ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО МОРСКОГО И РЕЧНОГО ТРАНСПОРТА
МОРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени адмирала Г. И. Невельского
Кафедра химии и экологии
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ
Методические указания для всех специальностей
Составили:
к.х.н., доцент Н.В. Петроченкова
к.х.н., доцент В.Я. Шапкина
к.х.н., доцент Г.П. Щетинина
Владивосток
2008
Позиция №214
в плане издания
учебной литературы
МГУ на 2007 г.
Наталья Владимировна Петроченкова, Валерия Яковлевна Шапкина,
Галина Павловна Щетинина
Контрольные задания для самостоятельной работы по химии
Методические указания
Печатается в авторской редакции
_________________________________________________________
1,06 уч.-изд.
л.
Формат 60
84
1/16
Тираж 120 экз. Заказ №
Отпечатано в типографии ИПК МГУ им. адм. Г.И. Невельского
Владивосток, 59, ул. Верхнепортовая, 50а
СОДЕРЖАНИЕ
Введение |
4 |
Тема № 1. Номенклатура неорганических соединений. Классы неорганических соединений |
5 |
Тема № 2.Определение химического эквивалента |
7 |
Тема № 3. Строение атома |
11 |
Тема № 4. Комплексные соединения |
13 |
Тема № 5. Определение концентрации растворов |
14 |
Тема № 6. Реакции в растворах электролитов |
15 |
Тема № 7. Гидролиз солей |
17 |
Тема № 8. Окислительно-восстановительные реакции |
19 |
Тема № 9. Гальванические элементы |
20 |
Тема № 10. Электролиз водных растворов солей |
22 |
Тема № 11. Коррозия металлов |
23 |
Приложения |
|
1. Растворимость солей, кислот и оснований в воде 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов |
25 26 |
3. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар 4. Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов |
27 29 |
5. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева |
30 |
6. Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах |
32 |
ВВЕДЕНИЕ
Контрольные задания по химии являются дополнением к «Лабораторному практикуму по химии» и включают задания для большинства лабораторных работ.
Для выполнения контрольных заданий необходимо выполнить лабораторную работу и изучить соответствующий теоретический материал.
Таблицы, необходимые для выполнения заданий, даются в Приложении.
Тема № 1
Номенклатура неорганических соединений. Классы неорганических соединений
Назовите неорганические соединения, укажите, к какому классу они относятся.
Fe2O3, CuOHCl, K3PO4, Ba(OH)2, Na2SiO3;
HBr, AlF3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, KOH;
AlCl3, HNO3, H2S, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2;
CaSe, Mg(HCO3)2, HF, Cu(OH)2, NH4NO3;
Be(OH)2, NaF, Ba(NO3)2, NiS, K2SO4;
AlF3, HNO2, Cd(OH)2, Pb(NO3)2, CaCO3;
CuNO3, Au(OH)3, Mg3(PO4)2, H2Te, Na2SO3;
LiOH, AlBr3, HNO2, MoO3, Mg SO4;
AlPO4, NH4Cl, H2Se, CuCO3, Fe(OH)3;
NaHCO3, KI, AuCl3, H2SO3, WO3;
FeSO4, H2SO3, Cu(HCO3)2, Cr(NO3)3, HCl;
RbNO3, FeN, AlOHCl2, CH3COONa, Ca(OH)2;
FeF3, Na3PO4, Al2(SO4)3, H2SiO3, Ag NO3;
HBr, NiSO4, Cr(OH)3, H2SeO3, LiH;
H2Cr2O7, CuF2, Ag2SO4, Co(NO3)2, HNO2;
SO3, H2S, NiCl2, Al(OH)3, NaHCO3;
NH4OH, CaSO4, FeBr3, KH2PO4;
Ba(OH)2, Al(NO3)3, H2CO3, HCl, K2Sе;
HI, Pb(NO3)3, Cr(OH)3, BaSO4, CaS;
Cu(OH)2, Na2Se, HNO3, K2SO4, H3PO4;
H2CO3, FeCl3, HNO2, Ag2SO4, CrPO4;
Fe(OH)2, NaHSO3, Ba(NO3)2, H2S2O7, LiI;
AgNO3, BaBr2, HClO4, NH4OH, H2CO3;
HPO3, NiSO4, KOH, Na2HPO4, HF;
KI, Pb(NO3)2, H2SiO3, Ca(OH)2, MgCl2.
