6.2 Химические свойства теллура

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Те 5s²5p⁴. В соединениях проявляет степени окисления -2; +4; + 6, реже +2. Теллур - химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Теллур образует оксид (II) ТеО, оксид (IV) ТеО₂ и оксид (VI) ТеО₃. ТеО существует выше 1000 °С в газовой фазе. ТеО₂ получается при сгорании Те на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворим в воде, но легко - в кислых и щелочных растворах. ТеО₃ неустойчив, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода Н₂Те - бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа ТеХ₂ и ТеХ₄ (где X - Cl и Вг); получены также TeF₄, TeF₆; все они легколетучи, водой гидролизуются. Теллур непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO₃, окисляющаяся при нагревании до TeOSO₄. Известны относительно слабые кислоты Те: теллуроводородная (раствор Н₂Те в воде), теллуристая Н₂ТеО₃ и теллуровая Н₆ТеО₆; их соли (соответственно теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Теллура, например RTeH, диалкилтеллуриды R₂Te - легкокипящие жидкости с неприятным запахом

Теллуроводород Н₂Те-бесцв. газ с неприятным запахом; в жидком состоянии зеленовато-желтый, кристаллический-лимонно-желтый; теллур кип. - 2°С, теллур пл. - 51 °С; плотн. 5,81 г/л; для газа 35,6 Дж/(моль · К), 99,7 кДж/моль, 222,8 Дж/(моль · К); DH_пл 4,2 кДж/моль, 23 кДж/моль; а сухом воздухе при комнатной температуре медленно разлагается, во влажном окисляется до теллур; при нагревании на воздухе горит, давая ТеО₂; растворимость в воде 0,1 М, водный раствор-слабая кислота, К₁ 2·10^-3; сильный восстановитель. получают взаимодействием Аl₂Те₃ с соляной кислотой, а также электролизом раствора H₂SO₄ с теллуровым катодом при 0°С; применяют для получения теллура высокой чистоты.

7. Качественные реакции на сульфат-ионы и сульфид-ионы

Н₂SО₄ + ВаСl₂=BaSO₄ +2HCl

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄ + 2Н⁺ + 2Сl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте.

В качестве группового реагента на анионы I аналитической группы применяют хлорид бария BaCl₂ или нитрат бария Ba(NO₃)₂

При взаимодействии анионов первой группы с катионом бария в растворе образуются осадки соответствующих бариевых солей:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄v

белый

Ba²⁺ + SO₃^2- = BaSO₃v

белый

Осадки бариевых солей анионов I аналитической группы растворимы в соляной и азотной кислотах, кроме осадка сульфата бария BaSO₄. В серной кислоте осадки бариевых солей, кроме BaSO₄, растворяются с одновременным образованием сульфата бария:

BaSO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄v + H₂SO₃.

Гидрофосфат бария, карбонат бария и метаборат бария растворимы в уксусной кислоте. Осадок тиосульфата бария растворяется в минеральных кислотах и в кипящей воде с выделением осадка серы:

BaS₂O₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂S₂O₃

H₂S₂O₃ > H₂O + Sv + SO₂^.