2. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации.

Сходство и различие свойств элементов VI группы, главной подгруппы с точки зрения строения атома.

В подгруппе кислорода с возрастанием атомного номера увеличивается радиус атомов, уменьшается энергия ионизации, характеризующая металлические свойства элементов. Поэтому в ряду 0-S-Se-Te-Ро свойства элементов изменяются от неметаллических к металлическим. В обычных условиях кислород - типичный неметалл (газ), а полоний - металл, похожий на свинец.

С увеличением атомного, номера элементов значение электроотрицательности элементов в подгруппе уменьшается. Отрицательная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная активность простых веществ в ряду 0₂-S-Se-Те снижается. Так, если сера и значительно слабее, селен непосредственно взаимодействует с водородом, то теллур с ним в реакцию не вступает.

По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются, то есть проявляют восстановительные свойства. Основные свойства элементов отражены в таблице 1.

Таблица 1.

Элемент	O	S	Se	Te	Po
Порядковый номер	8	16	34	52	84
Валентные электроны	2s22p4	3s23p4	4s24p4	5s25p4	6s26p4
Энергия ионизации атома, эВ	13,62	10,36	9,75	9,01	8,34
Относительная электроотрицательность	3,50	2,6	2,48	2,01	1,76
Степень окисления в соединениях	-1, -2, +2	-2, +2, +4, +6	-2, +4, +6	-2, +4, +6	-2, +2
Радиус атома, нм	0,066	0,104	0,117,	0,164	0,137

3. Сравнение свойств простых веществ. Свойства пероксидов и супероксидов

3.1 Свойства кислорода

S + О₂ = SO₂.

С графитом кислород реагирует при 700 °С

С + О₂ = СО₂.

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или в электрическом разряде

N₂ + О₂ 2NО - Q.

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II)он реагирует уже при комнатной температуре:

2NО + О₂ = 2NО₂.

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу

2Н₂S + О₂ = 2S + 2Н₂О

или оксид серы (IV)

2Н₂S + ЗО₂ = 2SО₂ + 2Н₂О

в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом.

В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет - такие процессы называются горением.

Еще более сильным окислителем, чем кислород О₂, является озон О₃.Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах, объясняется специфический запах свежести после грозы. Обычноозон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая и сильно обратимая;выход озона около 5%):

ЗО₂ 2О₃ - 284 кДж

При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется йод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:

2КI + О₃ + Н₂О = I₂ + 2КОН + О₂.

Реакция часто используется как качественная для обнаружения ионов I^- или озона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом.Реакция качественная еще и потому, что озон не окисляет ионы Сl^- и Br^-.

При пропускании газообразного озона через раствор какого-либо алкена в тетрахлорметане при температуре ниже20°С образуется озонид соответствующего алкена:

					O
			/				\
H2C = CH2 + O3 > H2C								CH2
			\				/
					O

	озонид этилена

Озониды - неустойчивые соединения. Они подвергаются гидролизу с образованием альдегидов или кетонов, например:

			O
	/				\
H 2C					CH2	+ H2O > CH2 = O+H2O2
	\				/
			O

В этом случае часть метаналя (формальдегида) реагирует с пероксидом водорода, образуя метановую (муравьиную)кислоту:

НСНО + Н₂О₂ > НСООН + Н₂О