40. Загальна х-ка вітамінів. Класифікація. Вітаміни аліфатичного ряду. Кислота аскорбінова.

Вітаміни- біологічно-активні органічні реч. Різної хім.. буд. Необхідні для нормальної життєдіяльності людини, в невеликих к-тях в порівнянні з вуглеводами та жирами. В організмі відіграють роль біокаталізаторів.

Речовини здатні перетворюватись в організмі людини називаються провітамінами. Гіпервітаміноз - велика к-ть вітамінів в організмі. Гіповітаміноз - нестача вітамінів, якщо це вітамін С то хвороба цинга, А – проблеми із зором. Крім вітамінів існують їх антагоністи – реч. Що перетворюють вітаміни на недіючі сполуки або відтісняють їх з організму. Деглюкоаскорбінова кислота викликає цингу.

К-ція вітамінів.

1)За фіз дією (буквенна), 2) за фіз в-тями – жиророзчинні (А,Д,Є), водорозчинні (С,В, фолієва к-та)

3)За хім. Будовою – аліфатичного ряду (аскорбінова к-та), аліциклічного ряду (ритинова група), ароматичного(з бензольними кільцями віт К), гетероциклічного ряду (нікотинова , В6, В12,В2, В1)

Кислота аскорбінова (acidum ascorbicum)

OH OH

H добування: природно з рослинної сировини.

О Синтетично з Д-глюкози. В 1918 р. була добута з

O лимону. Міститься в шипшині, сосні, лимоні,

H O CH червоному перці, квашеній капусті, молоці,яйцях,

CH2OH кропі.

О+Р: Кристалічний порошок білого або майже білого ко-

льору чи безбарвні кристали, що змінюють колір під впливом повітря і

вологи. Легкорозчинний у воді, розчинний у 96 %-ному спирті, практич-

но нерозчинний в ефірі. Плавиться при температурі близько 190 °C із

розкладанням.За рахунок ендіольного угрупування кислота аскорбінова проявляє відновні й кислотні властивості. Її кислотний характер проявляє рухомий Н в положенні3; при титруванні лугом кислота аскорбінова поводиться як одноосновна кислота.

ФРІ 1. Фізико-хімічними методами: УФ- та ІЧ-спектроскопія, визначен-

ня рН та питомого оптичного обертання.

2. за ДФУ з AgNO3

OH OH O O

H H

О + 2AgNO3→ť O + 2Ag↓+2HNO3

O HO СH O

H O CH CH2OH

CH2OH

2) З КMgO4 (знебарвиться)

OH OH O O

H H

О + Mn ⁷⁺ → O + Mn ²⁺

O HO CH O

H O CH CH2OH

CH2OH

2) З FeSO4

OH OH O O

H H

О + NaHCO3→ O → ^FeSO4

O HO CH O

H O CH CH2OH

CH2OH

O- OH

H

О

O Fe

H O CH

CH2OH 2 (фіолетове)

ФРІ на Н⁺ метилорандж- слабо- рожевий.

КВ За ДФУ 1. Йодометрія тит- 0,1 н HCL, пряме титрування, індикатор – крохмаль, т. екв.-синє.

OH OH O O

H H

О + І2 → O +2HI

O HO CH O

H O CH CH2OH

CH2OH

2) Йодатометрія, пряме титрування, титр- КIO3, індикатор – крохмаль,

Т. Екв.- синє.

OH OH O O

H H

О + КIO3 → O +КI +3H2O

O HO CH O

H O CH CH2OH

CH2OH

3) нейтралізація Алкаліметрія, титр- 0,1 н NaOH ,інд – фенолфталеїн, т. екв.- рожеве.

OH OH ONa O

H H

О + NaOH → O +H2O

O HO CH O

H O CH CH2OH

CH2OH

Застосування. У профілактичних і лікувальних цілях при скорбуті

(цинзі), кровотечах різної етіології, інфекційних захворюваннях та інток-

сикаціях, захворюваннях печінки та нирок.