4. Количественный анализ.

4.1. Гравиметрический анализ.

Гравиметрический анализ – метод количественного определения, основанный на определении массы определённого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом виде или в виде соответствующих соединений точно известного состава, полученных с помощью химических реакций или в результате физических или физико-химических процессов.

Метод осаждения – измерение массы малорастворимого вещества, полученного осаждением определяемого компонента под действием осадителя.

Расчёт массы исходной навески при гравиметрическом определении алюминия (III) в AlCl₃ х 6 Н₂О осаждением аммиака в воде гидроксида алюминия (III) (осаждённая форма) с последующим прокаливанием осаждённой формы.

Получение осаждённой формы:

AlCl₃ + 3NH₃ x H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Осаждённая форма Al(OH)₃ практически нерастворима в воде.

Получение гравиметрической формы:

2Al(OH)₃ + → Al₂O₃ + 3H₂O

Так как осадок аморфный массу гравиметрической формы принимаем за 0,1г. Массу исходной навески найдём по формуле:

m(AlCl₃ х 6 Н₂О) = 2m(Al₂O₃) x M(AlCl₃ х 6 Н₂О)/M(Al₂O₃)

ПР(Al(OH)₃) = 3,2 х 10^-34

2. Титриметрия. Осадительное титрование.

Аргентометрия основана на образовании труднорастворимых соединений.

Титрант – AgNO₃, f_экв = 1, установленное вещество – NaCl.

AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl↓ + Al(NO₃)₃

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄ + KNO₃

8

5. Инструментальный анализ.

5.1. Люминесцентный анализ.

Люминесцентный анализ – совокупность методов анализа, основанных на явлении люминесценции.

Люминесценция – свечение вещества, возникающее при его возбуждении различными источниками энергии.

Метод основан на использовании прямо-пропорциональной зависимости между интенсивностью люминесценции J_m и концентрацией C определяемого вещества:

J_m = КС, где К – коэффициент пропорциональности.

Зависимость выполняется, если справедлив закон Вавилона, то есть если квантовый метод – постоянен: φ=const.

Для определения катиона алюминия проводят люминесцентные реакции с 8-оксихинолином, в результате которых образуются флуоресцирующие внутрикомплексные соединения. Реакцию образования оксихинолината алюминия проводят при рН = 6,5 – 9,5 по схеме: Al³⁺ + 3L^- → AlL₃, где L – оксихинолинат-ион. Образующийся ион малорастворим в воде, поэтому его экстрагируют из водной фазы хлороформом.

9

6. Практическое применение.

Как было сказано ранее, хлорид алюминия играет большую роль в катализировании многих реакций (как органических, так и неорганических), благодаря своей сильной способности образовывать продукты присоединения со многими веществами. Хотя это его «главное призвание», но оно же единственное.

Например, при локальном подмышечном гипергидрозе очень эффективен 20% спиртовый раствор AlCl₃ (наносится перед сном на подмышечные впадины). Конечно нельзя не отметить достижения фармацевтики и косметологии – уникальный роликовый антиперсперант на водной основе, содержащий AlCl₃ (не содержит спирт) – Maxim TM.

Так же водный раствор AlCl₃ используют для предохранения древесины, протравления шерсти, как дезинфектант и другое.

Твёрдый хлорид алюминия используется как протрава при крашении и т.д.

10