Требования к членам экзаменационной комиссии

Обязанности председателя экзаменационной комиссии:

• за час до начала экзамена проверить наличие экзаменационного материала (списки групп, билеты, номера к билетам, протокол, бумагу, до­кументы на освобождение от экзамена, классный журнал);

• проверить готовность помещения к проведению экзамена;

• за 30 минут до начала экзамена проверить явку всех членов ко­миссии и напомнить всем членам комиссии порядок проведения экзаме­на, требования к выставлению оценок, права и обязанности членов комиссии;

• распределить обязанности между членами комиссии установить пе­рерыв для членов комиссии, дать им возможность задать экзаменующимся вопросы;

• контролировать правильность ведения протокола экзамена, объек­тивность выставления оценок, выполнение инструкций об экзаменах;

• после проведения экзамена и обсуждения оценок объявить их уча­щимся и сдать все материалы по проведенному экзамену в учебную часть:

- протокол экзамена за подписью всех членов экзаменационной комиссии;

- экзаменационный материал;

- черновики и чистовики ответов учащихся.

Обязанности экзаменующего учителя:

• прибыть в школу за 30 минут до начала экзамена, разложить бумагу и экза­менационные билеты;

• проверить явку учащихся на экзамен, в случае неявки кого-то из учеников через дежурного учителя выяснить причину его отсутствия;

• участвовать с разрешения председателя экзаменационной комиссии в опросе учащихся и выставлении экзаменационной оценки;

• выставить экзаменационные и итоговые оценки в классные журналы.

Обязанности учителя-ассистента:

• прибыть в школу за 30 минут до начала экзамена, разложить экзаменационные биле­ты, бумагу;

• заполнить протокол экзамена;

• следить за соблюдением дисциплины во время проведения экзамена;

• участвовать с разрешения председателя экзаменационной комиссии в опросе учащихся и выставлении экзаменационной оценки.

Приложение 2

Экзаменационные билеты по химии (9 класс)

Билет 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

2. Проведите реакции, подтверждающие химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет 2

1. Простые и сложные вещества: различия в их составе. Основные классы неорганических соединений, различие в их составе.

2. Задача А: Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе массой 50 г, если соли в нём 10 г.

Задача Б: Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе образованном при растворении в 475 г воды 25 граммов соли.

Билет 3

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

2. Задача А: Какое количество сульфата калия будет получено, если в реакцию вступило 392 г серной кислоты?

Задача Б: Какое количество сульфата железа (III) можно получить при взаимодействии 32 г оксида железа (III) с оксидом серы (VI).

Билет 4

1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов ( на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой , кислотами.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет 5

1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

2. Задача А: Вычислить объём углекислого газа, который выделяется в результате разложения 10 грамм карбоната кальция.

Задача Б: Какой объём кислорода получится при разложении 31,6 г перманганата калия.

Билет 6

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная их сходство и различие. Типы кристаллических решёток. Примеры веществ с различными типами решёток.

2. Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

2. Задача А: Какое количество вещества кислорода расходуется при сгорании 6 моль водорода?

Задача Б: Какой объём кислорода расходуется при сгорании 224 л метана?

Билет 8

1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.

2. Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди.

Билет 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

2. Задача А: Какая масса хлорида магния образуется, если в реакцию вступит 547,5 г 20% раствора соляной кислоты?

Задача Б: Какая масса аммиака выделится, если хлорид аммония смешали с 50 г 20% раствора гидроксида кальция?

Билет 10

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.

2. Задача А: Вычислить массовую долю химических элементов, входящих в состав метана (СН₄).

Задача Б: Вычислить массовую долю кальция, входящего в состав ортофосфата кальция.

Билет 11

1. Кислоты в свете представлений об электрической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2. Опыт выделить поваренную соль из её смеси с речным песком.

Билет 12

1. Атмосферные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами. Разложения при нагревании (на примере гидроксида цинка).

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет 13

1. Щёлочи в свете представлении об электролитической диссоциации. Химические свойства щёлочи взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия).

2. Задача А: Определить массу йода, которая потребуется для получения иодида калия количеством 3 моль.

Задача Б: Определить массу гидроксида алюминия, который потребуется для получения 5 моль нитрата алюминия.

Билет 14

1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

2. Задача А: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 5 моль водорода?

Задача Б: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 4 моль аммиака?

Билет 15

1. Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2. Опыт. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы солей: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Определить с помощью характерной реакции, в какой пробирке находится карбонат натрия.

Билет 16

1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы и химические свойства.

2. Опыт. Проведите реакции подтверждающие свойства гидроксида кальция.

Билет 17

1. Оксиды, их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами, щелочами).

2. Задача А: Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 5 моль соляной кислоты с гидроксидом натрия?

Задача Б: Какая масса сульфата алюминия образуется, если в реакцию вступило 5 моль серной кислоты?

Билет 18

1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и её соли.

2. Опыт. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы соли: хлорид калия, карбонат натрия, сульфат калия. Определить с помощью характерной реакции, в какой пробирке находится хлорид калия.

Билет 19

1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Соединения кальция, их применение.

2. Задача А: Какое количество сульфата кальция образуется, если в реакцию с кальцием вступит 490 г серной кислоты?

Задача Б: Какое количество аммиака можно получить, если 10,7 г хлорида аммония смешать с гидроксидом кальция и нагреть?

Билет 20

1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей, оксиды и гидроксиды железа.

2. Опыт. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы: гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводородная кислота. Распознать кислоту и щёлочь.

Билет 21

1. Серная кислота, её химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).

2. Опыт. Получить и собрать углекислый газ. Доказать наличие этого газа в сосуде.

Билет 22

1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. Опыт. Осуществить превращения: сульфат меди (II) - гидроксид меди (II) - оксид меди (II).

Билет 23

1. Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

2. Задача А: Какой объём хлора потребуется для получения 73 г хлороводорода (н,у.)?

Задача Б: Вычислить объём аммиака, необходимого для образования 26,5 г хлорида аммония?

Билет 24

1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.

2. Опыт. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы солей: хлорид калия, карбонат натрия, сульфат натрия. Определить с помощью характерной реакции, в какой пробирке находится сульфат натрия.

Билет 25

1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

2. Задача А: Вычислить объём водорода, необходимый для восстановления 2 моль меди из оксида меди (II).

Задача Б: Вычислить объём воздуха, необходимого для реакции горения 2 моль метана.

Приложение 3