- •Общие указания работающим в лаборатории
- •Ведение лабораторного журнала
- •Требования при сдаче зачета по лабораторному практикуму
- •Глава I важнейшие операции при лабораторных работах
- •Нагревание
- •Весы и взвешивание
- •Очистка твердых веществ
- •Очистка медного купороса кристаллизацией
- •Глава II атомно-молекулярная теория Установление состава химических соединений
- •Определение содержания кристаллизационной воды в медном купоросе
- •Установление формулы полусернистой меди путем синтеза ее из элементов
- •Определение эквивалентов элементов
- •Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода (первый способ)
- •Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Определение эквивалента магния из его окиси
- •Определение молекулярных весов газов
- •Определение молекулярного веса углекислого газа
- •Влияние концентраций реагирующих веществ и температуры на скорость реакции между тиосульфатом натрия Na2s2o3 и серной кислотой
- •Смещение химического равновесия вследствие изменения концентраций реагирующих веществ.
- •Глава IV растворы Определение теплот растворения
- •Определение теплоты растворения азотнокислого аммония
- •Форма записи результатов опыта
- •Концентрация растворов
- •Определение концентрации раствора поваренной соли по удельному весу раствора и весовым методом
- •Форма записи результатов взвешиваний
- •Приготовление 0,1 н. Раствора соляной кислоты
- •Определение содержания кислот и щелочей в растворах методом титрования
- •Ознакомление с окраской индикаторов: лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина в различных растворах
- •Установление нормальности раствора соляной кислоты
- •Форма записи результатов титрования
- •Определение молекулярных весов растворенных веществ криоскопическим методом
- •Определение молекулярного веса глюкозы криоскопическим методом
- •Глава V электролитическая диссоциация
- •Электропроводность растворов
- •Степень электролитической диссоциации
- •Определение степени диссоциации хлористого калия криоскопическим методом
- •Сравнение степеней диссоциации кислот по электропроводности их растворов
- •Реакции между электролитами в растворах. Ионные уравнения.
- •Взаимодействие между кислотами, основаниями и солями в водных растворах
- •Смещение ионного равновесия при введении в раствор одноименных ионов и при удалении тех или иных ионов из раствора
- •Образование и растворение осадков
- •Гидролиз солей
- •Наблюдение явлений гидролиза солей:
- •Глава VI галогены
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Получение и свойства галогенов (тяга)
- •Галогеноводороды
- •Кислородные соединения галогенов
- •Глава VII сера и ее соединения
- •Окислительные свойства серы
- •Свойства сероводорода и сульфидов (тяга)
- •Свойства сернистой и тиосерной кислот
- •Свойства серной кислоты
- •Катализ
- •Глава VIII азот
- •Аммиак и соли аммония
- •Получение окиси и двуокиси азота (тяга)
- •Свойства азотной кислоты и ее солей (тяга)
- •Глава IX углерод
- •Явления адсорбции
- •Угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли
- •Жесткость воды
- •Образование комплексных солей и реакции их ионов
- •X. Кобальт и никель
- •Общие указания работающим в лаборатории….. …………………….4
- •Ведение лабораторного журнала………………………………………. 5
- •Глава 1. Важнейшие операции при лабораторных работах
- •Глава II. Атомно-молекулярная теория
- •Глава III. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Глава IV. Растворы
- •Глава V. Электролитическая диссоциация
- •Глава XII. Комплексные соединения
- •Глава XIII. Метод качественного анализа
Наблюдение явлений гидролиза солей:
Для работы нужны: 1) стойка с пробирками; 2) сухие соли: KNO3, BaCl2, Al(SO4)3, Na2CO3, Na2SO4, ZnCl2; 3) кусочек синей и красной лакмусовой бумаги.
Опыт 1. Исследование реакций растворов различных солей.
Растворить в отдельных пробирках по нескольку кристалликов следующих солей: KNO3, BaCl2, Al(SO4)3, Na2CO3, Na2SO4 и ZnCl2.
Бросить в каждый раствор по маленькому кусочку синей и красной лакмусовой бумаги. Записать в табличку, какие из исследованных растворов имеют кислую реакцию, какие щелочную, какие нейтральную.
Реакция растворов солей
Название соли или ее формула |
Реакция раствора |
|
|
Составить ионные уравнения реакций гидролиза для тех из исследованных солей, у которых он имеет место в заметной степени.
Опыт 2. Смещение гидролитического равновесия в растворе SbCl3.
Налить в пробирку несколько миллилитров раствора SbCl3 и прибавлять к нему по каплям воду. При достаточном разбавлении раствора жидкость становится мутной вследствие образования нерастворимой основной соли SbCl.
Написать уравнение гидролиза SbCl3.
Прибавлять в ту же пробирку по каплям соляную кислоту. Вследствие смещения равновесия в обратном направлении осадок постепенно растворяется, и раствор снова становится прозрачным.
К прозрачному раствору прибавить еще некоторое количество воды. Вследствие уменьшения концентрации HCl, равновесие снова смещается в сторону образования основной соли, и раствор опять становится мутным.
Опыт 3. Усиление гидролиза FeCl3 NaCH3COO при нагревании раствора.
Налить в пробирку немного разбавленного раствора FeCl3. Испытать реакцию раствора лакмусовой бумажкой.
Нагревать раствор в течение некоторого времени до кипения. Раствор становится мутным вследствие образования нерастворимых основных солей (например, Fe(OH)2Cl).
Выразить гидролиз хлорного железа ионным уравнением.
К разбавленному 0,1 н. раствору NaCH3COO прибавить несколько капель фенолфталеина. Жидкость остается бесцветной, так как степень гидролиза NaCH3COO очень мала и количество ОН´—ионов в растворе недостаточно для того, чтобы вызвать изменение окраски фенолфталеина.
Нагреть жидкость до кипения. Появляется розовое окрашивание, характерное для фенолфталеина в щелочной среде. При охлаждении раствора окраска снова исчезает.
Написать уравнение гидролиза уксуснокислого натрия.
Глава VI галогены
Учебник § 106, 109, 110, 111, 112
Галогенами называются элементы: фтор, хлор, бром и йод, находящиеся в седьмой группе периодической системы и образующие ее главную подгруппу. Атомы галогенов имеют семь электронов в наружном слое. Поэтому они особенно легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательные одновалентные ионы. Галогены могут проявлять и положительную валентность, величина которой достигает семи. Но соединения, в которых галогены положительно валентны, в общем менее устойчивы, чем соединения, в которых они отрицательно валентны.
Все галогены являются сильными окислителями.