189. В соединении k3[Cо(no2)6]заряд комплексообразователя равен://

–4//

2//

1//

+3//

+4

***

190.В соединении [Pt(nh3)4Br2]so4 заряд комплексного иона равен://

–3//

–2//

+3

+2//

+4

***

191. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексообразователя равен://

–4//

–2//

–1//

+3//

+4

***

192. Координационное число соединения [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ равно//

2//

3//

4//

5//

6

***

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂ равно//

2//

3//

6//

4//

5

***

194. Комплексон II называют://

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

динатриевую соль ЭДТУК//

ЭДТА//

нитрилотриуксусной кислотой//

этилендиамин

***

195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF  lg[met⁺ⁿ]//

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF  lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10}

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF  lg[met⁺ⁿ]//

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF  lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10}//

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

рН =любое,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

рН =1атм,t=25C, [H⁺]- любая//

рН =1атм//

рН =1атм,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

рН =10атм.

***

198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

потенциометр рН-метр//

колориметр//

кондуктометр//

энцефалограмма/

хроматография

***

199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е₀?://

при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

при температуре 225К

***

200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://

хлорсеребряный стеклянный//

каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//

стеклянный, каломельный//

хингодронный

***

203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://

электрод определения//

электрод сравнения //

относится к электродам сравнения и определения//

окислительно-востановительный электрод//

окислительный электрод

***

204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://

в качестве электрода сравнения//

в качестве электрода определения//

для измерения ЭДС гальванических элементов//

как индикаторный электрод//

как хингидронный электрод

***

205.Какой электрод не является электродом определения?://

стеклянный//

водородный//

каломельный //

хингидронный//

металлический

***

206.Указать электрод сравнения://

стандартный водородный//

медный//

цинковый//

никелевый//

хингидронный

***

207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (К_д), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда:

К = С·α² /(1- α) //

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF  lg[met⁺ⁿ]//

Р = СRT //

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)://

отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//

это концентрация ионов водорода в растворе//

отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//

это концентрация гидроксид - ионов в растворе//

концентрация электролита

***

209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://

H₂/2H^-//

Sn²⁺/ Sn⁰//

F₂⁰/2F^-//