Объединенные экспериментальные и расчетные данные

№ п/п	Темпера-тура		Время достижения равновесия t, мин	Исходные концентрации		Константа равновесия		Тепловой эффект реакции Нrэ, кДж
	Т, оС	Т, К		Со(Fe3+), моль/л	Со(I–), моль/л	Ксэ(T)	Ксср(T)
1
2
3
4
5

4. Выводы по работе

4.1. Назовите признак, по которому Вы установили момент наступле-

ния равновесия.

4.2. Укажите время достижения равновесия при каждой температуре и характер его изменения при повышении температуры.

4.3. Оцените влияние начальных концентраций исходных веществ на величину К_с. Как это согласуется с законом действующих масс?

4.4. Оцените влияние температуры на величину К_с, сравните характер её изменения с теоретическим прогнозом.

4.5. Укажите источники погрешности экспериментального определе-

ния теплового эффекта исследуемой реакции.

4.6. Назовите основные химические законы, использованные при расчетах в лабораторной работе.

РАБОТА 2. Изучение химического равновесия

В растворе гидролизующейся соли

Цель работы: Определить концентрацию ионов водорода или ионов гид -

роксида в растворе соли при заданной температуре; рассчи-

тать константу гидролиза и тепловой эффект реакции гид-

ролиза соли.

Метод исследования: pH-метрия.

Приборы и оборудование: pH-метр; термостат.

Посуда: мерные колбы на 50 мл; цилиндры на 25 мл.

Реактивы: 0,1-молярные растворы солей: NH₄Cl; NH₄NO₃; CH₃COONa;

CH₃COOK; Na₂CO₃; Na₂SO₃; Na₂C₂O₄; Na₃PO₄; NaH₂PO₄; Na₂HPO₄.

1. Теоретические основы работы

1.1. Напишите:

- уравнение электролитической диссоциации соли (заданной преподава-

телем) и определите тип гидролиза: по аниону или по катиону будет гидролизоваться эта соль;

- краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени и определите реакцию среды;

- выражение константы гидролиза соли К_г в соответствии с законом действующих масс, принимая, что концентрация воды практически постоянна и в выражение К_г не включается.

1.2. По справочным данным теоретически рассчитайте величину конс- танты гидролиза К_г заданной соли по одному из уравнений:

или ,

где К  константа воды (ионное произведение воды) при Т = 298 К;

К_Д (кислоты) и К_Д (основания) – константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания соответственно.

Примечание: При расчете константы гидролиза соли по I ступени К_г используется константа диссоциации кислоты или основания по последней ступени.

1.3 Выберите одно из уравнений для характеристики соотношения между константой гидролиза заданной соли, концентрацией раствора этой соли и рН раствора:

(соли) или (соли).

Определите вид зависимости рН – lg C (соли) или рОН – lg C (соли).

1.4. Дайте термодинамическую характеристику реакции гидролиза соли.

Для этого рассчитайте:

- изменение энтальпии (тепловой эффект) реакции гидролиза соли ∆Н^о_г и определите тип реакции (экзо- или эндотермическая);

- изменение энтропии реакции гидролиза соли ∆S^о_г и определите, как будет изменяться упорядоченность системы в ходе реакции;

- изменение энергии Гиббса реакции гидролиза соли ∆G^о_г и оцените возможность её самопроизвольного протекания при 298 К.

1.5. Напишите уравнение изобары химической реакции (1.8) и по знаку ∆Н теоретически предположите, как будет изменяться константа гидролиза соли К_г при увеличении температуры.

1.6. Определите аналитический сигнал протекания реакции гидролиза соли.

1.7. Укажите признак, по которому можно судить о достижении равно-

весия реакции гидролиза соли.