3 Расчет предэкспоненциального множителя

Рассчитаем предэкспоненциальный множитель из уравнения Аррениуса:

k = А·е^-Е/RT,

Рассчитываем предэкспоненциальный множитель при различных температурах.

1. Т = 288 К

2. Т = 283 К

3) Т = 293 К

А _ср = 1,1·10¹⁶

4 Механизм рассмотренной реакции

Вторичные галогеналканы, имеющие крупные заместители, которые препятствуют бимолекулярному механизму, протекают по механизму S_N1 (мономолекулярное нуклеофильное замещение). Рассмотрим механизм. Реакция протекает в две стадии.

Первая стадия – гетеролитический разрыв связи углерод-галоген - медленная.

(С₆Н₅) (С₆Н₅)

СН Сl СН + Сl

(С₆Н₅) (С₆Н₅)

Вторая стадия - образовавшийся карбокатион практически мгновенно взаимодействует с нуклеофилом.

(С₆Н₅) (С₆Н₅)

СН + СН₃О СН OCH₃

(С₆Н₅) (С₆Н₅)

Выводы:

1. Было проведено исследование кинетики реакции, подтвердилось предположение, что реакция протекает по мономолекулярному механизму, т. е. реакция первого порядка.

2. Была рассчитана энергия активации реакции, она составила 97788,09719 Дж/моль.

3. Был рассчитан предэкспоненциальный множитель, он составил А = = 1,1·10¹⁶ мин^-1.

4. Кинетическое уравнение реакции имеет следующий вид:

r = 1,1·10¹⁶·e^{-(97788,09719 /RT)}·C_A

5. Реакция протекает по S_N1 механизму.

Список использованных источников

1 Колпащикова И.С., Кошкин Л.В., Кофанов Е.Р., Обухова Т.А.

Органическая химия. Часть II. Арены. Галогенпроизводные углеводородов: Учебное пособие / Ярославский государственный технический университет - Ярославль, 1999.- 70 с.

2 . Шабаров Ю.С. Органическая химия: В 2-х кн. - М.: Химия, 1994.- 848 с.

3. Стромберг А.Г. Физическая химия: Учебник для химических специальностей вузов – М.: Высшая школа, 2006.- 528 с.