II. Составьте формулы соединений и назовите их.
Вариант |
Ионы |
Вариант |
Ионы |
Вариант |
Ионы |
1 |
Сo2+ и Cl– Pb2+ и I– Al3+ и OH– H+ и Br– Ag+ и CrO42–
|
2 |
K+ и H– Ca2+ и PO43– H+ и HCO3– Na+ и NO2– Fe3+ и OH– |
3 |
H+ и S2– Al3+ и SiO32– Ca2+ и OH– Na+ и H– Ba2+ и NO3–
|
Вариант |
Ионы |
Вариант |
Ионы |
Вариант |
Ионы |
4 |
I– и H+ NO3– и Pb2+ OH– и Cr3+ SO42– и Ca2+ S2– и Ba2+ |
5 |
Zn2+ и OH– Mg2+ и CO32– H+ и SO32– H+ и OH– Al3+ и NO3– |
6 |
H+ и PO4– Ca2+ и OH– K+ и Cl– Cu2+ и SO42– H+ и NO3– |
7 |
Na+ и S2– NH4+ и OH– Mn2+ и SO42– Fe3+ и Br– K+ и CO32– |
8 |
Fe2+ и OH– Co2+ и SO42– Li+ и F– H+ и ClO4– Mg2+ и NO2– |
9 |
Ni2+ и Cl– Ba2+ и OH– Hg2+ и I– H+ и SO42– Al3+ и PO43– |
10 |
H+ и SiO32– Cu2+ и OH– Mn2+ и NO3– H+ и Cr2O72– Na+ и S2– |
11 |
F– и H+ SO42-– и Na+ OH– и Ba2+ PO43– и H+ Cl– и Li+ |
12 |
Cu+ и I– H+ и CO32– Sr2+ и OH– Ba2+ и Cl– Cr3+ и SO42– |
13 |
NO2– и H+ SO42– и Ni2+ OH– и K+ CO32– и Na+ S2– и H+ |
14 |
Na+ и Br– Pb2+ и CO32– H+ и OH– Ca2+ и PO43– Cr3+ и Cl– |
15 |
I– и Ba2+ OH– и NH4+ S2– и Mg2+ NO3– и Fe3+ CO32– и H+ |
16 |
Na+ и F– Ag+ и PO43– H+ и Se2– Zn2+ и OH– Ba2+ и SO42– |
17 |
SO42– и H+ NO3– и Ca2+ PO43– и Fe2+ OH– и NH4+ SO42– и Pb2+ |
18 |
Ca2+ и I– H+ и OH– Mg2+ и S2– Fe3+ и SO42– H+ и CO32– |
19 |
Br– и NH4+ CrO42– и Pb2+ OH– и Fe2+ SO32– и H+ NO3– и Na+ |
20 |
K+ и PO43– Cr3+ и B– Ni2+ и OH– Ag+ и SO42– H+ и SiO32– |
21 |
NO2– и H+ SO42– и Ni2+ OH– и K+ CO32– и Na+ F– и H+ |
22 |
Mn2+ и I– H+ и SO42– Co2+ и OH– Ba2+ и S2– Cr3+ и SO42– |
23 |
Cl– и Fe2+ NO3– и Pb2+ CO32– и Hg2+ ClO4– и H+ SO42-– и K+ |
24 |
H+ и F– Fe3+ и SO42– Ba2+ и SO42– H+ и SO42– Li+ и S2– |
III. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Назовите все неорганические соединения.
1. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → BaSO3 → BaCl2 ;
2. Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 →BaSO4;
3. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3;
4. C → CO2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → CaCO3;
5. FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeCl2 → Fe → Fe(NO3)3;
6. Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → PbSO4;
7. N → N2O5 → HNO3 → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → CrCl3;
8. Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3;
9. P → P2O5→ H3PO4→ KH2PO4 → K3PO4 →Ag3PO4
10. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2;
11. Na → NaOH → Na2CO3 → BaCO3 → BaCl2 → BaSO4;
1
2.
AlCl3
Al →
Al2O3
→
Al(NO3)3
→Al(OH)3
;
KAlO2
13. N → N2O5 → HNO3 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2;
14. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu3(PO4)2;
15. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Cr2 (SO4)3 → BaSO4;
16. MgCO3 → CO2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca3(PO4)2;
17. Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3;
18. Na → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → BaSiO3;
19. Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3;
20. CaCl2 → CaSO3 → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2;
21. Cr2O3 → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3CrO3
Тема
№2