Рефрактометрическое измерение
Определение концентрации вещества в растворе ведут с помощью градуировочного графика, по таблицам показателей преломления и по рефрактометрическому фактору.
Градуировочный график строят по показателям преломления стандартных растворов известной концентрации.
На осях координат откладывают значения концентрации, разницу показателей преломления стандартных растворов и растворителя и соединяют полученные участки линией.
Измерив n анализируемого раствора, на графике определяют его концентрацию.
Для многих веществ разработаны таблицы, в которых приведены n растворов с известной концентрацией.
Например:
|
2% |
4% |
6% |
8% |
10% |
CaCl2 |
1,33788 |
1,34251 |
1,34703 |
1,35151 |
1,35589 |
KCl |
1,33589 |
1,33848 |
1,34106 |
1,34355 |
1,34598 |
NaCl |
1,33667 |
1,34002 |
1,34332 |
1,34651 |
1,34963 |
Показатели
преломления
основных растворителей имеют следующие
значения: вода - 1,33309; этанол- 1,3613
Рефрактометрический фактор
Показывает увеличение показателя преломления раствора при возрастании его концентрации на 1%.
F фактор и С определяют по формуле:
,
где
; 
nр, n0 – показатели преломления раствора и растворителя
Например:
для NaCl
фактор F
(используя
4% раствора) равен F=
(1,34002-1,33324)/4=0,001695
По фактору, зная n раствора и растворителя, рассчитываем концентрацию раствора.
Все измерения на рефрактометрах проводят при постоянной температуре, для чего в рефрактометрах предусмотрено термостатирование призменного блока
Порядок рефрактометрических определений
1.Приготовить серию стандартных растворов определяемого вещества (по выбору преподавателя), измерить показатели преломления дистиллированной воды, стандартных растворов и задачи.
2.Построить градуировочный график.
3. Определить концентрацию вещества в растворе с помощью градуировочного графика, по таблицам показателей преломления и по рефрактометрическому фактору.
4.Рассчитать погрешность.
5.Сделать выводы.
Лабораторная работа № 6 «Определение концентрации ионов водорода»
Цель:
Определить рН исследуемой пробы
Задачи:
1.Изучить основы метода потенциометрии.
2. Изучить порядок работы рН- метра
3.Освоить приемы приготовления буферных растворов для рН -метрии
4. Провести градуировку рН- метра по буферным растворам
Электрохимические методы анализа
Электрохимические методы анализа основаны на использовании ионообменных или электронообменных процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном пространстве. Аналитическим сигналом служит любой электрический параметр (потенциал, сила тока, сопротивление и др.), функционально связанный с составом и концентрацией раствора.
Электрохимические методы анализа играют важную роль в современной аналитической химии, поскольку характеризуются высокой чувствительностью, низкими пределами обнаружения, широким интервалом определяемых содержаний, простотой и невысокой стоимостью аппаратуры. К числу существенных достоинств электроаналитических методов относится широкий спектр их практического применения - от определения следов токсичных металлов в водах, атмосферных осадках, других объектах окружающей среды до идентификации и количественного определения сложных органических веществ, включая лекарственные препараты, белки и нуклеиновые кислоты, пестициды.
Электрохимическое детектирование часто применяется в высокоэффективной жидкостной хроматографии, капиллярном электрофорезе, проточно-инжекционном анализе.