Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

24) Для построения градуировочного графика получили вольтамперограммы стандартных растворов Pb²⁺ и измерили высоту волны:

c (Pb2+). 106,г/ см3	0,50	1,00	1,50	2,00
h ,мм	4,0	8,0	12,0	16,0

Для определения Pb²⁺ в сточной воде отобрали 50,00 мл воды и измерили высоту волны, она составила 11,0 мм. Вычислить молярную концентрацию Pb²⁺ в сточной воде.

а) 6,73^. 10^-6; б) 6,73^. 10^-5 ; в) 3,4^. 10^-6 .

Ответ: 6,73^. 10^-6 моль/ л

Решение:

Строим градуированный график

Определяем неизвестную концентрацию

С_Pb2+ = 1,4 ^. 10^-6 г/мл

n( Pb²⁺) = 1,4 ^. 10^-6 /208 = 6,73^. 10^-9 моль

1 мn = 10^-3

Следовательно, С ( Pb²⁺) = 6,73^. 10^-9/ 10^-3 = 6,73 ^. 10^-6 моль/л

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

26) Молярный коэффициент светопоглощения раствора моносульфосалицилата Fe³⁺ ε= 1,6^. 10³. Какова должна быть масса (r) Fe³⁺ в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах вместимостью 100 мл, чтобы оптические плотности растворов находились в интервале 0,1-1,0. Толщина светопоглощающего слоя l = 1,0 см.

а) 3,5^. 10^-4 -3,5^. 10^-3; б) 7^. 10^-4 -7^. 10^-3; в) 2,3^. 10^-4 -2,3^. 10^-3.

Решение:

C= A/ ε l = 0,1/ 1,6^. 10^{3 .} 1= 6,25 ^. 10^-5= моль/л

n= CV= 6,25 ^. 10^{-5 .} 0,1= 6,25 ^. 10^-6 моль

m(Fe³⁺) = 6,25 ^. 10^{-6 .} 56 = 3,5^. 10^-4 моль/л

n= CV= 6,25 ^. 10^{-4 .} 0,1= 6,25 ^. 10^-5 моль

m(Fe³⁺) = 6,25 ^. 10^{-5 .} 56 = 3,5 ^. 10^-3 г

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

27) Раствор, содержащий Fe³⁺ в присутствии 0,1 моль/л Sn²⁺ при силе тока 24 мА за 100 с. Вычислить массу Fe³⁺ в анализируемом растворе.

Решение:

В ячейке кулонометра протекает полуреакция:

F e²⁺ - 5е Fe³⁺

m (Fe³⁺) = = 24^. 10^{-3 .} 100^. 55,85/ 1^. 96500 = 0,0014 г

Ответ: 0,0014 г