6. Взаимодействие с солями:
а) вступает в реакции обмена с кислыми, средними, основными солями, разрушает комплексные соли:
HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O;
HCl(разб) + Na2SO3S = NaCl + SO2 + S + H2O;
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3;
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O;
HCl + Na2SiO3 = NaCl + H2SiO3;
HCl + (CuOH)2CO3 = CuCl2 + CO2 + H2O;
HCl + K2[Zn(OH)4] = KCl + ZnCl2 + H2O;
HCl + K2[Zn(OH)4] = KCl + Zn(OH)2 + H2O;
HCl + [Ag(NH3)2]Cl = AgCl + NH4Cl + H2O;
HCl + Co2(PO4)3 = CoCl2 + H3PO4
HCl + Ca2(PO4)3 = CaCl2 + H3PO4
б) концентрированная с окислителями (KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, KClO4, K2FeO4, NaClO, NaClO2, NaBiO3) вступает в окислительно-восстановительные реакции:
HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O;
HCl + K2Cr2O7 = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;
HCl + KClO3 = Cl2 + KCl + H2O.
в) в присутствии окислителей реагирует с некоторыми солями (FeCl2, CrCl2, CuCl, SnCl2):
HCl + FeCl2 + O2 = FeCl3 + H2O; HCl + FeCl2 + H2O2 = FeCl3 + H2O;
HCl + SnCl2 + Cl2 = H2[SnCl6].
7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
HCl + HNO3 = (NO)Cl + Cl(атомарный) + H2O;
HCl
+ HNO3
NO + Cl2
+ H2O;
HCl + HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Cu = CuCl2 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Au = H[AuCl4] + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Sn = H2[SnCl6] + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Pt = H2[PtCl6] + NO + H2O;
HCl + HNO3 + FeO = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + (FeFe2)O4 = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Fe(OH)2 = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Hg = HgCl2 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + FeCl2 = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + CuCl = CuCl2 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + As = AsCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Sb = H[SbCl6] + NO + H2O;
8. Взаимодействие с гидридами металлов, гидридокомплексными соединениями:
HCl + NaH = NaCl + H2; HCl + CaH2 = CaCl2 + H2;
HCl + Na[BH4] + H2O = B(OH)3 + H2 + NaCI
HCl + Na[AlH4] + H2O = AlCl3 + H2 + NaCI.
9. Взаимодействие с карбонилами металлов:
HCl + [Fe(CO)5] = FeCl2 + CO + H2;
HCl + [Mn2(CO)10] = MnCl2 + CO + H2.
10. Взаимодействие с сульфидами металлов:
HCl + Na2S = NaCl + H2S; HCl + Al2S3 = AlCl3 + H2S;
HCl + FeS = FeCl2 + H2S; HCl(конц) + ZnS = ZnCl2 + H2S;
HCl(конц) + SnS = H[SnCl3] + H2S;
HCl(конц) + SnS2 = H[SnCl3] + H2S + S;
HCl(конц, гор) + Sb2S3 = H3[SbCl6] + H2S.
Сульфиды многих металлов (Hg, Ag, Bi, Cu, Pb и др.) нерастворимы в разбавленной соляной кислоте.
11. Взаимодействие с нитридами, фосфидами, арсенидами, силицидами, карбидами, селенидами, теллуридами.
Mg3N2 + HCI = MgCI2 + NH4CI
Ca3P2 + HCI = CaCI2 + PH3
Mg2Si + HCI = MgCI2 + SiH4
CaC2 + HCI = CaCI2 + C2H2
AI4C3 + HCI = AICI3 + CH4
12.Реакции с участием атомарного водорода.
SO2 + H(Zn, HCl) = S↓ + H2O; NO2 + H(Zn, HCl) + HCl = NH4Cl + H2O
CrCl3 + H(Zn, HCl) = CrCl2 + HCl
Химические свойства гипохлорита натрия
1. Гидролиз по катиону
2. NaClO + I2 + KOH → NaCl + KIO3 + H2O
3. NaClO + P + H2O → NaCl + H3PO4
4. NaClO + PH3 → NaCl + H3PO4
5. NaClO + H2S → NaCl + S↓ + H2O
6. NaClO + H2S → NaCl + H2SO4
7. NaClO + SO2 + H2O → NaCl + H2SO4
8. NaClO + Na2SO3 → NaCl + Na2SO4
9. NaClO + Na2SO3S + NaOH → NaCl + Na2SO4 + H2O
10. NaClO + NH3.H2O → N2H4.H2O + NaCl + H2O
11. NaClO + Fe(OH)2 + H2O → NaCl + Fe(OH)3↓ (Cr(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2)
12. NaClO + Mn(OH)2 → NaCl + MnO2↓+ H2O (Pb(OH)2)
13. NaClO + Cu(OH)2 + KOH + H2O → Na[Cu(OH)4] + NaCl
14. NaClO + Cr(OH)3 + KOH → NaCl + K2CrO4 + H2O
15. NaClO + K3[Cr(OH)6] → NaCl + K2CrO4 + KOH + H2O
16. NaClO + CrCl3 + KOH → NaCl + K2CrO4 + KCl + H2O
17. NaClO + FeCl2 + HCl → NaCl + FeCl3 + H2O (CrCl2, CuCl)
18. NaClO + FeCl2 + NaOH + H2O → NaCl + Fe(OH)3↓
19. NaClO + Fe(OH)3 + KOH → K2FeO4 + NaCl + H2O
20. NaClO + HCl → NaCl + Cl2↑ + H2O (HBr, HI)
21. NaClO + KI + H2O → NaCl + I2↓ + KOH
22. NaClO + KI → NaCl + KIO3
23. NaClO + CuI → NaCl + I2↓ + CuI↓
24. NaClO + FeI2 + H2O → NaCl + Fe(OH)3↓ + I2↓
25. NaClO + H2C2O4 → NaCl + CO2↑ + H2O
26. NaClO + H[SnCl3] + HCl → NaCl + H2[SnCl6] + H2O
NaClO + H[CuCl2] + HCl → NaCl + H2[CuCl4] + H2O
27. NaClO(конц.) → NaCl + O2↑
NaClO → NaCl + NaClO3 (30 – 500C)
28. NaClO + X(краситель) → NaCl + XO