Проверочная работа

Перечень проверочных квалификационных пробных работ:

1. Определение содержания меди в растворе

2. Определение содержания железа (III)в исследуемом растворе»

3. Определение неизвестной концентрации раствора дихромата калия

4. Определение неизвестной концентрации раствора перманганата калия

5. Рефрактометрическое определение CaС1

6. Рефрактометрическое определение КС1

7. Рефрактометрическое определение NaCl

8. Определение титра щевелевой кислоты

9. Определение уксусной кислоты.

10. Определение ацетата натрия методом ионообменной хроматографии

11. Определение хлорида натрия методом ионообменной хроматографии

12. Определение титра щевелевой кислоты

Вопросы и задачи

1. Основные правила работы в химической лаборатории.

2. Правила обращения с химической посудой.

3. Правила обращения с реактивами.

4. Правила обращения с электроприборами.

5. Правила противопожарной безопасности.

6. Правила оказания первой помощи при несчастных случаях.

7. В чем заключается сущность фотометрического анализа?

8. Сущность исследования растворов визуальным колориметрическим методом.

9. Условия проведения исследования растворов визуальным колориметрическим методом.

10. Что такое абсорбционность и от чего она зависит?

11. Что такое стандартные, нулевые и исследуемые растворы?

12. Как строят градуировочный график и каково его назначение?

13. Изложите методику выполнения анализа на КФК-3-01.

14. Рассчитайте массу навески CuSO₄·5H₂O (хч) для приготовления эталонного раствора с титром 2,00 мг/см³.

15. Напишите уравнения реакций получения окрашенных комплексов катионов Си²⁺ и Fe ³⁺.

16. Какое назначение имеет колориметр фотоэлектрический концентрационный КФК-2 и в чем заключается его принцип действия?

17. Составьте оптическую схему колориметра КФК-2.

18. Методика работы на колориметре КФК-2

19. Укажите отличие принципа действия колориметра КФК-2 от КФК-3-01.

20. В чем преимущество проведения анализа на приборе КФК-3-01 перед работой на КФК-2?

21. Составьте оптическую схему фотометра КФК-3 -01.

22. Как практически проводится фотометрирование стандартного или исследуемого растворов на КФК-2 и КФК-3-01?

23. При каких условиях следует проводить фотометрическое определение компонентов?

24. Как выбирают длину волны светового потока .

25. Укажите оптимальный диапазон измерения оптической плотности (светопропускания).

26. Как выбирают толщину поглощающего слоя (кювету)?

27. Что должны обеспечивать условия проведения фотометрической реакции?

28. Напишите уравнения реакций получения окрашенных комплексов катионов Fe ³⁺.

29. Почему в данном случае определение А проводят сразу же после приготовления растворов?

30. Какое явление носит название рефракции, т. е. преломления света?

31. Дайте определение «показатель преломления n».

32. От чего зависит показатель преломления исследуемого вещества (особенно жидкости)?

33. Устройство рефрактометра.

34. Порядок работы на рефрактометре, измерение показателя преломления.

35. Как рассчитывают концентрацию вещества в рефрактометрии?

36. Дайте определение «рефрактометрический показатель».

37. На чем основаны электрохимические методы анализа?

38. Чем характеризуются электрохимические методы анализа?

39. На чем основан потенциометрический метод анализа?

40. Какие два класса индикаторных электродов используют в потенциометрии?

41. Уравнение Нернста: напишите, расшифруйте.

42. Дайте определение «Прямая потенциометрия (ионометрия)»

43. Дайте определение «Косвенная потенциометрия - потенциометричеcкое титрование»

44. Какие реакции используют в потенциометрическом титровании?

45. Виды кривых титрования в потенциометрическом титровании.

46. Расчетный и графический способы обнаружения К Т Т.

47. Чем определяется потенциал хлорсеребряного электрода?

48. Условие применения хлорсеребряного электрода в качестве стандартного?

49. Чему равен его потенциал относительно стандартного водородного электрода?

50. Что представляет собой стеклянный электрод, к каким электродам его относят?

51. Расскажите методику определения рН природной воды.

52. Расскажите технику работы в потенциометрическом титровании.

53. Методика определения титра NaOH.

54. Какая реакция лежит в основе определения граммового содержания уксусной кислоты?

55. Дайте определение «явление ионного обмена».

56. Где применяют технологию ионного обмена.

57. Какие виды ионообменников вы знаете?

58. Назовите достоинства синтетических ионообменников?

59. Дайте понятие «катиониты» и «аниониты».

60. Дайте понятие «Обменная емкость ионита»

61. Дайте понятие статической обменной емкости (СОЕ).

62. Дайте понятие динамической обменной емкости (ДОЕ).

63. Как регенерируют ионообменную хроматографическую колонку?

64. Представьте принципиальную схему газового хроматографа.

65. Какие системы ввода газовой пробы вы знаете?

66. Для чего предназначен испаритель?

67. Для чего предназначены хроматографические колонки, какие они бывают?

68. Для чего предназначен детектор?

69. Для чего предназначена система термостатирования?

70. Как идентифицируют хроматограмму?

71. Чему равна площадь хроматографического пика?

72. Какие методы расчета концентрации наиболее часто применяют в газовой хроматографии?

Список литературы

1. Барсукова З.А.Аналитическая химия : Учеб для техникумов. М: Высш. шк. 1990.-320с

2. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб.пособие для вузов / В.И.Фадеева, Т.Н.Шеховцова, В.М.Иванов и др.; Под ред. Ю.А.Золотова- .М.: Высш. шк.2001.- 463с

3. Дорохова Е.Н. Аналитическая химия. .Физико - химические методы анализа. Учеб.для вузов / Прохорова Г.В. - .М.: Высш. шк.,1991-256 с

4. Попадич И.А. Аналитическая химия: Учебное пособие для техникумов / С.Е. Траубенберг, Н.В. Осташенкова, Ф.А. Лысюк.- М.: Химия, 1989.

5. Техническое описание хроматографа «Кристалл 2000»

38