29. Классификация спектр.Методов:

1) по области электр-магнитн. излучения:

-гаммалучевая спектроскопия

-рентген.

-ультрафиол.

-видимая

-инфракрасная

-микроволновая

-радиочастотная

2) по характеру взаимодействия излучения с в-вом:

- спектроскопия поглощения (абсорбционная)

- спектр-я испускания (эмисионная)

- спектр-я рассеяния

- спектр-я отражения

3) по типу изучаеых объектов:

- атомная

- молекулярная

4) по фазовому состоянию анализируемого в-ва:

- газов

- жидкостей

- тв. тел

- растворов

30. Основы теории оптических атомных спектров. Строение оптических спектров.

Современная спектр-я базируется на квантовой теории, согласно которой в изолированном атоме распределение атомов по эл. оболочкам соответствует минимуму внутренней энергии. Такое состояние атома называют не возбуждённым.

При воздействии внешней энергии на атом он переходит в возбуждённое состояние.

Энергия необходимая для перевода атома из основного состояния в возбуждённое => энергия возбуждения

Перестройка эл. оболочек атомов является причиной возникновения оптических атомных спектров, которые отображают строение внешних эл. оболочек атомов в-в. Эти характерист. Спектры можно наблюдать когда в-во атомизировано и имеет малую плотность.

Схема оптич спектров.

Для описания возникновения оптических спектров используют схему, в которой энергетич. состояния атома валентн. электронов изображают горизонтальными отрезками, расстояние между которыми пропорционально разности их энергий.

Число энергетических уровней может быть очень большим, расстояние между уровнями по мере удаления от основного состояния Е₀ и по мере приближения к границе, которая соответствует энергии ионизации, т.е. энергии , при которой внешний электрон покидает атом.

31.Схема энергетических состояний атомов.

Разрешён. пр-лами отбора измен-я энергетических состояний атомов или ионов , так называемые разрешённые энергетические переходы, изображают на схемах вертикальными линиями со стрелками, которые соединяют начальные и конечные энергетические уровни.

Слева => схема поглощения энергии

Справа => схема испускания энергии

Порции энергии поглощаемые атомами при возбуждении = в соответствии со схемой разности энергий соответствующих начальным и конечным уравнениям:

∆Е₁= Е₁ – Е₀

∆Е₂=Е₂ – Е₀

∆Е₃=Е₄ – Е₀

∆Е₄=Е₂ - Е₁

Переходы электронов с более низкого уровня на более высокие возможны только при поглощении энергии.

Возбуждение или ионизация атомов происходит при их бомбардировке быстрыми электронами, либо при взаимодействии атомов с эл-магнитным излучением.

При этом для ионизации либо необходимо чтобы кинетическая энергия возбуждающегося электрона была больше или равна энергии ионизации. По мере увеличения кинетической энергии последовательно возбуждаются электроны, имеющие все более высокие энергии воздуждения.