3. Обработка экспериментальных данных

1. . При титровании протекает реакция

I₂ + 2Na₂S₂O₃ Na₂S₄O₆ + 2NaI.

Из уравнения реакции следует, что 1 моль I₂ реагирует с 2 моль Na₂S₂O₃,

поэтому C(I₂) = 1/2C(Na₂S₂O₃).

2. . Рассчитайте равновесную концентрацию йода по уравнению

.

3.3. Рассчитайте равновесные концентрации всех реагирующих веществ на основании уравнения исследуемой реакции по алгоритму, представленному в виде табл. 2.4.

3.4. Рассчитайте константу равновесия К_с в соответствии с законом действующих масс по уравнению

K_c = .

Таблица 2.4

Алгоритм расчета равновесных концентраций

Уравнение реакции	2 Fe3+ + 2 I– ⇄ I2 + 2 Fe2+
Молярные соотношения реагирующих веществ	2(Fe3+) : 2(I–) : 1(I2) : 2(Fe2+)
Начальные концентрации ионов в растворе	=	=	–	–
Концентрации продуктов реакции			С(I2)	C(Fe2+) = 2C(I2)
Концентрации веществ, вступивших в реакцию	Cх(Fe3+) = 2C(I2)	Cх(I–) = 2C(I2)		
Концентрации веществ при равновесии	С(Fe3+) = = Со(Fe3+) – Cх(Fe3+)	C(I–) = = Co(I–) – Cх(I–)	C(I2)	C(Fe2+)

Примечание: V(FeCl₃) + V(KI) = 100 мл; С(FeCl₃); С(I^–) = C(KI).

3.5. Занесите в табл. 2.5 рассчитанные равновесные концентрации реагирующих веществ и константу равновесия.

Таблица 2.5

Расчетные данные

Реагирующие вещества	Fe3+	I–	I2	Fe2+
Равновесные концентрации С(В), моль/л
Константа равновесия Кc, л/моль

3.6. Представьте в виде табл. 2.6 результаты экспериментальных и рас-

четных данных реакции, полученных всеми исследователями.

3.7. Рассчитайте:

- среднее значение константы равновесия исследуемой реакции К_с^ср(T) при заданной температуре по формуле

,

где (Т) – экспериментальная величина константы равновесия при задан- ной температуре Т; n – число экспериментальных величин константы рав-новесия;

- тепловой эффект исследованной реакции по интегральному урав- нению изобары химической реакции

;

- погрешность определения теплового эффекта по формуле

где – теоретическое значение теплового эффекта реакции при тем- пературе 298 К, рассчитанное на основе справочных термодинамических величин.

Таблица 2.6