Тема 3. Взаимодействие молекул.

Опыт 1.Разломите кусок мела, разорвите нить. Для того чтобы разорвать нить, разломить кусок мела, требуется приложить усилие.

Опыт 2. Взаимодействие стеклянной пластинки с водой.

Подвесьте стеклянную пластинку в горизонтальном положении на пружине. Снизу к пластине поднесите широкий сосуд с водой до соприкосновения пластины с поверхностью воды. Затем сосуд с водой медленно опустите. Стеклянная пластина опускается вместе с поверхностью воды вниз, растягивая пружину. Сделайте вывод.

Опыт 3. Сцепление свинцовых цилиндров.

Перед демонстрацией опыта торцевые поверхности свинцовых цилиндров тщательно зачистите до блеска, чтобы обеспечить сцепление между возможно большим числом точек.

Подготовленные цилиндры тесно прижмите друг к другу торцевыми поверхностями. При этом для лучшего сцепления цилиндры слегка сдвигают относительно друг друга или повертывают вокруг продольной оси.

Подвесьте сцепленные цилиндры за крючок к горизонтальному стержню штатива и нагрузите постепенно гирями. Чтобы предохранить крышку стола от ударов гирь в случае их падения, на стол поставьте противень с песком или толстым слоем поролона.

Опыт доказывает, что между молекулами твердого тела может быть частично восстановлено молекулярное сцепление, если части твердого тела подвести друг к другу на расстояния, близкие к размерам межмолекулярного пространства.

Опыт 4. Не сжимаемость жидкостей.

Прозрачный цилиндр с поршнем заполните водой. При закрытом выпускном отверстии попробуйте вдвинуть поршень, сжав воду. Вода не сжимается.

Опыт 5. На поролоновую губку поместите гирю. Сначала гиря будет сжимать губку, а затем останавливается, сжатие прекращается.

При большом сближении молекулы отталкиваются друг от друга.

Тема 4. Три состояния вещества.

Опыт 1. Переход льда в жидкое, а затем в газообразное состояние.

Поместите кусок льда в химический стакан. Обратите внимание на то, что лед имеет определенную форму. Стакан со льдом нагревайте до тех пор, пока весь лед не растает. Отметьте уровень образовавшейся воды и продолжите нагрев. После того как вода закипит, проследите за уровнем воды в стакане. Он понижается, так как вода переходит в газообразное состояние.

Вывод: вещества в природе могут находиться в трех состояниях: твердом, жидком и газообразном.

Опыт 2. Сохранение объема и формы твердыми телами, изменение формы жидкостей.

Продемонстрируйте твердые тела различной формы. Обратите внимание на то, что все твердые тела имеют определенную форму, изменить которую трудно.

Вывод: сохранение объема и формы – свойство твердых тел.

В цилиндрическом стакане с делениями находится жидкость. Отметьте уровень жидкости в стакане. Затем эту жидкость последовательно перелейте в колбу, в конический стакан, в узкую высокую мензурку, а затем вновь в цилиндрический стакан с делениями.

Вывод: жидкость сохраняет объем, но легко меняет свою форму.

Повторите опыты - сжатие газа и жидкости. Газы в тысячу раз более сжимаемы, чем жидкости.

Перевяжите нитью воздушный шарик. Надуйте его и перевяжите отверстие шара нитью. Отвяжите первую нить. Воздух займет весь предоставленный ему объем.

Вывод: газы не имеют постоянного объема и собственной формы – заполняют весь предоставленный им объем.

Опыт 3. Модель пространственной решетки кристалла.

Познакомьте учащихся с особенностью строения кристаллических тел на модели пространственной решетки кристалла поваренной соли (NаCl). Для этого соберите модель и установите ее на подставке.

Обратите внимание, что шары одного цвета имитируют собой ионы натрия, а другого - ионы хлора. Каждый ион в кристалле совершает колебательное движение около некоторого среднего положения – узла. Если соединить узлы прямыми линиями, то образуется пространственная решетка аналогичная представленной модели.

Ионы чередуются между собой; они расположены на равных расстояниях друг от друга по трем взаимно перпендикулярным направлениям и образуют в пространстве правильную кубическую форму. Каждый из ионов натрия окружен шестью ионами хлора, и наоборот, каждый ион хлора – шестью ионами натрия.

Если на той или иной грани решетки выбрать одно из вертикальных или горизонтальных направлений, можно заметить, что по этим направлениям всегда будут встречаться чередующиеся ионы натрия и хлора.

Если же провести прямую линию по диагонали, на ней окажутся только шарики одного цвета, то есть ионы одного элемента.

Это наблюдение может служить основанием для объяснения анизотропии кристаллов.

Заполните таблицу.

Основные характеристики	Состояния вещества
	Твердое	Жидкое	Газообразное
Расстояние между молекулами
Движение Молекул
Силы взаимодействия между молекулами
Объем
Форма

Лабораторная работа 2

Давление твердых тел, жидкостей и газов.