2.4.2. Обработка результатов эксперимента.
Результаты расчетов и экспериментальных определений свести в таблицу 2.
-12-
Таблица 2.
Объём раствора HCL,мл |
Объём раствора NaOH мл |
Содержание HCl в растворе, г
|
Среднее содержание HCL в растворе, г |
Стандартное отклонение S |
Доверительный интервал E |
t |
Результат анализа
X ± E
|
|
|
|
|
|
|
3.18 |
|
В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я
Дать определение титриметрическому методу анализа.
Что называется титрантом и титруемым раствором?
Какая мерная посуда используется «на вливание» и какая «на выливание»?
Рассчитайте относительную погрешность титрования при расходе титранта 3, 5, 10, 15, 20 мл
Дать определение понятиям: кислотно-основное титрование, точка эквивалентности.
Что называется титром?
Рассчитать титр 0,1н раствора соляной кислоты по аммиаку, по гидроксиду бария.
Рассчитать титр 0,1н раствора гидроксида натрия по соляной кислоте, по серной кислоте, по фосфорной кислоте.
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ.
В 40 мл гидроксида натрия содержится 1,62 г NaOH. Определить молярную концентрацию эквивалента NaOH.
В 1 л раствора содержится
А) 4,0106 г HCl
Б) 4,8059 г H2SO4
Чему равны молярность и молярная концентрация эквивалента этих растворов?
-13-
Следует приготовить 3 л 0,1н раствора соляной кислоты. Сколько мл соляной кислоты с массовой долей 0,2 и плотностью 1,1 г/мл необходимо взять для этого ?
В 1 л воды растворили 100 мл аммиака (н.у.). Вычислить массовую долю аммиака в процентах в полученном растворе.
Титр серной кислоты по гидроксиду натрия равен 0,00250 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента серной кислоты.
Для установления титра гидроксида натрия пользуются стандартным раствором химически чистой щавелевой кислоты H2C2O4 2H2O. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора щавелевой кислоты, полученного путём растворения навески 1,73335 г в мерной колбе на 250 мл?
На титрование 25 мл раствора серной кислоты пошло 22,50 мл 0,095н раствора гидроксида калия. Сколько граммов серной кислоты содержится в 500 мл раствора?