2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной (хлороводородной) кислоты среди трех предложенных растворов.

Качественная реакция на хлорид-ион – при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте.

Добавляем во все три пробирки немного нитрата серебра. В которой выпадет белый творожистый осадок – находится соль соляной кислоты (хлорид):

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓

или в ионном виде:

Ag+ + Cl– = AgCl↓

Если в одной из пробирок к тому же имеется соляная кислота (даст такой же осадок), сначала

Делим каждый раствор на две пробирки (получаем два набора по три)

Капаем по очереди в первые три – индикатор метилоранж или лакмус. Где покраснеет индикатор, там кислота – отмечаем эту пробирку.

В оставшиеся две пробирки капаем нитрат серебра.

Ион серебра дает осадок со многими солями (смотрите таблицу растворимости). Чтобы творожистый характер осадка был лучше виден, не следует трясти пробирку, перемешивать растворы. При наличии хлорида осадок выпадает сразу очень заметный, похожий на простоквашу.

Если возникают сомнения, можно было бы попробовать растворить осадок в концентрированной азотной кислоте, но учащимся работать с концентрированными кислотами ЗАПРЕЩЕНО.

^

Билет № 19

1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

Положение в периодической системе: кальций находится в 4 периоде, II группе, главной (А) подгруппе.

Атомный номер кальция 20, следовательно, заряд атома равен + 20, число электронов 20. Четыре электронных уровня, на внешнем уровне 2 электрона.

Схема расположения электронов по уровням:

20Ca ) ) ) )

2 8 8 2

Ядро атома кальция 40Ca содержит 20 протонов (равно заряду ядра) и 20 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 40 – 20 = 20).

Простое вещество кальций – белый металл, легкий, более твердый по сравнению со щелочными металлами (всё же режется ножом).

Кальций относится к щелочноземельным металлам, отличающимся химической активностью. Кальций хранят под слоем керосина, т.к. на воздухе он быстро покрывается слоем оксида. При нагревании горит:

2Ca + O2 = 2CaO

Кальций вытесняет из воды водород. Если поместить кусочек кальция в воду, он тонет, но вскоре всплывает из-за образовавшихся на нём пузырьков водорода:

Ca + 2HOH = Ca(OH)2↓ + H2↑

(раствор мутнеет из-за выпадающего осадка гидроксида кальция)

Кальций реагирует с кислотами, например, с соляной кислотой с образованием хлорида кальция:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑

Кальций широко распространен в земной коре. Карбонаты кальция (мел, гипс, известняк), сульфат кальция (гипс, алебастр), гидроксид кальция (гашеная известь) широко применяются в строительстве. Фосфаты кальция (фосфориты) используются в качестве фосфорных удобрений.

Карбонат и фосфат кальция входят в состав костей человека, придавая им твердость.

^