1. Метрологические характеристики анализа. Ход анализа

Целью аналитики является обеспечить зависимости от поставленной задачи, точность, высокая чувствительность, избирательность анализа. Бывает качественный и количественный анализ. Количественный анализ – определение концентраций или масс. Качественный анализ – обнаружение компонентов анализируемого образца. Выбирая метод анализа, необходимо знать цели и задачи, которые были поставлены при проведении анализа и учитывать массу анализируемого вещества (микроанализ), чувствительность (минимальная концентрация вещества, которую можно определить), избирательность (возможность определения нескольких компонентов анализируемого вещества), точность (качество анализа), стоимость. Ход анализа – отбор и усреднение пробы (метод квартавания), растворение пробы без потерь, разделение пробы (осаждение, возгонка), качественное определение, расчет результата анализа.

2. Погрешности в анализе. Классификация погрешностей. Правильность, воспроизводимость и точность анализа.

Погрешности – систематические, случайные, грубые. Систематическая погрешность – погрешность измерения, которая при повторных измерениях остается постоянной или закономерно изменяется (абсолютная (), относительная ()). Характеризует правильность анализа, т.е. близость к 0. Случайные погрешности – погрешности, которые при повторных измерениях изменяются случайно. Характеризует воспроизводимость анализа – такое качество анализа, которое характеризует близость результата в разных условиях. Причин нету. Грубые погрешности – существенно превышающие ожидаемый результат при данных условиях. Точность – такое качество анализа, которое характеризует близость полученного результата к истинному значению.

3. Общая характеристика реакций в растворах. Активность, коэффициент активности.

Требования к реакциям, применяемом в объемном анализе: 1) Реакция должна протекать в строгом стехиометрическом соотношении; 2) Реакция должна протекать до конца; 3) Реакция должна протекать с высокой скоростью и без побочных продуктов; 4) Должна существовать возможность фиксации точки эквивалентности; 5) Изменение внешних условий, в которых выполняется анализ, не должно влиять на ход реакции и свойства конечных продуктов. Активность – количество эффективных столкновений частиц, приводящих к химическому взаимодействию (). Коэффициент активности () – величина, которая показывает, какую часть эффективное столкновение составляет отношение частиц в растворе, т.е. концентрация.

4. Протолитическая теория диссоциации. Кислоты и основания, амфолиты. Автопротолиз.

Протолитическая теория диссоциации Бренстеда-Лоури – реакция взаимодействия кислоты и основания приводит к образованию новой кислоты. По этой теории кислота – вещество, которое в растворе отдает протон водорода, а основание – принимает этот протон. Протолиты – либо отдают, либо принимают ион водорода. Амфолиты – и отдают, и принимают ион водорода (аммиак, вода). Автопротолиз – то, что происходит с растворителем. .

5. Равновесия в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

6. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах сильных кислот очень малой концентрации и в растворах очень слабых кислот малой концентрации.

7. Равновесия в растворах гидролизующихся солей. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах гидролизующихся солей.

8. Буферные растворы. Расчет концентрации ионов водорода и рН в буферных растворах.

Буферные растворы – растворы, при добавлении небольших количеств сильной кислоты и сильного основания, рН практически не меняется или меняется незначительно. Буферным действием обладает сильная кислота или сильное основание. Состоит из: 1) Слабой кислоты и ее соли, либо слабого основания и ее соли; 2) Средней и кислой соли; 3) 2-х кислых солей. Уравнение Гендерсона

9. Равновесия в растворах слабых многоосновных кислот и смесей кислот. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах слабых многоосновных кислот.

10. Сущность титриметрического анализа. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии. Приемы титрования.

Анализу могут подвергаться кислоты, основания, гидролизующиеся соли. Кислота – вещество, которое в растворе диссоциирует на иона Н⁺ и анионы кислотного остатка. Щелочь – вещество, которое диссоциирует с образованием иона Ме⁺ и гидроксогрупп. При диссоциации соединений, имеющих ионную связь, происходит разрыв связей и образование гидратированных ионов. При диссоциации вещества, имеющего ковалентно-полярную связь за счет диполей Н₂О, происходит поляризация связей, увеличивается длина связей и уменьшается ее прочность, а потом связь разрывается.