Увеличении концентрации вещества А и В;
2. Уменьшении концентрации вещества А и В;
3. Увеличении концентрации вещества Q и D;
4. Уменьшении концентрации вещества Q и D;
5. Повышении температуры;
6. Понижении температуры;
7. Повышении давления;
8. Понижении давления;
9. Добавлении инертного газа.
Таблица 3.6