Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань

Метод « Хімічна естафета»

Перед учнями лежать питання з теми (або завдання висвітлюються на мультимедійній дошці). Вчитель кидає кубик одному з учнів. Учень зачитує перше питання і відповідає на нього, потім перекидає кубик іншому в будь якому напрямку.

1.Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є лише прості (ординарні) зв’язки?

2 Назвіть загальну формулу насичених вуглеводнів.

3. Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є один подвійний зв’язок?

4. Назвіть загальну формулу етиленових вуглеводнів.

5. Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є один потрійний зв’язок?

6. Назвіть загальну формулу ацетиленових вуглеводнів.

7. До яких гомологічних рядів належать речовини, формули яких наведено нижче:

А) С₂Н₄; Б) С₅Н₁₂; В) С₄Н₆; Г) С₃Н₈; Д) С₂Н₂; Е) С₈Н₁₆.

Назвіть речовини.

8. Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів метану:

А) –ан; Б). –ен; В). –ін (-ин); Г). –ил (-іл.); Д) –ол.

9. Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів етану:

А) –ан; Б). –ен; В). –ін (-ин); Г). –ил (-іл.); Д) –ол.

10.Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів ацетилену:

А) –ан; Б). –ен; В). –ін (-ин); Г). –ил (-іл.); Д) –ол.

11. Які реакції найтиповіші для насичених вуглеводнів?

12. Які реакції найтиповіші для ненасичених вуглеводнів?

13.Які реакції називаються реакціями гідрування (гідрогенізації)?

14. Які реакції називаються реакціями гідрогалогенування?

15. Які реакції називаються реакціями полімеризації?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Ми з вами завершуємо вивчати тему «Вуглеводні». На попередніх уроках ми познайомилися з будовою алканів, алкенів, алкінів, їх фізичними і хімічними властивостями. Яке значення мають вуглеводні в нашому житті? В яких галузях ми їх використовуємо? Відповідь на ці запитання ми спробуємо дати на сьогоднішньому уроці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Виступи учнів

Застосування насичених вуглеводнів

Як паливо Природний газ (СН4, С3Н8, С2Н6, С4Н10) Пальне на теплоелектростанціях Паливо в газових плитах (СН4, С3Н8 – С4Н10) Моторне паливо Рідкі алкани – бензин, гас

В медицині, побуті Парафін (С17 – С40) Свічки Пакувальний папір Теплові процедури при лікуванні захворювань суглобів Озокерит (гірський віск) (суміш твердих вуглеводнів) В медицині для лікувальних теплових процедур Вазелінове масло (до С15) в медицині, парфумерії , косметиці Вазелін (до С25) Виготовлення мазей Асфальт

Сировина хімічної промисловості С Н4 Н2, С (сажа), С2Н2, галогенпохідні алканів: СН3Сl –в холодильних установках; місцева анастезія; в органічному синтезі. СН2Сl2 – розчинник СНСl3 – розчинник; для анестезії. ССl4 – розчинник; протипожежний засіб.

ІV. Розв’язок задач.

1. Продукт приєднання хлору до етилену – дихлоретан - набув широкого застосування для боротьби із комірними шкідниками. Обчислить, яка маса етилену буде потрібна для одержання 198г дихлоретану.

Д ано: Х г 198 г

m(С₂Н₄Сl₂) = 198 г С₂Н₄ + Сl₂ → С₂Н₄Сl₂

28 г 99 г

m(С₂Н₄) - ?

28∙198

Х = = 56 г

99

Відповідь: m(С₂Н₄) = 56 г

2. 6,8г ацетиленового вуглеводню повністю прореагували із 4,48л водню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Д ано:

V(Н₂) = 4,48 л 6,8 г 4,48л

m(С_nH_2n-2) = 6,8 г С_nH_2n-2 + 2Н₂ → С_nH_2n+2

(14n-2)г 2∙22,4 л

С_nH_2n-2 -?

(14n-2)∙4,48 = 2∙22,4∙6,8

n = 5

Відповідь: С₅Н₈

3. 1,4г алкену приєднують 0,746л бромоводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Д ано:

m(С_nH_2n) = 1,4 г 1,4 г 0,746 л

V (НBr) = 0,746 л С_nH_2n + НBr → С_nH_{2n + 1}Br

С_nH_2n-? 14n г 22,4 л

1,4∙22,4 = 14n∙0,746

n= 3

Відповідь: С₃Н₆

4^☼. Яка маса кальцій карбіду з масовою часткою домішок 5% знадобиться для одержання 18л (н.у.)ацетилену, якщо вихід продукту реакції становить 80%.

Д ано: Х г 22,5 л

W(дом.) = 5% СаС₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + С₂Н₂

V(С₂Н₂)_пр = 18 л 64 г 22,4 л

η(С₂Н₂) = 80% V_пр 18

1. V _теор = = = 22,5 л

m (С₂Н₂)_тех - ? η 0,8

64∙22,5

2. m (СаС₂) : Х = = 64,29 г

22,4

3. W(СаС₂) = 100% - 5% = 95%

m(СаС₂) 64,29

4. W (СаС₂) = ; m(СаС₂) _тех = = 67,67 г

m(СаС₂) _тех 0,95

Відповідь: m (С₂Н₂)_тех = 67,67 г

Домашнє завдання:

• Повторити § 19-23

• Здійснити перетворення:

1. СН₄ → СН₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₄H₁₀ → CO₂

2. C₃H₆ → C₃H₇Cl

C₃H₈

C₃H₆Br₂

3. CaC₂ → C₂H₂ → C₂H₄ → (- CH₂ - CH₂ -)_n

• Творче завдання: придумати ланцюг перетворень (10 рівнянь) обов’язковою речовиною в якому є метан.

Урок № 11

Тема: Бензен, як представник ароматичних вуглеводнів.

(додатковий урок за рахунок резервного часу)

Мета: ознайомити учнів з бензеном як представником ароматичних вуглеводнів, його фізичними та хімічними властивостями; зособливостями утворення ароматичного зв’язку. Навчити писати найпростіші рівняння хімічних реакцій. Розглянути галузі застосування бензену та його похідних та їх вплив на екологічний стан біоценозів.

Обладнання: мультимедійна презентація уроку.