2. Методика выполнения работы

2.1. Приготовьте четыре раствора заданной соли в 4 мерных колбах на

50 мл следующим образом:

- влейте с помощью бюретки в каждую из колб определенный объем 0,1-молярного раствора соли: 20 мл раствора в 1-ю колбу,

5 Мл раствора во 2-ю колбу,

2,5 Мл раствора в 3-ю колбу,

0,5 Мл раствора в 4-ю колбу;

- долейте в каждую из колб до метки дистиллированную воду;

- закройте колбы пробками и хорошо перемешайте раствор.

2.2. Перелейте из каждой колбы примерно 2530 мл раствора соответ-

ственно в первый, второй, третий и четвертый цилиндры на 25 мл.

2.3. Поместите цилиндры в стакан, а затем стакан поставьте в термос-

тат при заданной температуре на 10–15 мин.

2.4. Измерьте pH растворов солей с помощью рН-метра.

2.5. Рассчитайте исходные молярные концентрации полученных раст-

воров.

2.6. Внесите в табл. 2.7 величины рН и исходные концентрации раство-

ра исследуемой соли. 2.7. Проведите опыты (п. 2.3–2.6) при другой температуре.

3. Обработка экспериментальных данных

3.1. Рассчитайте и внесите в табл. 2.7:

- равновесные концентрации ионов водорода или ионов гидроксида по величине рН в зависимости от типа гидролиза соли (см. табл. 1.13);

- равновесные концентрации соли и продуктов гидролиза этой соли по алгоритму (см. табл. 1.14);

- константу гидролиза соли К (Т) по закону действующих масс;

- среднее значение константы равновесия ;

- степень гидролиза соли по формуле .

Таблица 2.7

Экспериментальные и расчетные данные

Исследуемая соль ___________________

№ п/п	Начальная концентрация, моль/л		pH	Равновесная концентрация ионов и молекул в растворе, моль/л			Константа гидролиза соли К	Степень гидролиза соли г
	С0(соли)	С0(Katz+) или С0(An z–)		C(H+) или C(ОH–)	С(KatOH) или С(НAn)	С(Katz+) или С(Anz–)
1 2 3 4

Примечания: 1. Kat^z+ и An^z-  катион и анион соли до и после гидролиза.

2. KatOH и НAn – катион и анион после гидролиза соли.

3.2. Рассчитайте lg C (соли). Внесите в табл. 2.8 величины lg C (соли) и рН или рОН.

Таблица 2.8

Данные для построения графика

рН
рОН
lg C(соли)

3.3. Постройте графики в координатах рН – lg С (соли) или

рОН – lg С(соли).

3.4. Определите константу гидролиза соли методом графичес- кой экстраполяции прямолинейной зависимости рН – lg С (соли) или

рОН – lg С (соли).

3.5. Рассчитайте тепловой эффект реакции гидролиза соли ΔH^э_г по ура- внению изобары химической реакции, используя константы гидролиза со- ли при разных температурах: К (Т₁) и К (Т₂). Если опыт проводили только при одной температуре Т₁, то для расчета теплового эффекта используйте К (Т₂), вычисленную другим экспериментатором.

3.6. Рассчитайте погрешность определения величины теплового эффек-

та реакции гидролиза соли относительно его теоретического значения.

3.7. Внесите в табл. 2.9 величины, характеризующие процесс гидролиза соли.

Таблица 2.9