Тест 1.9.2. Типы равновесий в обратимых процессах

Схема процесса

Название процесса

1

2

1. NH_3(г) + H₂O_(ж) ⇄ NH₄OH_(p)

А. Гидратация

вещества

2. СаСО_з(к) ⇄ Са ₊ СО

Б. Дегидратация

вещества

3. [Cu(NH₃)₄] _(р)²⁺ + H₂O_(ж) ⇄ [Cu(NH₃)₃]²⁺_(р) + NH₄OH_(р)

В. Гидролиз по

катиону

4. [Pt(NH₃)₂Cl₂] _(p) ⇄ [Pt(NH₃)₂Cl] + Cl^– _(р)

Г. Гидролиз по

аниону

5. H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г)

Д. Гетерогенная хими-

ческая реакция

6. Mg + H₂O_(ж) ⇄ MgOH + H

Е. Гомогенная хими-

ческая реакция

7. CuSO₄  5H₂O_(к) ⇄ СuSО_4(к)+5H₂O_(г)

Ж. Электролитическая

диссоциация

8. CaCl _2(к) + 6H₂O_(ж) ⇄ СaCl₂  6H₂O_(к)

З. Растворение и дис-

социация мало-

растворимого в-ва

9. H₃PO_4(p) ⇄ H + H₂PO

И. Диссоциация комп-

лексного соединения

10. PO +H₂O ⇄ HPO + OH

К. Диссоциация

комплексного иона

Воздействие на систему путем изменения параметра

Термодинамическое уравнение

1

2

1. Температуры при P = const

А.

2. Tемпературы при V = const

Б.

3. Давления при T = const

В.

4. Состава при T = const, P = const

Г.

5. Состава при T = const, V = const

Д.

Уравнение реакции

Выражение константы

1

2

1. Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) ⇄ 2Fe_(к) + 3Н₂О_(г)

А.

2. 2СO_(г) + SO_2(г) ⇄ S_(ромб) + 2СО_2(г)

Б.

3. СS_2(ж) + 3O_2(г) ⇄ CO_2(г) + 2SO_2(г)

В.

4. 2CrCl_3(к) + 3H_2(г) ⇄ 6HCl_(г) + 2Cr_(к)

Г.

5. 4NH_3(г) + 5O_2(г) ⇄ 6H₂O_(г) + 4NO_(г)

Д.

6. H_2(г) + 3Fe₂O_3(к) ⇄ 2Fe₃O_4(к) + H₂O_(г)

Е.

7. H₂O_(г) + CO_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г)

Ж. К_р = 1

8. SiO_2(к) + 2Mg_(к) ⇄ 2MgO_(к) + Si_(к)

З.

9. СH₃OH_(ж) + СH₃COOH_(ж) ⇄ CH₃COOCH_3(p) + H₂O_(ж)

И.

10. CHCl_3(ж) + Cl_2(г) ⇄ CCl_4(ж) + HCl_(г)

К.