- •«Элементы подгруппы углерода»
- •Оглавление
- •Введение
- •Модуль 1. Общая характеристика подгруппы, получение и свойства простых веществ.
- •1.1 Содержание модуля
- •1.1.1 Простые вещества.
- •1.1.2 Химические свойства простых веществ. Химические свойства углерода.
- •Химические свойства кремния.
- •Химические свойства Ge, Sn, Pb.
- •1.2 Проектное задание:
- •Тест рубежного контроля:
- •Бланк ответов
- •Модуль 2. Водородные соединения, гидриды и их производные
- •2.1 Содержание модуля.
- •2.1.1 Водородные соединения элементов подгруппы углерода
- •2.1.2 Карбиды
- •2.1.3 Силициды
- •2.1.4 Германиды, станниды, плюмбиды
- •2.2 Проектное задание:
- •2.3 Тест рубежного контроля:
- •Бланк ответов
- •3.1 Содержание модуля.
- •3.2 Проектное задание:
- •Бланк ответов
- •4.1 Содержание модуля.
- •4.2 Проектное задание.
- •4.3 Тест рубежного контроля
- •5.1 Содержание модуля
- •5.2 Проектное задание
- •5.3 Тест рубежного контроля
- •Бланк ответов
- •6.1 Содержание модуля
- •6.1.1 Оксид углерода (II) и оксид кремния (II)
- •6.1.2 Оксиды германия, олова и свинца (II).
- •Проектное задание
- •Тест рубежного контроля
- •Бланк ответов
- •7.1 Содержание модуля
- •7.1.1 Галогениды элементов подгруппы углерода Галогениды углерода
- •Галогениды кремния.
- •Галогениды германия
- •Галогениды олова
- •Галогениды свинца
- •7.1.2. Соединения с серой.
- •7.1.3 Азотсодержащие соединения
- •7.2 Проектное задание
- •7.3 Тест рубежного контроля
- •Бланк ответов
- •Список литературы
1.2 Проектное задание:
Объясните причины стабилизации и дестабилизации высших и низших степеней окисления в подгруппе углерода и объясните окислительно-восстановительные процессы, показав переходы электронов методом электронного баланса:
а) C + HNO3 (конц.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O
б) Si + HNO3 (конц.) + HF → H2[SiF6] + NO↑ + H2O
в) Si + NaOH (конц.) → Na2H2SiO4 + H2↑
г) Ge + HNO3 (конц.) → GeO2 + NO2↑ + H2O
д) Sn + HNO3 (конц.) + H2O → SnO2 ∙ x H2O↓+ NO2↑ + H2O
е) Sn + HNO3 (разб.) → Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
ж) Pb + 8HNO3 (разб.) → Pb(NO3)2 + 2NO↑ +H2O
з) Ge +NaOH + H2O2 → Na2[Ge(OH)6]
и) Sn + NaOH + H2O → Na4[Sn(OH)6] + H2↑
Тест рубежного контроля:
Тест содержит 7 заданий, на выполнение которых отводится 5 минут. Выберите наиболее правильный, по Вашему мнению, вариант ответа и отметьте его в бланке ответов любым значком (правильных ответов может быть несколько!)
1. Исходя из теории валентных связей, укажите, какие гибридные состояния валентных орбиталей и соответствующие им координационные числа характерны для углерода? |
|||
а) sp-состояние; к.ч.= 2 |
б) sp-состояние; к.ч.= 3 |
||
в) sp2-состояние; к.ч.= 2 |
г) sp2-состояние; к.ч.= 3 |
||
д) sp3-состояние; к.ч.= 4 |
е) sp3d2-состояние; к.ч.= 6 |
||
2. При нагревании элементов подгруппы углерода с кислородом образуются следующие оксиды: |
|||
а) СО2 |
б) SiO3 |
в) SiO |
|
г) GeO |
д) SnO2 |
е) PbO |
|
3. Вычислить ΔGo298 для реакций Э(к) + ЭО2(к) = 2ЭО(к) и определить, в каком направлении они протекают? (Э = Ge, Sn, Pb) |
|||
а) +47 кДж/моль, влево; - 6,1 кДж/моль, практически устанавл. равновесие; - 159,9 кДж/моль, вправо; |
б) - 47 кДж/моль, вправо; - 6,1 кДж/моль, практически устанавл. равновесие; - 159,9 кДж/моль, влево |
||
в) +47 кДж/моль, влево; - 600,1 кДж/моль, влево; + 159,9 кДж/моль, вправо |
г) +47 кДж/моль, влево; + 66,1 кДж/моль, влево; + 159,9 кДж/моль, влево |
||
4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует углерод? |
|||
а) соляная кислота |
б) азотная кослота |
||
в) раствор гидроксида калия |
г) оксид кальция |
||
5. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кремний? |
|||
а) царская водка |
б) азотная кослота |
||
в) раствор гидроксида калия |
г) хлор |
||
6. С какими из перечисленных веществ взаимодействует германий? |
|||
а) царская водка |
б) фтор |
||
в) раствор гидроксида калия |
г) плавиковая кислота |
||
7. С какими из перечисленных веществ взаимодействует свинец? |
|||
а) соляная кислота (на холоду) |
б) азотная кослота |
||
в) раствор гидроксида калия |
г) уксусная кислота |
||