2. Методика выполнения работы

2.1. Подготовьте малорастворимую соль, заданную преподавателем, к проведению исследования: - приготовьте колбу на 200250 мл с воронкой и бумажным фильтром;

- поместите на фильтр небольшое количество малорастворимой соли; - промойте методом декантации (добавлением дистиллированной воды мелкими порциями) 4–5 раз; - перенесите промытый осадок с фильтра в чистую колбу, залейте дис- тиллированной водой и тщательно перемешайте. 2.2. Подготовьте кондуктометр к работе. Для этого включите его в сеть, установите режим измерения удельной электрической проводимости. Электрод для измерения проводимости тщательно промойте дистиллиро- ванной водой, а затем выдержите в ней 1015 мин.

Примечание: после измерения электрической проводимости исследуемого раствора соли тщательно промойте несколькими порциями электрод дистиллированной водой, чтобы æ (последней порции воды) = æ (H₂O)  10^–6 См/м (сименс/м).

2.3. Измерьте удельную электрическую проводимость дистиллирован-

ной воды æ (H₂O) и подготовленного насыщенного раствора малораствори-

мой соли æ_р при комнатной температуре. Величины температуры, æ (H₂O) и æ_р внесите в табл. 2.10.

2.4. Поместите стакан с дистиллированной водой и стакан с исследуе-

мым раствором малорастворимой соли в термостат при другой температу-

ре, указанной преподавателем.

2.5. Измерьте через 1520 мин удельную электрическую проводимость воды и насыщенного раствора исследуемой соли. Величины температуры, æ (H ₂O) и æ_р запишите в табл. 2.10.

Таблица 2.10

Экспериментальные и расчетные данные к работе

Малорастворимая соль _________________________

Температура		Удельная электрическая проводимость, См/м			Сэк(МеА), моль/л	ПРЭ
Т, оС	Т, К	æ(Н2О)	æр	æ (соли)

3. Обработка экспериментальных данных

3.1. Рассчитайте при каждой температуре удельную электрическую проводимость соли æ (соли) по формуле

æ(соли) = æ_р  æ(Н₂О).

Полученные данные æ(соли) внесите в табл. 2.10.

3.2. Рассчитайте при каждой температуре по справочным данным молярную электрическую проводимость соли при бесконечном разбавле- нии _ по формуле

_ = ₊^ + _–^,

где ₊^ и _–^ – предельные молярные электрические проводимости катиона и аниона при температуре 25 ^оС.

3.3. Рассчитайте при каждой температуре молярную электрическую проводимость ионов при бесконечном разбавлении по формулам

₊^ = ₊^(25) [1 + ₊ (Т – 25)]; _–^ = _–^(25) [1 + _– (Т – 25)],

где ₊^(25), _–^(25) – справочные значения предельных молярных элект- рических проводимостей катиона и аниона при 25 ^оС соответственно, См · м²/моль; ₊ и _–  справочные значения температурных коэффициен- тов электрической проводимости катиона и аниона соответственно; Т – температура опыта, ^оС. 3.4. Рассчитайте при каждой температуре равновесную концентрацию исследуемой соли в насыщенном растворе при условии, что молярная эле- ктрическая проводимость насыщенного раствора малорастворимой соли  практически равна молярной электрической проводимости раствора этой соли при бесконечном разбавлении _ по формуле

_эк(МеА) = ,

где С_эк (МеА)  равновесная молярная концентрация эквивалентов соли, моль/л³.

Полученные значения С_эк (МеА) внесите в табл. 2.10. 3.5. Рассчитайте при каждой температуре молярные концентрации ионов соли С(Ме^z+) и С(А^z–) в моль/л по формуле

,

где Z_эк – число эквивалентности соли.

3.6. Рассчитайте при каждой температуре константу гетерогенного рав- новесия (произведение растворимости) ПР малорастворимой соли МеА, используя найденные величины С( ) и С( ). Полученные значения ПР^э внесите в табл. 2.10.

3.7. Рассчитайте средний тепловой эффект процесса, приводящего к установлению гетерогенного равновесия в растворе соли, по уравнению изобары, используя найденные величины ПР^э при температурах Т₁ и Т₂. 3.8. Рассчитайте при каждой температуре стандартную энергию Гиббса процесса, приводящего к установлению гетерогенного равновесия в растворе соли, по уравнению (1.4) и энтропию этого процесса из урав-нения Гиббса (см. табл.1.10). 3.9. Внесите в табл. 2.11 все справочные, расчетные и эксперименталь-ные величины, характеризующие гетерогенное равновесие в растворе ис-следуемой малорастворимой соли.

Таблица 2.11

Характеристика гетерогенного равновесия в растворе малорастворимой соли

Малорастворимая соль _______________________________________________________

Т, К	ПР	ПРэ	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль  К)	, Дж/(моль  К)	, кДж/моль	, кДж/моль